מאז המשוואה של המדינה PV \u003d NRT יש מראה פשוט ומשקף עם דיוק סביר של התנהגות של גזים רבים במגוון רחב של תנאים חיצוניים, זה מאוד שימושי. אבל, כמובן, זה לא אוניברסלי. ברור, אין חומר במצב נוזלי ומוצק הוא ציית על ידי משוואה זו. אין חומרים מתוחכמים כאלה, אשר נפח אשר יהיה חצוי על הגידול בלחץ פעמיים. אפילו גזים עם דחיסה חזקה או ליד נקודת עיבוי הצגת חריגות בולטת מההתנהגות שצוינה. הוצעו משוואות מעמד מורכבות נוספות. חלקם מאופיינים בדייקנות גבוהה בתחום מוגבל של שינוי בתנאים חיצוניים. חלקם חל על שיעורים מיוחדים של חומרים. יש משוואות החלות על מחלקה רחבה יותר של חומרים עם תנאים חיצוניים שונים יותר, אבל הם לא מדויקים מאוד. כאן לא נבלה זמן על שיקול מפורט של משוואות כאלה של המדינה, אבל עדיין לתת כל רעיון עליהם.
נניח כי מולקולות הגז הן כדורים מוצקים לחלוטין, כל כך קטן כי נפח סך שלהם יכול להיות מוזנח לעומת נפח שנכבש על ידי גז. נניח כי אין כוחות אטרקטיביים או דוחה בין מולקולות וכי הם זזים כאוטי לחלוטין, מתמודדים עם אחד אחד עם השני ועם קירות הספינה. אם אתה מחיל מכונאי קלאסי בסיסי למודל זה של גז, אז אנחנו מקבלים את יחס PV \u003d RT, מבלי להזדקק לכל הנחות נתונים מנוסים כמו חוקי בויל - MarotoTa וצ'ארלס - הומו לומו. במילים אחרות, הגז שנקרא "אידיאל" מתנהג באופן שבו הם יצטרכו להתנהג, המורכב כדורים מוצקים קטנים מאוד, אינטראקציה אחד עם השני רק בזמן ההתנגשויות. הלחץ המופעל על ידי גז כזה על כל משטח הוא פשוט רק את גודל ממוצע של הדופק מועבר ליחידת זמן עם מולקולות של יחידת פני השטח כאשר מתנגשים עם זה. כאשר מולקולה במשקל זבובים על פני השטח, בעל משטח אנכי של מרכיב המהירות, והוא משתקף מרכיב מהירות, הדופק המתקבל, משטח מועבר, על פי חוקי מכניקה, שווה למהירות אלה הם גבוהים למדי ( כמה מאות מטר לשנייה לאוויר בתנאים רגילים), ולכן זמן ההתנגשות הוא קטן מאוד והעברת הדחף כמעט מיד. אבל התנגשויות הן כל כך הרבה (כ -1023 לכל 1 ס"מ ב 1 שניות באוויר בלחץ אטמוספרי), אשר, כאשר מדידה, הלחץ הוא קבוע לחלוטין בזמן ובמתמשך.
ואכן, רוב המדידות והתצפיות הישירות מצביעות על כך שהגזים הם מדיום מתמשך. המסקנה שהם חייבים להיות מורכבים ממספר רב של מולקולות בודדות הוא ספקולטיבי בלבד.
אנו יודעים מן החוויה כי גזים אמיתיים לא לציית לכללי ההתנהגות החזוי רק מתואר על ידי המודל המושלם. עם טמפרטורות נמוכות מספיק ולחצים גבוהים מספיק, כל גז מתעבה לתוך נוזל או מצב מוצק, אשר יכול להיחשב באורך לעומת גז. לפיכך, נפח הכולל של מולקולות לא יכול להיות מוזנח לעומת נפח של כלי שיט. ברור גם שבין מולקולות יש כוחות הדרגתיות שבטמפרטורות נמוכות מספיקות יכולות לקשור מולקולות, מה שמוביל להיווצרות של צורה מתוחכמת של חומר. שיקולים אלה מצביעים על כך שאחת השיטות להפקת המשוואה של מדינה, כללית יותר מהמשוואה של מצב הגז האידיאלי, היא להסביר את נפח הסופי של מולקולות ואטרקציה אמיתית ביניהם.
חשבונאות עבור נפח מולקולרי אינה מייצגת המורכבות, לפחות ברמה איכותית. אנחנו פשוט עושים את זה פשוט כי הסכום החופשי זמין לתנועה של מולקולות הוא פחות נפח הכולל של גז V לפי ערך של 6, אשר קשורה בגודל של מולקולות והוא נקרא לעתים נפח הקשורים. לכן, עלינו להחליף V במשוואה של מצב הגז האידיאלי (V - B); ואז לקבל
יחס זה מכונה לעתים את המשוואה של מצבו של קלוזיוס לכבוד הפיזיקה הגרמנית של רודולף קלוזיוס, ששיחק תפקיד גדול בפיתוח תרמודינמיקה. אנו לומדים יותר על עבודותיו בפרק הבא. שים לב כי משוואה (5) כתובה עבור 1 מול גז. עבור n שומה, אתה צריך לכתוב p (v-nb) \u003d nrt.
קח בחשבון את כוח המשיכה בין המולקולות הוא קצת יותר קשה. מולקולה, הממוקמת במרכז היקף הגז, כלומר, הרחק מקירות הספינה, "לראות" אותו מספר של מולקולות לכל הכיוונים. כתוצאה מכך, כוחות המשיכה זהים לכל הכיוונים ולאזן אחד את השני, ולכן אין כוח וכתוצאה מכך. כאשר המולקולה מתקרבת לקיר הספינה, היא "רואה" יותר מולקולות מאחורי עצמו מאשר לפניו. כתוצאה מכך, כוח המשיכה מכוון למרכז הספינה מתעוררת. תנועת המולקולה מוגבלת במקצת, והיא פוגעת בקיר הספינה פחות בהיעדר כוחות משיכה.
מאז לחץ הגז נובע משידור הדופק על ידי מולקולות שנתקל עם קירות כלי השיט (או עם כל משטח אחר הממוקם בתוך הגז), הלחץ שנוצר על ידי מולקולות אטרקטיביות הוא קצת פחות מאשר הלחץ שנוצר על ידי אותם מולקולות בהיעדר משיכה. מתברר כי הפחתת הלחץ היא פרופורציונלית לכיכר צפיפות הגז. אז אנחנו יכולים לכתוב
כאשר P הוא הצפיפות של שומות לנפח יחידה, הלחץ שנוצר על ידי הגז האידיאלי של מולקולות לא נאותות, והוא מקדם המידתיות המאפיין את כמות כוחות המשיכה בין המולקולות של מגוון זה. נזכיר כי, שם n הוא מספר שומות. אז היחס (ב) ניתן לשכתב מחדש עבור 1 מול גז בצורה שונה במקצת:
כאשר יש ערך אופייני עבור סוג זה של גז. הצד הימני של המשוואה (7) הוא לחץ "מתוקן" של הגז האידיאלי, אשר חייב להיות מוחלף על ידי P במשוואה אם \u200b\u200bניקח בחשבון את התיקונים, אחד על פי נפח בהתאם (ב) ואחרים ב הוצאות של כוחות המשיכה על פי (7), אז אנחנו מקבלים עבור 1 גז mol
משוואה זו הוצעה לראשונה על ידי הפיזיקאי ההולנדי ד ואן דר ווילס בשנת 1873 עבור n שומה זה לוקח
Van Der Waals משוואה לוקח לתוך טופס פשוט חזותי שתי השפעות שגורמות חריגות של התנהגות של גזים אמיתיים מן האידיאל. ברור כי פני השטח המייצגים את המשוואה של המדינה של וואלי וואלים במרחב P, V, אחד לא יכול להיות כל כך פשוט כמו פני השטח המתאים את הגז המושלם. חלק משטח כזה לערכים ספציפיים A ו- B מוצג באיור. 3.7. Ishotherms מתוארים בקווים מוצקים. Ishotherms התואמת טמפרטורות מעל הטמפרטורה של אשר תואמים את מה שנקרא Isotherm קריטי, אין מינימום והטיה ונראה כמו איזותרמות של גז אידיאלי שמוצג באיור. 3.6. בטמפרטורות מתחת לאיזותרמות יש מקסימום ומינימום. בטמפרטורות נמוכות מספיקות, יש אזור שבו הלחץ הופך לשלילי, שכן הסעיפים מוצגים על ידי איזותרמה המוצגת על ידי קווים מתרבים. גביעות ומטבלים אלה, כמו גם באזור של לחצים שליליים אינם מתאימים להשפעות פיזיות, ופשוט משקפים את החסרונות של משוואת ואן דר ואלס, חוסר היכולת שלו לתאר את התנהגות שיווי המשקל האמיתית של חומרים אמיתיים.
תאנה. 3.7. פני השטח הוא V - T עבור הגז, כפוף למשוואת ואן דר ואלס.
למעשה, בגזים אמיתיים בטמפרטורות מתחת ללחץ גבוה מספיק, כוח המשיכה בין מולקולות להוביל עיבוי גז למצב נוזלי או מוצק. לפיכך, אזור חריג של פסגות וכישלונות על איזותרמות באזור של לחץ שלילי, אשר מנבא את משוואת Van Der Waals, בחומרים אמיתיים מתאים לאזור של השלב המעורב, שבו קיטור ונוזל או מצב מוצק. תאנה. 3.8 ממחישה את המצב הזה. התנהגות כזו "בלתי רציפה" בכלל לא ניתן לתאר על ידי כל משוואה פשוטה ו "רציפה".
למרות החסרונות שלה, משוואת ואן דר ואלס שימושי לתיאור התיקונים למשוואת הגז המושלמת. הערכים של A ו- B עבור גזים שונים מוגדרים מנתוני הניסוי, כמה דוגמאות טיפוסיות מוצגות בטבלה. 3.2. למרבה הצער, עבור כל גז מסוים, אין ערכים בודדים של A ו- B, אשר יספק תיאור מדויק של התלות בין P, V ו- T במגוון רחב באמצעות משוואת Van der Waals.
לוח 3.2. ערכים אופייניים של קבועה ואן דר ואלים
אף על פי כן, הערכים המפורטים בטבלה מעניקים לנו מידע איכותי על הערך הצפוי של סטייה מהתנהגות הגז המושלם.
באנחה לשקול דוגמה ספציפית ולהשוות את התוצאות שהושגו באמצעות משוואת הגז האידיאלית, משוואת קלוזיוס ומשוואת ואן דר ואלס עם נתוני המדידה. שקול 1 מול אדי מים בסכום של 1384 cm3 בטמפרטורה של 500 ק 'לזכור, אשר (mol k), תוך שימוש בערכים מהטבלה. 3.2, אנחנו מקבלים
א) משוואת מצב הגז האידיאלי:
ב) משוואת קלאוזיוס: כספומט;
ג) משוואת המדינה ואן דר ואלס:
ד) נתונים ניסיוניים:
עבור תנאים ספציפיים אלה, חוק של גז מושלם נותן במחיר מופקע על ידי כ 14% ערך לחץ, משוואה
תאנה. 3.8. את פני השטח עבור החומר כי הוא דחוס במהלך הקירור. פני השטח כאלה לא ניתן לתאר על ידי משוואה אחת של המדינה ויש לבנות על בסיס נתונים ניסיוניים.
קלוזיוס נותן שגיאה גדולה עוד יותר - כ -16%, ומשוואה Van der Waals מפקח על הלחץ של כ -5%. מעניין, משוואת קלוזיוס נותן טעות גדולה מאשר משוואה של גז מושלם. הסיבה לכך היא כי תיקון נפח הסופי של המולקולות מגביר את הלחץ, ואת החבר שלוקח בחשבון את האטרקציה מפחית אותו. לפיכך, תיקונים אלה לפצות חלקית אחד את השני. חוק הגז האידיאלי, שבו לא נלקחו בחשבון את האחד ולא את התיקון האחר, מעניק לחץ קרוב יותר לערך בפועל מאשר משוואת קלוזיוס, אשר לוקחת בחשבון רק עלייה בה על ידי הפחתת נפח חופשי. עם צפיפות גדולות מאוד, התיקון שלוקח בחשבון את נפח המולקולות הופך להיות הרבה יותר משמעותי משוואת קלוזיוס הוא מדויק יותר מאשר משוואה של גז מושלם.
באופן כללי, עבור חומרים אמיתיים, אנחנו לא יודעים את הקשר הברור בין P, V, T, ו P. עבור רוב מוצקים ונוזלים אין קירובים גס. עם זאת, אנו בטוחים היטב כי יחס זה קיים עבור כל חומר וכי החומר מציית לו.
חתיכת אלומיניום תופס נפח מסוים, תמיד בדיוק אותו הדבר אם הטמפרטורה והלחץ יש את הערכים שצוין. אנו להקליט את האישור הכללי בטופס מתמטי:
ערך זה מאשר את קיומם של כמה יחסים פונקציונליים בין P, V, T ו- N, אשר ניתן לידי ביטוי על ידי המשוואה. (אם כל חברי המשוואה כזו נשארים, הצד הימני יהיה ללא ספק אפס). ביטוי כזה נקרא משוואה משתמעת של המדינה. זה אומר את קיומו של יחס כלשהו בין משתנים. זה גם אומר שאנחנו לא יודעים מה זה יחס זה, אבל החומר שלו "יודע"! תאנה. 3.8 מאפשר לנו לדמיין כמה קשה המשוואה צריכה להיות, אשר יתאר את החומר בפועל במגוון רחב של משתנים. נתון זה מראה את פני השטח עבור חומר אמיתי כי הוא דחוס במהלך הקפאה (כמעט כל חומרים אחרים מאשר להתנהג מים). אנחנו לא מיומנים מספיק כדי לחזות על ידי חישוב, איזה נפח ייקח חומר עם ערכים מוגדרים באופן שרירותי של p, t ו- n, אבל אנחנו בהחלט בטוח כי החומר "יודע", איזה סכום לקחת את זה. אמון זה תמיד אושר על ידי אימות ניסיוני. החומר תמיד מתנהג חד משמעית.
פרמטרים סטטוס .
1. - לחץ אבסולוטי
2. 
- ווליום ספציפי
3. 
טֶמפֶּרָטוּרָה
4. צְפִיפוּת
F. (p, v, t) = 0.
תהליך .
תהליך שווה
תהליך הפיך -
תהליך תרמודינמי
p-V, pl עקומת תהליך
- משוואת סוג 
.
משוואת סטטוס עבור גוף פשוט - 
.
גז מושלם.
PV \u003d NRT.
גז אמיתי. 
שאלה 3. עבודה תרמודינמית, קואורדינטות של P-V.
עבודה תרמודינמית: 
, שם - כוח כללי, - קואורדינטות.
עבודה ספציפית: 
, 
איפה המסה.
אם 
ו 
, אז תהליך ההתרחבות הוא חיובי.
- אם 
ו 
, תהליך הדחיסה הוא שלילי.
- עם שינוי קטן, הלחץ הוא כמעט לא השתנה.
עבודה תרמודינמית מלאה: 
.
1. במקרה 
לאחר מכן.
העבודה מופצת לשני חלקים: 
שם - עבודה יעילה - הפסדים בלתי הפיכים, בעוד 
- חום של חילופי חום פנימי, כלומר, הפסדים בלתי הפיכים להפוך לחום.
________________________________________________________________
שאלה 4. עבודה פוטנציאלית, קואורדינטות של P-V, הפצת עבודה.
עבודה פוטנציאלית - עבודה שנגרמה על ידי שינוי לחץ. 
- אם 
ו 
- אם 
ו 
, אז תהליך הדחיסה הוא.
- עם שינוי קטן בלחץ, נפח כמעט לא משתנה.
עבודה פוטנציאלית מלאה ניתן למצוא על ידי הנוסחה: 
.
1. במקרה 
לאחר מכן.
2. אם משוואת התהליך ניתנת - 
T. 
.
איפה עבודה,
הועברו למערכות חיצוניות.
, עם E-STAR של תנועת הגוף, DZ - שינוי גובה של מרכז כוח הכבידה של הגוף בתחום הכובד.
________________________________________________________
שאלה 16. תהליך איסוברי של שינוי מצב גוף פשוט. משוואת התהליך, התמונה בקואורדינטות של P-V, הקשר בין פרמטרים, פעולות וחום, שינוי פונקציות הסטטוס.
אם 
, אז יש תהליך של התרחבות.
תהליך איסוברי.
כי 
T. 
.
עבור גז מושלם:
הראשון של התרמודינמיקה :.
עבור גז מושלם: 
ו 
שאלה 63. טרום. אפקט ג'ול-תומסון. מושגים בסיסיים
חנקנות - תהליך התנועה של החומר באמצעות צמצום פתאומי. הגורמים להתרחשות של ההתנגדות המקומית כאשר זרימת נוזל העבודה נע דרך הערוצים ניתן לסגור, ויסות ומדידה התקנים; סיבובים, צמצום, זיהום של ערוצים וכו '.
אפקט ג'ול-תומסון - שינוי בטמפרטורה של החומר עם מחרנע AdiaBate.
תאנה. 1.7. תהליך המצערת בדיאגרמת ה- H
לְהַבחִין דִיפֵרֶנציִאָלִיו אינטגרל לחנוק - אפקטים. את גודל החנק הדיפרנציאלי – השפעה נקבע מן היחסים
איפה –
מקדם Joule - תומסון, [K / PA].
אפקט חנק אינטגרלי: 
.
JOULE - Thomson מקדם נגזר ביטויים מתמטיים של ההתחלה הראשונה של התרמודינמיקה והתחלה השנייה של תרמוסטט
1. אם אפקט מצערת הוא חיובי ( D h\u003e 0), אז הטמפרטורה של פלואורסצנטי העבודה מצטמצם ( dt.<0 );
2. אם אפקט החנק הוא שלילי ( D h.< 0
), אז הטמפרטורה של פלואורסצנטי עובד עליות ( dt\u003e 0.);
3. אם אפקט מצערת הוא אפס ( D h \u003d 0), הטמפרטורה של נוזל העבודה לא משתנה. מצב של גז או נוזל התואם את המצב D h \u003d 0, שקוראים לו נקודת היפוך.
___________________________________________________________________
דיזל דו-שבץ
זרימת עבודה ב. דיזל דו-שבץ ביסודו של דבר ממשיך באותו אופן כמו במנוע שני שבץ קרבורטור, והוא שונה רק בעובדה כי טיהור של צילינדר מבוצע על ידי אוויר נקי. בסוף זה, האוויר נשאר בצילינדר הוא דחוס. בסוף דחיסה, הדלק בתא הבעירה מוזרק דרך זרבובית ושתיקה. יש מנוע דיזל דו-פעמי עם טיהור קאמרית של כננת המוצג באיור 14, וגם דיאגרמת המחוון - באיור 14, 6.
תהליך העבודה בסולר דו-שבץ הוא כדלקמן.
טקטורה ראשונה. בעת הזזת הבוכנה למעלה מ n. מ 'לא. ק. מ 'לא. בהתחלה, סוף הטיהור מתרחש, ולאחר מכן סוף השחרור. על דיאגרמת המחוונים, הטיהור המתואר את השורה B "-" והנפקה - א "- א.
לאחר סגירת חלון הפליטה, הבוכנה ב צילינדר מגיע דחיסה של אוויר. קו הדחיסה על דיאגרמת המחוונים מתואר על ידי עקומה A-S. בשלב זה, תחת הבוכנה בחדר החיתוך, יש ואקום, תחת הפעולה של אשר שסתום האוטומטי נפתח, אוויר נקי הוא סובלים לתוך החדר כננת. בתחילת התנועה של הבוכנה, בשל הפחתת נפח תחת הבוכנה, לחץ האוויר בתא ארכובה עולה, והשסתום נסגר.
טקט השני. בוכנה נע ב. מ 'לא. מ '. T. הזרקה ודלק בוער להתחיל לפני סוף דחיסה ומסתיים לאחר הבוכנה יעבור. מ 'לא. בסוף שריפה יש הרחבה. זרימת תהליך ההתרחבות על דיאגרמת המחוון מתוארת עקומה R-B.
תהליכים שנותרו, שחרור ו לטהר לזרום באותו אופן כמו במנוע carburetor שני שבץ.
שאלה 2. פרמטרים של המדינה ומשוואה של המדינה.
פרמטרים סטטוס - ערכים פיזיים המאפיינים את מצב פנימי של המערכת התרמודינמית. פרמטרים סטטוס של המערכת התרמודינמית מחולקים לשני שיעורים: אינטנסיבי (לא תלוי במסה של המערכת) ונרחב (פרופורציונלי למסה).
פרמטרים מצב תרמודינמי הפרמטרים האינטנסיביים המאפיינים את מצב המערכת נקראים. הפרמטרים הפשוטים ביותר:
1. - לחץ אבסולוטי - באופן מספרי שווה לכוח F, מתנהג ביחידה של הגוף של הגוף של הגוף ┴ אל האחרון, [PA \u003d n / m 2]
2. - ווליום ספציפי
- זה נפח של המסה של החומר.
3. טֶמפֶּרָטוּרָה
יש פונקציה אחת של מצב המערכת התרמודינמית, הקובעת את הכיוון של חילופי חום ספונטני בין הגופות.
4. צְפִיפוּתהחומרים נהוגים להתקשר ליחס של משקל הגוף אל נפח שלה.
היחסים בין הפרמטרים המאפיינים את מצב הגוף הפשוט נקרא משוואת המדינה F. (p, v, t) = 0.
שינוי מצב המערכת נקרא תהליך .
תהליך שווה - זהו רצף מתמשך של מדינות שיווי משקל.
תהליך הפיך - תהליך שיווי המשקל, המאפשר לאפשרות להחזיר את המערכת הזאת מהמדינה הסופית לתהליך ההתחלתי על ידי התהליך ההפוך.
תהליך תרמודינמי נהוג לשקול תהליך שיווי משקל הפיך.
תהליכי שיווי משקל יכולים להיות מתוארים באופן גרפי על דיאגרמות מצב p-V, pl וכן הלאה. הקו המתאר את השינוי בפרמטרים בתהליך נקרא עקומת תהליך. כל נקודה של עקומת התהליך מאפיין את מצב שיווי המשקל של המערכת.
המשוואה של התהליך התרמודינמי
- משוואת סוג .
משוואת סטטוס עבור גוף פשוט - .
גז מושלם. - שילוב של נקודות החומר (מולקולות או אטומים) בתנועה כאוטית. נקודות אלה מטופלים כמו גופים אלסטיים לחלוטין כי אין נפח ולא אינטראקציה אחד עם השני. השוויון של מצב הגז האידיאלי הוא משוואת Mendeleev-Klapairone:
PV \u003d NRT.שם הוא הלחץ, [הרש"פ]; V - נפח המערכת [m 3]; n - סכום החומר, [mol]; T - טמפרטורה תרמודינמית, [K]; R הוא קבוע גז אוניברסלי.
גז אמיתי. - גז, אשר המולקולות שלה אינטראקציה אחד עם השני ולכבוש סכום מסוים. המשוואה של מצב הגז האמיתי הוא משוואת Mendeleeev-Klapairone הכלליים: כאשר z r \u003d z r (p, t) הוא מקדם דחיסות גז; מ '- מסה; מ '- טוחנת.
_____________________________________________________________
משוואה של המדינה, K-ROE נקשר לחץ r.כרך - ו ABS. טמפ. T. מערכת הומוגנית פיזית במצב של שיווי משקל תרמודינמי: f.(-, -, T.) \u003d 0. זהו ur-nir. תרמי U., בניגוד לאלוריק א. עמ ', הגדרת פנימית. אֵנֶרְגִיָה U. מערכות כמו F-n. שניים מתוך שלושת הפרמטרים p, v, t. תרמי W. מאפשר לך להביע לחץ דרך נפח וטמפו, p \u003d p (v, t), ולקבוע את העבודה היסודית עם הרחבת קטנה לאין שיעור של המערכת. W. s. זוהי תוספת הדרושה תרמודינמית. החוקים, המאפשרים ליישם אותם לחומרים אמיתיים. זה לא יכול להיות נגזר בחוקים לבד, אבל נקבע מניסיון או מחושב תיאורטית מבוסס על הרעיונות על המבנה של החומר על ידי שיטות סטטיסטיות. פיזיקה. שֶׁל התחלה ראשונה של תרמודינמיקה זה עוקב רק רק את קיומו של קלוריות. U., וממנו ההתחלה השנייה של התרמודינמיקה - תקשורת בין קלוריות תרמית U.:
איפה אבל ו ב ' - קבועים בהתאם לאופי הגז ולבקש בחשבון את ההשפעה של הכוחות של אטרקציה intermolecular ואת איבר של נפח המולקולות; Viriva U. s. עבור גז nonideal:
איפה ב (t), עם (t), ...- 2, 3, וכו 'קול ויראלי, תלוי בכוחות של אינטראקציה intermolecular. Viriva U. s. מאפשר לך להסביר את רבים. לְנַסוֹת. תוצאות המבוססות על מודלים פשוטים אינטראקציה intermolecular בגזים. הוא מוצע גם. Empirich. W. S. בהתבסס על ניסויים. נתונים על קיבולת חום ודחיסות של גזים. W. s. גזים nonidal מצביעים על קיומו של ביקורת. נקודות (עם פרמטרים - ל, - K, T. K), ב K-Swarm gaseous ושלבים נוזלי להיות זהה. אם U. S. להגיש בצורה של U. P., כלומר, במשתנים חסרי מימדים p / r k, v/- K, T / t to, אם לא נמוך מדי pased pax, זה UL הוא השתנה מעט עבור פיצול. חומרים (חוק מדינות)
עבור נוזלים בשל המורכבות של חשבונאות של כל המוזרויות של אינטראקציה intermolecular, לא ניתן להשיג U. P. ואן דר ואלס ושינויים שלה, אם כי משמש לאיכויות, הערכת התנהגות של נוזלים, אך בעיקרו של דבר זה לא ישים מבקרים נמוכים יותר. נקודות כאשר ניתן לבצע שלבים נוזלים חד-פעמיים. W. עמ ', מתאר היטב את המאפיינים של מספר נוזלים פשוטים, ניתן לקבל תיאוריות נוזל משוער. לדעת את התפלגות ההסתברויות של הסדר ההדדי של מולקולות (ליבות זוגות. F-│ ס"מ. נוזל) זה אפשרי באופן עקרוני לחישוב U. נוזלים, עם זאת, משימה זו מורכבת לחלוטין לא לפתור גם עם מחשב.
לקבלת U. S. גופים מוצקים משתמשים בתיאוריה תנודות של סריג קריסטלעם זאת, אוניברסלי U. S. עבור גופים מוצקים לא התקבלו.
עבור (פוטון גז) W. S. נחוש בדעתו
פרמטרים סטטוס קשורים זה לזה. היחס הקובע את הקשר הזה נקרא משוואת מצב הגוף הזה. במקרה הפשוט ביותר, מצב שיווי המשקל של הגוף נקבע על ידי הערך של אותם פרמטרים: לחץ P, נפח V וטמפרטורה, משקל הגוף (מערכת) נחשבים בדרך כלל ידוע. תקשורת אנליטית בין פרמטרים אלה באה לידי ביטוי כפונקציה F:
משוואה (1) נקרא משוואת המדינה. זהו חוק, המתאר את אופי שינוי המאפיינים של החומר בעת שינוי תנאים חיצוניים.
מהו גז מושלם
פשוט פשוט, אבל אינפורמטיבי מאוד הוא המשוואה של מצב של מה שנקרא גז אידיאלי.
הַגדָרָה
אידיאלי נקרא גז שבו האינטראקציה של מולקולות יכול להיות מוזנח.
את הגזים המושלמים ניתן לייחס לאידיאל. קרוב במיוחד בהתנהגותם לגז המושלם של הליום ומימן. הגז האידיאלי הוא מודל מתמטי פשוט של גז אמיתי: מולקולות נחשבות לנוע כאוטי, והתנגשויות בין מולקולות למכות של מולקולות על קירות הספינה - אלסטיים, כך שאינם מובילים לאובדן אנרגיה במערכת. מודל פשוט זה הוא נוח מאוד, שכן הוא אינו דורש לשקול את כוחות האינטראקציה בין מולקולות גז. רוב הגזים האמיתיים אינם שונים בהתנהגותם מהגז האידיאלי בתנאים כאשר נפח המולקולות הכולל זניח לעומת נפח הספינה (כלומר, בלחץ אטמוספרי ובטמפרטורת החדר), המאפשרת את המשוואה של המדינה של הגז האידיאלי בחישובים מורכבים.
משוואת מצב הגז האידיאלי ניתן לכתוב במספר מינים (2), (3), (5):
משוואה (2) הוא משוואה Mendeleev - Klaperon, שם מ 'הוא מסה המונית, $ \\ MU $ $ - משקל טוחנת של גז, R \u003d 8,31 \\ \\ Frac (J) (Mole \\ CDOT K) $ - אוניברסלי גז קבוע, $ \\ Nu \\ $ - מספר שומות של החומר.
כאשר n הוא מספר מולקולות הגז במוני M, $ k \u003d 1.38 \\ CDOT 10 ^ (- 23) \\ Frac (J) (K) $, קבוע בולצמן, אשר קובע את "חלקה" של גז קבוע לכל מולקולה ו
$ N_a \u003d 6.02 \\ cdot 10 ^ (23) mol ^ (- 1) $ - avogadro קבוע.
אם מחולקים (4) הן חלקים על V, אז אנו מקבלים את הצורה הבאה של הקלטת המשוואה של מצב הגז האידיאלי:
איפה $ n \u003d \\ frac (n) (v) $ הוא מספר חלקיקים לנפח יחידה או ריכוז של חלקיקים.
מהו גז אמיתי
עכשיו אנחנו פונים למערכות מורכבות יותר - לגזים ולא נוזלים.
הַגדָרָה
גז אמיתי נקרא גז, בין המולקולות של אשר יש כוחות בולטים של אינטראקציה.
ב nonideal, גזים צפופים, אינטראקציה של מולקולות הוא נהדר והכרחי כדי לקחת בחשבון. מתברר כי האינטראקציה של מולקולות כל כך מסבך את התמונה הפיזית כי המשוואה המדויקת של מצב גז לא מושלם לא ניתן לכתוב בצורה פשוטה. במקרה זה, הוא נקוט לנוסחאות משוערות מצאו חצי אמפירי. הנוסחה המוצלחת ביותר היא משוואה ואן-דה ואלס.
האינטראקציה של המולקולות היא מורכבת. במרחקים גדולים יחסית בין מולקולות, כוחות המשיכה תקפים. ככל שהפחתת המרחק יורדת, הם לגדול לראשונה, אבל ואז ירידה והעברות לכוח הדוחים. אטרקציה ודחייה של מולקולות ניתן לשקול ולשקול בנפרד. ואן דר וואלים המשוואה המתארת \u200b\u200bאת מצב ההתפללות של גז אמיתי:
\\ [\\ שמאל (P + \\ FRAC (A) (V ^ 2 _ (\\ MU)) \\ Right) \\ שמאלה (V _ (\\ MU) -B \\ Right) \u003d Rt \\ שמאל (6 \\ מימין), \\]
איפה $ \\ FRAC (A) (v ^ 2 _ (\\ mu)) $ הוא לחץ פנימי בשל צורות האטרקציה בין מולקולות, B - תיקון להיקף של מולקולות, אשר לוקח בחשבון את הפעולה של כוחות הדוח בין מולקולות, ו
שם D הוא קוטר המולקולה,
ערך A מחושב על ידי הנוסחה:
כאשר $ w_p \\ שמאלה (r \\ right) \\ $ הוא אנרגיה פוטנציאלית של משיכה של שתי מולקולות.
עם נפח הולך וגובר, תפקיד התיקונים במשוואה (6) הופך להיות פחות משמעותי. ובגבול, משוואה (6) הולך למשוואה (2). זה עולה בקנה אחד עם העובדה כי עם ירידה בצפיפות, גזים אמיתיים בנכסים שלהם מתקרבים אידיאלי.
היתרון של משוואת van-de-waals הוא כי הוא צפיפות גדולות מאוד מתארת \u200b\u200bומאפיינים של הנוזל, במיוחד את דחיסותה הקרובה. לכן, יש סיבה להאמין כי משוואת ואן-דה וואלים ישקף את המעבר מ נוזל לגז (או מגז לנוזל).
איור 1 מציג את ishotherm van der waals עבור ערך טמפרטורה קבוע מסוים, שנבנה מהמשוואה המתאימה.
בתחום "מתפתל" (חלקה של ק"מ), איזותרמה חוצה את איזטר. על הקטע [$ v_1 $, לחץ $ V_2 $] יהיה לפצות עם עלייה בנפח.
תלות זו אינה אפשרית. זה יכול להיות כי בתחום זה עם החומר, משהו יוצא דופן הוא יוצא דופן. כי זה, אי אפשר לראות משוואת ואן-דפ-וואלים. יש צורך להתייחס לחוויה. הניסיון מראה כי באזור של "מתפתל" על איזותרמה במצב של שיווי משקל, החומר הוא מרובע לשני שלבים: על נוזלי ו גזים. שני שלבים להתקיים יחד בו זמנית ושיווי משקל שלב. בשלב שיווי המשקל, תהליכי אידוי של זרימת עיבוי נוזלי וגז. הם הולכים עם אינטנסיביות כזו לפצות לחלוטין אחד את השני: כמות הנוזל והגז לאורך זמן נותר ללא שינוי. הגז הממוקם בשלב שיווי המשקל עם הנוזל שלו נקרא מעבורת רוויה. אם אין שיווי משקל שלב, אין פיצוי על אידוי ועיבוי, ואז הגז נקרא מעבורת בלתי רווית. איך ishotherm מתנהג בתחום של המדינה דו פאזית של החומר (באזור של "מתפתל" isotherma van-de-waals)? הניסיון מראה כי בתחום זה, הלחץ נשאר קבוע בעת שינוי נפח. גרף איזותרמה מקביל לציר V (איור 2).
ככל שהטמפרטורה מגדילה את החלק של מדינות דו-שלבי על איזותרמות מצטמצמת עד שהיא הופכת לנקודה (איור 2). זוהי נקודה מיוחדת K, שבו ההבדל בין נוזלים לבין קיטור נעלם. זה נקרא נקודה קריטית. הפרמטרים המתאים למדינה הקריטית נקראים קריטיים (טמפרטורה קריטית, לחץ קריטי, צפיפות קריטית של החומר).
משוואות סטטוס, שתן, להביע את הקשר בין הפרמטרים המדינה של מערכת הומוגנית פיזית עם תרמודינמי. שִׁוּוּי מִשׁקָל. המשוואה התרמית של המדינה נקשרת את הלחץ p עם נפח V ו- T-POO, ועל מערכות multicomponent - גם עם הרכב (שברים טוחנים של רכיבים). המשוואה הקלורית של המדינה מבטאת. האנרגיה של המערכת היא כמו F-│ V, T והרכב. בדרך כלל תחת משוואה של המדינה, אם קבע במיוחד, משתמע תרמי. משוואת סטטוס. ממנו אתה יכול לקבל ישירות לקבל את המקדם. טרמיך. הרחבות, coeth. איזותרמית. דחיסה, תרמית. בונה. לחץ (אלסטיקאים). המשוואה של המדינה היא תוספת הדרושה תרמודינמית. חוקים. ניצול המשוואות של המדינה, אתה יכול לחשוף את התלות של תרמודינמי. F-QII מ V ו- P, לשלב differents. תרמודינמי. היחסים, לחשב את התנודתיות (fugitiveness) של רכיבי המערכת, שדרכו תנאי שיווי המשקל שלב בדרך כלל. התרמודינמיקה קובעת את הקשר בין המשוואות של המדינה לבין כל הפוטנציאל התרמודינמי של המערכת, המתבטאת בצורה של המשתנים F-National. למשל, אם האנרגיה של הלמהולץ (אנרגיה חופשית) F הוא F-│ T ו- V, לאחר מכןמשוואת המדינה לא ניתן להשיג באמצעות חוקי התרמודינמיקה, הוא נקבע מניסיון או מוצג על ידי שיטות סטטיסטית. פיזיקה. המשימה האחרונה היא מסובכת מאוד מ 'ב. זה נפתר רק עבור מודלים מערכת פשוטה, למשל, עבור גז מושלם. המשוואות של המדינה המשמשת למערכות אמיתיות יש אמפיר. או אמפירי למחצה. אופי. להלן נחשבים כמה naib, ידוע ומבטיח משוואות של המדינה.
W. שוויון של מצב הגז האידיאלי יש את הטופס PV \u003d RT, שבו נפח V-Molar, R הוא קבוע גז אוניברסלי. שתן זה כפוף לגזים אמיתיים בשטף גבוה (ראה משוואת Clapairone - Mendeleeev).
SV-VA של גזים אמיתיים עם לחצים קטנים ובינוניים מתוארת היטב על ידי המשוואה הוויריאלית: PV / RT \u003d 1 + B 2 / V + B 3 / V 2 + ..., כאשר B 2, ב 3 - שנית, שלישית, וכו '. מקדמים ויריאליים. בשביל זה ב- VA, הם תלויים רק על T-Ry. המשוואה הוויריאלית של המדינה הוכחה תיאורטית; הוא הוכיח כי המקדם. B 2 נקבעת על ידי השלמת. זוג מולקולות, ב 3 - פריימר. שלושה חלקיקים ועוד. בצפיפויות גבוהות של הפירוק V-WA נרשם במעלות נפח הפוך, ולכן, ur הוויריאלי אינו מתאים לתיאור של נוזלים. הוא משמש רק עבורחישוב התנודתיות של רכיבי B-B גזים. בדרך כלל מוגבל על ידי חבר B 2 / V (נדיר B 3 / V 2). ב מואר. ציין ניסויים. ערכי מקדמים ויריאליים, פיתחו את משפטם-טיך. שיטות להגדרתם. משוואת המדינה עם המקדם הוויריאלי השני. B 2 הוא בשימוש נרחב כדי לדמות את שלב הגז בחישובים של שיווי המשקל שלב במקרה של לא לחצים גבוהים מדי (עד 10 כספומט). הוא משמש גם כדי לתאר את sv-in מדולל r-manta גבוה. in-b (ראה פתרונות של פולימרים).
למעשי. שלב שיווי משקל חישובים במגוון רחב של T-P ולחצים חשובים למשוואות של מדינה שניתן לתאר בו זמנית עם שלבי נוזל וגז. במחט האזורית הראשונה הוצעה על ידי א. ואן דר ויילס בשנת 1873:
p \u003d RT (V-B) -A / V 2,
שם A ו- B הם קבועים ואן דר ואלים המאפיינים של נתון ב- BA (ראה משוואת ואן דר ואלס). משוואת מדינה זו יש צו שלישי יחסית לנפח V, כל איזותרמה בפרמטרים קטנים יותר ביקורת קטנה. לערכים (ב Doch-Tich), יש שלושה ערכים. לשים, שורש ב fixir. לַחַץ. נאב, משורשי השתן, מתאים לשלב הגז, הנוזל הקטן ביותר; השורש הממוצע של הכפר פיז. זה לא הגיוני. ב supercritically. אזור הפרמטרים של סטטוס Isotherms יש רק תקף אחד. שורש.
קוּבִּיָה. התלות בלחץ מהנפח נשמרת ב- MH. Empirich. Van der Waals שינויים בעץ ur. לעתים קרובות יותר מאחרים משתמשים בשני פרמטר. פנגה - רובינסון (1976) ורדלייך - קונגו - Soave (1949, 1972). Empirich. משוואות מצב קבוע ניתן להגדיר על ידי מבקר. פרמטרים ב- VA (ראה מצב קריטי). כדי להרחיב את המעגל של משוואות מעמד המערכת המתוארת, קבוצה של CB-B נחשבת, טווח ה- T-P הלחצים, פותחה מעוקב. משוואות סטטוס המכילות שלושה או יותר אמפיר. קבוע. יתרון חשוב של מעוקב. המשוואות של המדינה הן פשטות, בשל אשר החישובים המשתמשים במחשבים אינם דורשים זמן רב מדי. עבור MN. מערכות שנוצרו על ידי פולאר לא פולארית או חלשה, משוואות אלה של המדינה לספק את הנדרש למעשית. דיוק היעד.
אם אתה יודע ניסויים מפורטים. נתונים על R-V-T- תלות, multiparameter מושך לסיכום אותם. משוואות אמפיריות של המדינה. אחד הניב, משוואות משותפות של מצב סוג זה - Bennedict-Webba WebBA (BVR ur), שפותחה בשנת 1940 על בסיס משוואה וירידה של המדינה. ב ur זה, הלחץ p מיוצג כצפיפות פולינום עם מקדמים תלויים T-Ry. חברי מספר הזמנות גבוהות מוזנחים, ולפיצוי כוללים חבר מעריכי ב- UMB. זה מוביל את המראה של Isotherms בצורת S מאפשר לתאר את שלב נוזלי ושיווי משקל - גז.
עבור non-polar ו חלש bvr bvr, BVR נותן תוצאות מדויקות מאוד. עבור הפרט ב- VA, הוא מכיל שמונה פרמטרים הולם, הפרמטרים של אינטראקציה מעורבת ("בינארי") מוצגים בנוסף לתערובת. הערכה של מספר רב של פרמטרים מתאימים - המשימה מורכבת מאוד, הדורשת ניסויים רבים ומגוונים. נתונים. הפרמטרים של URNA BVR ידועים רק עבור מספר. עשרות ב-in-in, ch. ארד. פחמימנים ונור. גזים. שינוי האולטראסאונד, בפרט, כדי לשפר את הדיוק של תיאור של SV-in ספציפי ב- B, מכילים מספר גדול עוד יותר של פרמטרים מתאימים. למרות זאת, כדי להשיג סיפוק, התוצאות עבור הקוטב In-in לא תמיד אפשרי. טופס המורכבות מקשה על שימוש במשוואות של מצב מסוג זה בחישוב תהליכי זיקוק כאשר יש צורך לבצע הערכה מרובה של רכיבים נדיפים, נפח ואנתך של המערכת.
כאשר מתארים תערובות באמפיריך. משוואות קבועות של המדינה נחשבים תלויים בהרכב. עבור מעוקב. משוואות ההדרכה של סוג ואן דר-אלסובוי מקובלות בדרך כלל על ידי הכללים הריבועיים, על פי K-RY, קבוע A ו- B עבור התערובת נקבעים מיחסים:
שם x אני, x j הם שברים טוחנת של הרכיבים, הערכים של IJ ו- B IJ קשורים קבוע עבור בודד B- ב II, JJ ו- B II, B JJ על פי הכללים השילוב:
iJ \u003d (A II A JJ) 1/2 (1-K IJ); 6 IJ \u003d (B II + B JJ) / 2,
שם K IJ הוא הפרמטרים המתאימים של השלמה מעורבת. מוגדר על ידי ניסוי. נתונים עם זאת, ריבועי התיישבות של ערבוב לא מאפשרים להשיג סיפוק, את התוצאות עבור T. Naz. מערכות אסימטריות, מרכיבי ל-שלנו הם שונים מאוד בקוטביות והם אומרים. גדלים, למשל, לתערובות של פחמימנים עם מים.
מ 'הורון וג' יי וידאל בשנת 1979 ניסח את הכללים לערבב סוג חדש, להסתמך על מודל מודל מקומי, אשר מועברים בהצלחה על ידי אסימטריה של הקונצנטרה. התלות של הפוטנציאל העודף של Gibbs G עבור תערובות נוזליות ולאפשר לך לשפר באופן משמעותי את התיאור של שיווי המשקל שלב. המהות של הגישה היא כי היא שווה על ידי GES של RR נוזלי, שהתקבלו משוואות הסטטוס וחושב על פי המודל הנבחר של ההרכב המקומי [Vilson urns, NRTL (לא אקראי שני משוואת נוזלים), uniqac ( אוניברסלי מעין כימי משוואה), Unifac (ייחודי תפקודי פעילות מקדמי המקדמים); ס"מ. פתרונות של non-electrolyte]. כיוון זה מתפתח באופן אינטנסיבי.
שני פרמטרי רבים. המשוואות של המדינה (ואן דר וואלים, ויריאלי-נוי עם הזר ויראלי השלישי. וכו ') יכול להיות מיוצג כמשוואה נתונה של המדינה:
f (P PR, T PR, V PR) \u003d 0,
איפה P PR \u003d P / P Crete, T OT \u003d T / T Crete, V PR \u003d V / V Crete - פרמטרים מצב לעיל. BA עם אותם ערכים של יחסי ציבור לא PR יש את אותו נפח רשימה v np; גם גורמי דחיסה Z \u003d PV / RT, COEF בקנה אחד. טיסה וכמה ד"ר אחרים. תרמודינמי. F-Nations (ראה מדינות מתאימות). גישה כללית יותר, המאפשרת לך להרחיב את המעגל של V-B נחשב, קשורה עם הקדמה של המדינה למשוואה מופחתת, פרמטרים. נאיב, פשוט ביניהם - ביקורת גורם. דחיסות Z KPIT \u003d R Crete V CPET / RT KPET. ו Acentrich. גורם W \u003d -G P PR-1 (ב- T \u003d 0.7). Acentrich. גורם הוא אינדיקטור של אי-פלוריטי של שדה Intermol. הכוחות של זה ב- VA (עבור גזים אצילים זה קרוב לאפס).
K. PIZER הציע להשתמש כדי לחשב את גורם דחיסה הפירוק ליניארי
Z (t kpit, r crit) \u003d z 0 (t kpit, r crit) + w z "(t kpet, r crt),
שם z 0 פירושו גורם דחיסה של נוזל "פשוט", למשל, ארגון, AZ "מאפיין חריגות מודל נוזלי פשוט (ראה נוזלים). יחסי המתאם מוצעים, הגדרת התלות של Z ° (T KPIT, R CRT )
ו Z "(T KPIT, R CRIT). NAB, ידוע אם המתאמים של לי ו Kessler, שבו התלות Z 0 מ T KPIT ו- R Cret מועבר באמצעות כד BVR עבור ארגון. תלות Z" מ- T KPIT ו P כרתיםמותקן בעת \u200b\u200bבחירת "התייחסות" נוזל של N-Octane. ההנחה כי Z "(T KPIT, R CRIT) \u003d / W *, כאשר W * הוא גורם Acentricity של N-Octane, Z * - גורם דחיסות שלה על פי BVR urn. שיטה פותחה עבור שימוש לי Cessler תערובות נוזלי ur. משוואה זו של מצב NAB, מתאר במדויק תרמודינמי. SV-VA ו- PHASE שיווי המשקל עבור לא פולאר In-B ותערובות.
יחד עם האמפיר הנ"ל. משוואות הסטטוס חשובות, כך שהאורות שיש להם את האפשרויות של חשבונאות למאפייני המבנה של מולקולות ובינימול. הון עתק. הם מסתמכים על עמדות סטטיסטיות. תיאוריות ותוצאות של ניסויים מספריים עבור מערכות מודל. לדברי הסטטיסטיקה של מול. הפרשנות, ואן דר ואלס UL מתארת \u200b\u200bאת הנוזלים של תחומים מוצקים אטרקטיביים, הנחשבים בקירוב של השדה האמצעי. ב URM החדש, חבר של Van der Waals UL-DRIVATION של דחייה בין- plottions מוגדר הראשון. זה הרבה יותר מדויק קירוב של kariahanaging, בהתבסס על התוצאות של סימולציה מספרית של תחומים מוצקים בטווח צפיפות רחב. הוא משמש משוואות המדינה רבות, עם זאת, את המשוואות של מצב של מודל מערכות של חלקיקים מוצקים יש יכולות גדולות, אסימטריה של השומה נלקחת בחשבון. טפסים. לדוגמה, ב Bublik-Alder-Chen-Kre-Glewski) כדי להעריך את תרומת כוחות הדוחים, המשוואה של מצב נוזל של חלקיקים מוצקים לאחר צורת משקולות מוגשות. כדי להסביר את תרומת כוחות המשיכה, נעשה שימוש בביטוי, תוצאות הקירוב המתקבלות על ידי שיטת השומה. Dynamics עבור נוזל עם פוטנציאל interparticle של סוג של בור מלבני (ראה דינמיקה מולקולרית). גב אנלוגים שלו רשאים לתאר תערובות שאינן מכילות רכיבים רותחים בעלי דיוק מספקת.
תיאור תכונה של תערובות של אורג רותח גבוהה. B-B - תוואי חשבונאות עבור תנודות סיבוב נוספות. מידת החופש הקשורים לעקפי המגזרים של השרשראות (למשל, אלנקנס ג 8). עבור מערכות אלה, Naib, התפלגות קיבלה PHCT (תורת שרשרת קשה מוטרדת), המוצעת על ידי ג 'יי Praosnitz ו- M. Beach בשנת 1978. הפרט In-B מאופיין בשלושה אמפיריים. פרמטרים ב urs phct. שילוב כללים לתערובת מכילים פרמטר אחד של אינטראקציה מעורבת. שיפור נוסף של Urnas PHCT מבוסס על החלפת הפוטנציאל של כיס מלבני המתאר את האטרקציה של מולקולות, הפוטנציאל של Lennard-Jones [PSCT (תורת הרכה PSCTURBED)] ובהופעות של האניזוטרופיה של Intermol. כוחות [PACT DRN (תורת האניזוטרופית PACTIRBED)]. ההשתנה האחרונה מתארת \u200b\u200bאת שיווי המשקל בשלב במערכות עם רכיבי קוטביים, גם ללא שימוש בפרמטרים המתאימים של אינטראקציה זוגית.
מולקולות של רכיבים.
כל הריבית הגוברת במשוואות המדינה מתבצעת בעיקר על ידי מעשית. את הצרכים של התפתחות של MN. סובר. טכנולוגיות הקשורות לחטיבת הקליטה ב--ב ', פעולת שדות הנפט והגז וכו', שכן במקרים אלה היא דורשת כמויות, תיאורים וחיזוי של שיווי משקל שלב במגוון רחב של T-P לחצים. עם זאת, אין מספיק אוניברסלי. משוואות סטטוס. כל משוואות המדינה של המדינה אינן מדויקות בעת המתאר מדינות ליד ביקורת. נקודות ולא נועדו לשקול תופעות קריטיות. למטרות אלה, משוואות מיוחדות של המדינה מפותחות, אך הן עדיין מתאימות היטב לפרקטיקות ספציפיות. יישומים.
, כולל פלזמה צפופה.
מואר: ריד ר ', פראוסניץ ג', שרווד ט ', נכסים של גזים ונוזלים, לכל. מאנגלית, ל ', 1982; Eiles S., FAL שיווי משקל בטכנולוגיה כימית, לכל. מאנגלית, חלק 1, מ ', 1989; ויקטורוב א. (ו- D ר '), "זלק, כימיה", 1991, כרך 64, מס' 5, עמ ' 961-78. ג 'ל. קורנוב.
עדיין