כימיה אנליטית
פרקטיקום מעבדה
מינסק BDTU 2012
משכנתא להאיר
"כוח בילורוסי
האוניברסיטה הטכנולוגית"
כימיה אנליטית
פרקטיקום מעבדה
- פרסומי קתדרלה אלקטרוניים;
- קתדרלה מדריך בסיסי-מתודי וגרסה אלקטרונית;
2)עבור רובוטי מעבדה של ויקונאן ואסף מידע על רובוטי מעבדה של ויקונאן:
– התייחסות לסדנת המעבדה ולגרסה האלקטרונית שלה;
- פיתוח מחלקתי "יומן עבודה אלקטרוני של כימיה אנליטית";
- סדנאות מעבדה;
3)עבור הזמנות vir_shennya rozrakhunkovyh:
- זבדניה;
- ספר לימוד מתודולוגי בסיסי;
- גרסה אלקטרונית של המדריך המתודולוגי הבסיסי של המחלקה;
- קתדרלה אלקטרונית Vidannya;
4) לחיפוש מידע מתקדם:
- דוידניק;
- פרסום קתדרלה וגרסה אלקטרונית;
5) לטובת מחלקה בעייתית:
- מהדורת קתדרלה וגרסה אלקטרונית;
- סדנאות מעבדה;
6)תוכנות מחשב, מצגות וחומרי וידאו:
| שֵׁם | מְשִׁימָה |
| יישומי PZ "סדנה עם AH ו-FHMA" | לבצע עיבוד ממוחשב של תוצאות הניתוח הכימי (מסייע div. מ- Wikoristan) |
| PZ יישומי "עקומות Rozrahunok של טיטרציה של חומצה-בסיס" | לניתוח ממוחשב של עקומות טיטרציה של חומצה-בסיס של פרוטוליטים שונים והסכומים שלהם (מקור ראוי להערצה מ- Wikoristan) |
| "בעלים כרגע", "נמצאים כרגע לטיטרציה", "תהליך טיטרציה" וכו'. | חומר המחשה ומולטימדיה מהדיסציפלינה |
| עוזר כימיה ver. 3.0. מחשבון לכימאים | לבצע בדיקות כימיות ואנליטיות |
| ChemLab (Model Science Software Inc.) | לביצוע רובוטי מעבדה וירטואליים |
| תוכנית לבדיקת מחשב |
|
מי ראה ויקוריסטני כזה? קביעת פגישה:
ניתוח אוקסיד
בשעה של ביצוע ניתוח ברור דוֹמֵםלתרגם את דבריו מהרשויות ואז לחשוף מה נכנס למחסן שלו קטיוניםі אניון. לבהירות הניתוח, קטיונים ואניונים מחולקים ל קבוצות אנליטיות, הנכללים בדומה לרשויות הכימיות-אנליטיות. סיווג הקטיונים והאניונים הנבדקים במהלך עבודה מעשית במעבדה ניתן בטבלה. 4–5. לסיווגים יש משמעות רבה כאשר התקדמות שיטתית של ניתוחתיק מתקפל. את התנהגותו הם רואים ממנה לא בנפרד, אלא בקבוצות שלמות, ויקרי ריאגנטים קבוצתיים.
ניתוח שיטתי חשוב באופן עקבי Vikonannya של פעולות כאלה:
חלוקת יונים לקבוצות באמצעות ריאגנטים קבוצתיים נוספים;
המכפלת מכבדת באמצע קבוצת העור;
זיהוי יונים לתגובות אופייניות נוספות.
טבלה 4
שֵׁם:יסודות הכימיה האנליטית. מדריך מעשי
זולוטוב יו.א.
הופעת ריק: 2001
גודל: 9.29 מגה-בייט
פוּרמָט: djvu
שפה:אוקראינית
"יסודות הכימיה האנליטית. מדריך מעשי" בעריכת זולוטובה יו.א., ומדריך נוסף של עד שני ספרים על כימיה אנליטית מאת מחברו. הספר נוקם בחלק תיאורטי חסר חשיבות. מתוארות אפשרויות הניתוח והשיטות. מדריך לעבודה מעשית בנושא. לסטודנטים לרוקחים.
שֵׁם:ניתוח פרמצבטי
Bezvugliy P.O.
הופעת ריק: 2001
גודל: 2.82 מגה-בייט
פוּרמָט: pdf
שפה:אוקראינית
תיאור:המדריך הראשוני "ניתוח תרופתי", בעריכת P.O Bezugliy, בוחן שיטות לניתוח תרופתי של תרופות בדרכים שונות, שיטות ויקוריסטיות, פיסיקליות-כימיות וכימיות. P... להקסים את הספר בלי שום קטסטרופה
שֵׁם:כימיה אנליטית בתרשימים וטבלאות
Bolotov V.V., Zhukova T.V., Mikitenko E.Є.
הופעת ריק: 2002
גודל: 1.21 מגה-בייט
פוּרמָט: pdf
שפה:אוקראינית
תיאור:המדריך של המחבר "כימיה אנליטית בדיאגרמות וטבלאות" בעריכת Bolotova V.V., המחברת, בוחן את המעשיות של ניתוח חומצה וחומצה. הצגת חומרים על... הקסם את הספר ללא פגע
שֵׁם:הערות הרצאה על כימיה אנליטית (ניתוח קר)
הופעת ריק: 2002
גודל: 1.47 מגה-בייט
פוּרמָט: pdf
שפה:אוקראינית
תיאור:המדריך המעשי "הערות הרצאה על כימיה אנליטית (ניתוח קלקיס)" בעריכת Bolotova V.V., מסתכל על חומר ההרצאה על בסיס ניתוח קולקיס של ויקריסטוב... פתות ספר ללא עלות
שֵׁם:הערות הרצאה על כימיה אנליטית (ניתוח ברור)
Bolotov V.V., Dinnik E.V., Zhukova T.V.
הופעת ריק: 2002
גודל: 1.56 מגה-בייט
פוּרמָט: pdf
שפה:אוקראינית
תיאור:המדריך המעשי "הערות הרצאה על כימיה אנליטית (ניתוח ברור)", בעריכת Bolotova V.V., מסתכל על הבסיס של ניתוח ברור של חומר כימי ויקורי מחומר ההרצאה... פיתוי ספר ללא עלות
שֵׁם:כימיה אנליטית. בעיות באות והולכות. כרך 2
קלנר ר. Merme J.
הופעת ריק: 2004
גודל: 8.45 מגה-בייט
פוּרמָט: djvu
שפה:אוקראינית
תיאור:המדריך המעשי "כימיה אנליטית. בעיות וגישות" בעריכת ר' קלנר וחוקר, בוחן את הניתוחים התזונתיים העדכניים בכימיה וברוקחות. הספר מורכב משני כרכים. עוד שיתוף... לפתות את הספר ללא קטסטרופה
שֵׁם:כימיה אנליטית. בעיות באות והולכות. כרך 1
קלנר ר. Merme J.
הופעת ריק: 2004
גודל: 11.62 מגה-בייט
פוּרמָט: djvu
שפה:אוקראינית
תיאור:מחקר מעשי "כימיה אנליטית. בעיות וגישות", עורך, קלנר ר., והמחבר, בוחן את האנליטיקה התזונתית העדכנית בכימיה וברוקחות. הספר מורכב משני כרכים. סודה ראשונה... לפתות את הספר ללא כל עלויות
שֵׁם:כימיה אנליטית. סדנה
הופעת ריק: 2009
גודל: 11.45 מגה-בייט
פוּרמָט: pdf
שפה:אוקראינית
תיאור:ספר הלימוד הראשוני "כימיה אנליטית. סדנה" בעריכת Yu.Ya Kharitonova, המחבר, סוקר נתונים על המאפיינים של סוג של ניתוח ברור של יסודות כימיים שונים (אניונים, אשר...
שֵׁם:יישם ידע זה בכימיה אנליטית
Kharitonov Yu.Ya., Grigor'eva V.Yu.
הופעת ריק: 2008
גודל: 145.97 מגה-בייט
פוּרמָט: pdf
שפה:אוקראינית
תיאור:ספר הלימוד הראשוני "יישום הידע של כימיה אנליטית", בעריכת Kharitonova Yu.Ya, והמחבר, סוקר משימות נושאיות של מהלך הכימיה האנליטית. תעלומה עם החלטות...
התבוננו ושיבחו במפגש המחלקה ל"משמעת טכנית וטבעית" של סניף MDUTU ליד קלוזי.
פרוטוקול "___" _____________ 200_ לשפשף.
רֹאשׁ מחלקה Glukhova N.O.
מנהלת חשבונות בכירה Krivova Yu.S.
מבקר: Ph.D., פרופסור חבר קורובקובה O.I.
הערת הסבר
העובד מחפש מטלות לעבודת מעבדה ושליטה עצמית בידע מהדיסציפלינה "כימיה אנליטית", הנחשבות כדלקמן: "טיטרציה", "פוטוקולורימטריה", "רפרקטומטריה" ו"פוטנציומטריה".
התלמידים מקבלים גם הודעות על ביצוע מטלות מבחן. בהגשת מבחן תזונה על התלמיד לכתוב את התשובה הנכונה בטופס התשובה. במקרה של תוצאות לא מספקות, התלמידים צריכים לעיין בחומר מהספרות.
בעת ביצוע ניסוי, התלמידים צריכים לעשות הערות זהירות, חישובים, גרפים, דיאגרמות, תגובות וחישובים.
רובוט מעבדה מס' 1
הכנת זיקוק ראשוני סטנדרטי של חומצה אוקסלית H 2 C 2 Pro 4 2H 2 Pro
רוזמרין סטנדרטי מוכן מחומצה אוקסלית טהורה מבחינה כימית. המסה המולארית של המקבילה של חומצה אוקסלית מומסת, כתוצאה מהתגובה עם נתרן הידרוקסיד, המתמשכת בתערובת:
H 2 C 2 Pro 4 + 2NaOH = Na 2 C 2 Pro 4 + 2H 2 Pro
H 2 C 2 Pro 4 + 2OH – = C 2 Pro 4 – + 2H 2 Pro
הקנאה גוברת:
Rozrakhunok נתלה להכנת ורד התקן הראשוני לפי הנוסחה:
הסתר רובוטים
הריכוז המוגבר של חומצה אוקסלית חשוב באגרוף למטרות טכניות, ולאחר מכן במיוחד למטרות אנליטיות. מעבירים את התערובת דרך וירוס לכוס, ממיסים במים מזוקקים, מוסיפים מים עד לסימון ומערבבים היטב.
2. פרוטוקול רובוט
1.1. משקל בקבוק ריק על עגלות טכניות
1.2. מסת בקבוק ריקה על קרונות אנליטיים
1.3. מסה של הבקבוק עם תלייה על עגלות טכניות
1.4. מסה בוקסה בדגש על ואגות אנליטיות
1.5. מסע תלוי
3. סיכום תוצאות הרובוט
3.1. 2 C 2 Pro 4 2H 2 Pro
3.2. Rozrahunok titer H 2 C 2 Pro 4 2H 2 Pro
3.3. פירוט גורם התאמה
ויסנובוק: הכנות של מוצרים ראשוניים לפי תקן H 2 C 2 Pro 4 2H 2 תן לי לומר לך את הגודל המדויק: K = _____ עד 0.1 n. רוז'ינה.
רובוט מעבדה מס' 2
משמש במקום חומצה גופרתית
ריאגנטים : חומצה אוקסלית H 2 C 2 Pro 4 2H 2 מִקצוֹעָן; 0.1 n rosechin (תקן ראשוני).
נתרן הידרוקסיד NaOH (או אשלגן KOH); 0.1 N Rosechin (תקן משני, טיטרנט).
האינדיקטור הוא פנולפטלין.
I. קביעת ריכוז NaOH
הריכוז (C,T) של NaOH מתווסף לתמיסה הסטנדרטית הראשונה של התמצית, למשל, לחומצה אוקסלית.
הסתר רובוטים
שטפו בזהירות את הבורטה במים ושטפו בתמיסת ה-NaOH המוכנה; לאחר מכן, לאחר שהנחתו את הבקבוקון מתחתיו, פתחו את החותם ואטמו את הקצה המורחב של הבורטה כך שאף אחד לא יאבד את הנורות. הגדר את הריבס NaOH בבורטה לאפס.
יש לשטוף את פיפטת הזכוכית במינון סטנדרטי של חומצה אוקסלית, ולאחר מכן למדוד 10 מ"ל ממנה ולהעביר אותה לבקבוק הסופי; מוסיפים 2 - 3 טיפות של פנולפטלין ומטטרים תוך ערבוב מתמשך עם NaOH עד להופעת אדמומית חיוורת, הנמשכת כ-30 שניות.
מתי מתרחשת התגובה:
H 2 C 2 O 4 + NaOH = Na 2 C 2 O 4 + 2H 2 O
יש לבצע טיטרציה לפחות שלוש פעמים עד לקבלת תוצאות דומות (+/- 0.1 מ"ל).
2. פרוטוקול רובוט
2.1. נפח חומצה אוקסלית שנלקח לטיטרציה
2.2. נפח של אחו razchinu, scho pіshov על הטיטרציה הראשונה
2.3. נפח אחו razchinu, scho pishov על טיטרציה אחרת
2.4. נפח התערובת מתווסף לטיטרציה השלישית
2.5. נפח ממוצע של גידול אחו
3. סיכום תוצאות הרובוט
3.1. ריכוז טוחנת רזרוקאן שווה ערך לאחו:
3.2. רזולוציה של טיטר נתרן הידרוקסיד:
3.3. פירוט גורם התאמה:
ויסנובוק: הריכוז המדויק של NaOH נקבע עם K = _____ ל-0.1 N.
II. משמש במקום חומצה גופרתית בקמעונאות
הסתר רובוטים
לאחר הוצאת התמיסה המנותחת של חומצה גופרתית מבקבוק מרגמה, הביאו מים מזוקקים לסימן וערבבו היטב. שטפו את הפיפטה בתמיסה המוכנה של חומצה גופרתית, קח 10 מ"ל מתמיסה זו לתוך הבקבוק הסופי והוסף 2-3 טיפות של פנולפטלין.
טיטרנט - ממיסים נתרן הידרוקסיד NaOH - יוצקים לתוך הבורטה ומכוונים את הריבס לאפס וממלאים את קצה הבורטה. תמיסה של חומצה גופרתית עוברת טיטרציה תוך כדי ערבוב עם תמיסה של NaOH עד להופעתה, שנמשכת 30 שניות. אדמומית חיוורת. חזור על טיטרציה 2-3 פעמים.
2. פרוטוקול רובוט
2.1. נפח הפצה ח 2 SO 4 נטילות לטיטרציה.
2.2. נפח של NaOH נוסף לטיטרציה הראשונה
2.3. נפח של NaOH, ולאחר מכן נוסף לטיטרציה נוספת
2.4. נפח של NaOH נוסף לטיטרציה השלישית
2.5. גודלו הממוצע של האחו
3. סיכום תוצאות הרובוט
3.1. ריכוז מולרי Razrokhan של H שווה ערך 2 SO 4
3.2. הפחתת הטיטר של נתרן הידרוקסיד עם חומצה גופרתית
3.3. זמיסט (מסה) ה 2 SO 4 בקשר עם בקבוק שליו:
ויסנובוק:
רובוט מעבדה מס' 3
זיהוי פוטו-קולורימטרי של יינות עם תוספת אשלגן תיאוציאנט
הסתר רובוטים
1. הכנת מנות מריכוז הנוזל הידוע
כדי ליצור גרף מדורג, הוסף 5, 10, 15, 20 ס"מ HNO לצרכי מדידה לכל 100 ס"מ 3, 6 טיפות של 30% H 2 Pro 2, 40 ס"מ 3 כל אחת תמיסת KSCN 5% ומביאים לסימן עם מים מזוקקים.
2. ערך של צפיפות אופטית של חלוקות
לאחר 30 דקות לאחר השלמת התגובות הכימיות, כושר הספיגה של העור נמדד באמצעות מסנן אור ירוק בקובטות עם כדור בגודל 10מ"מ. את הרקע יוצקים לתוך קובטה אחת, ואת הרקע יוצקים לתוך קובטה אחרת, במקום להוסיף 100 מק"ג ומודדים ספיגה (חוזק אופטי).
חזור על ההליך עבור העור. בנוסף, שינוי הכמויות בקובטה אחרת, קבע את יכולת הספיגה של התמיסות באמצעות 200, 300, 400 מק"ג במקום.
תוצאות החישוב מוזנות בטבלה 1.
שולחן 1.
מחיר סטנדרטי נלקח, ס"מ 3 | הפצה סטנדרטית, mcg |
אֶמצַע |
0,02 | 0,02 | 0,02 | 0,02 |
0,05 | 0,05 | 0,05 | 0,05 |
0,11 | 0,11 | 0,11 | 0,11 |
0,17 | 0,17 | 0,17 | 0,17 |
3. עקומת הסיום של פובודוב
מנתונים אלו תהיה עקומה מדורגת. על כל האבססיס, הניחו את הדמות ב-mcg, ועל ציר הסמטה - A.
ניתוח יין
4. הכנת יין
לאירוע המיוחד, הכינו מבחר יינות. יש בקבוק 100 ס"מ 3 קח 20 ס"מ 3 יין, 2 ס"מ 3 HNO 3, 6 טיפות 30% H 2 Pro 2 40 ס"מ 5% דרגת KSCN והביאו את הבקבוקון לסימן עם מים מזוקקים. ואז הם מתים A - כושר הספיגה של היין המתוח ובהתאם לעקומת ההדרגה נקבעת במקום השחרור ביין ("C" mcg).
5. ערך במקום יין
ויסנובוק:
רובוט מעבדה מס' 4
זיהוי קרצינומה בשיטה רפרקטומטרית (הוראות)
השיטה מבוססת על קביעה רפרקטומטרית של תמצית קאווה, קקאו ושקיעה מוקדמת של חלבוני חלב.
נכון: רפרקטומטר אוניברסלי RLP.
כלים: צלוחיות כימיות, מבחנות.
תגובתיות: חומצה חומצית 12%, נייר מסנן.
הסתר רובוטים
הוסף 10 מ"ל קקאו קאווי צ'י לבקבוק כימיקלים. כדי לזרז את החלבונים, מוסיפים 6 טיפות של חומצה אוקטואית 12% (עד להיווצרות פלסטיות גבוהה, ה-pH עשוי להגיע ל-5). את התערובת מסננים דרך מסנן יבש וצינור יבש. ואז התסנין מציג את ערך הפירוק ב-20 O ההליך צריך להתבצע לפחות פעמיים. עבור rozrahunku, השתמש בערך הממוצע האריתמטי. במקביל, האינדיקטור של שבירה של מים מזוקקים נקבע.
רוזראונוק
נוסחה לרוזמרין:
Z% - במקום tsukru ב-%.
n - סימן לשבר וגידוף
n′ - אינדיקטור לשבירה של מים מזוקקים
K - מקדם צמיחה מחודשת של עקמומיות העצה.
1000 הוא מכפיל להפיכת התוצאה למספר שלם.
ויסנובוק:
רובוט מעבדה מס' 5
המשמעות של דיבור יבש במיץ
נכון: רפרקטומטר IRF – 22.
כלים: 1. בקבוק בנפח 100 ס"מ.
2. מקל סקליאנה.
3. פיפטה.
4. מבחנות.
1. הכנת המכשיר (בדיקת נקודת האפס)
לפני הקלח, רובוטים פותחים את המנסרות של ראש הווימירול. שטפו את משטחי העבודה במים מזוקקים ויבשו בנייר סינון. בדוק את ההתקנה הנכונה של הסולם עבור מים מזוקקים n= 1,3330.
לשם כך יש למרוח 2-3 טיפות מים מזוקקים על פריזמת ההבהרה בעזרת מקל זכוכית, ולהוריד בזהירות את פריזמת ההבהרה עליה. על ידי סיבוב המראה, כוון את זרימת האור דרך סילון האור ליד העפעף של המנסרה המבהירה והעינית כדי להבטיח שיופיע שדה מואר באופן אחיד.
לאחר מכן, מסובבים בזהירות את הידית, עוברים במדויק בין הקטעים בצמתים של הצינור האופטי וקרא את האות בסולם האינדיקטורים של כיפוף. בסולם השמאלי, מקדם השבירה שווה ל-1.333, ובסולם הימני - % יבש, שווה ל-0 (אפס).
2. מהלך רובוט
מניחים שתיים או שלוש טיפות של מיץ ורדים מזוקק על פריזמה רוטטת ומיישרים אותה בזהירות. כדי להשיג גבולות קלות ברורים: אם אתה זהיר לגבי הספקטרום, אתה צריך לבחור אותו על ידי עטיפת המפצה. לאחר מכן עברו בין הבהירות לקו השיער והצבו את מחוון העיקול מאחורי הסקאלה. לאחר מכן הסר את הקורדון קל משקל והדק שוב וייבש את הקפל. באופן זה, בצע 3-5 סיבובים, ואז מצא את הממוצע האריתמטי. לאחר השלמת העבודה, נגב בזהירות את משטחי העבודה של המנסרות, שטפו באלכוהול ולאחר מכן נגבו.
אנחנו יכולים באותה מידה לחלץ את התוצאה מטבלת האינדיקטורים של שבירה ובמקום מילים יבשות במקרים סטנדרטיים.
ויסנובוק:
רובוט מעבדה מס' 6
ערך של חומציות פעילה במיץ, יין, סלק
לקביעת החומציות של יין ומיץ בשיטה הפוטנציומטרית יש חשיבות רבה לטכנולוגיית הגראב.
כל החומצות בתמיסות המים מתפרקות (מתפרקות) למים ולעודף חומצי. חומצות כל כך חזקות (H 2 SO 4 , HCI) עלולים להתנתק בדרגה גבוהה של דיסוציאציה, וחלשים (יין, לימון, תפוח, אוטטה) בכמות קטנה מאוד, שמתבטאת לעתים קרובות יותר בקבוע הדיסוציאציה.
עבור חומצות חזקות במים מימיים, ניתוק כמעט בלתי ניתן למשא ומתן:
HCI ↔ Н + + Сl - או Н 2 О + H + → Н з О +
α (שלב הדיסוציאציה) = (מספר מולקולות שהתפרקו ∙ 100%) / סך כל המולקולות
עבור חומצות חלשות, הדיסוציאציה היא הפוכה (הפיכה):
CH 3 COOH ↔ H++ CH 3 COO -
בדף הניהול חומציות בטיטרציה גלאלית, אשר מוסבר על ידי נוכחות חזקה של חומצות חזקות וחלשות ביין, מיץ,החומציות פעילההוא מתבטא בריכוז של חומצות מפורקות חזקות ונקבע ישירות על ידי ה-pH של האובייקט.
הריכוז הפעיל של חומצות חזקות, שבא לידי ביטוי ב-pH, מחדיר לרמת החומציות ("כוח הטעם החומצי") של יין ומיצים חומצות נוספות, נמוכות יותר, גבוהות במקום חלשות.
לחומצות חלשות (לימון, מאלית וכו'), לחומצה טרטרית יש את החומציות הגבוהה ביותר.
ה-pH של היין, המבטא את החומציות הפעילה שלו, מצוין על ידי קריאות הפוטנציומטר (מד pH) LPZ - 01.
לפוטנציומטר המיתוג יש מעגל נדלק עם אלקטרודות (סוג 1) וכלור (2 סוגים), המשובצים בתמונת היין שנמצא במעקב.
1. מהלך רובוט
התאמה: פוטנציומטר (pH - מטר) LPZ - 01, אלקטרודת כלור (ליטוש) וקללות (אינדיקטור). כלים: זכוכית 50 ס"מ 3 , צילינדר עולם 50 ס"מ 3 .
מגיב: רושין חוצץ, pH = 4.01
2. ההכנה תותאם
הפעל את מד ה-pH עם מתג ההחלפה "Z" במצב חשמלי ולאחר 30 דקות, התחממות, התאם את סולם ה-pH (כוונן את הסולם העליון) עם רמת חיץ של pH קרובה ל-4 (עבור תחום החומציות).
3. טכנולוגיה מעוצבת
שטפו את האלקטרודות במים מזוקקים, לאחר מכן הסר אותן עם נייר סינון ואטום את האלקטרודות בבקבוק בגובה 50 ס"מ. 3 עם חלוקת חיץ סטנדרטית; מגשר "ראה עבודה" מותקן במצב "pH", מגשר "בין רטט" מוגדר לטווח pH של 2-6.
באמצעות הכפתור "התאמת רמת מאגר", הגדר את חץ קנה המידה לערך ה-pH של רמת חיץ רגילה (לדוגמה, pH = 4.01) ובדוק את קריאת ההתנגדות בטווח של 2-14 pH.
לאחר מכן מוסיפים את המאגר, שוטפים את האלקטרודה והבקבוק במים מזוקקים, שוטפים אותם ביין מזוקק, יוצקים 25 ס"מ. 3 קח בקבוק יין ואטום אותו עם בקבוק חשמלי. התערובת מותקנת בטווח pH רחב של 2 - 14, בערך את ערך ה-pH המצוין על ידי החץ ולאחר הגדרת ה-pH בטווח צר של 2 - 6, רשום את ערך ה-pH המדויק.
ויסנובוק:
מבחן שליטה עצמית בנושא:
אני אופציה אני ריבס
1. אילו יונים עלולים להיות בסיכון מיידי:
1.Fe 2+ ו-CI - 2. Fe 2+ ו-OH - 3. Fe 3+ ו-3- 4. Fe 3+ ו-SO 4 2-
2. יאקו תרגם את Bi(OH) 2 NO 3 לחוזק בינוני:
1. NaOH 2. HNO 3 3. Ca(NO 3 ) 2 4. KOH
3. ציין את תמיסת המלח, המים שיש לה תגובה ניטרלית:
1. NH 4 CI 2. CH 3 COONa 3. MgCl 2 4. NaCl
4. במדינות שונות ריכוז יוני הידרוקסיד שווה ל-10-8 מול-יון/ליטר.
כמו האמצע של הרוזצ'ינו הזה:
1. לא לשנות 2. לשנות 3. להגדיל
6. ערך ה-pH של המלח, המומס על ידי קטיון של בסיס חלש והאניון של חומצה חלשה, יהיה:
1. pH > 7 2. pH
7. ערך ה-pH של חומצה הידרוכלורית שווה ל-2, כלומר הריכוז המולארי שלה שווה ל:
1. 0.01 מול/ד"מ 3 2. 0.02 מול/דמ"מ 3 3. 0.2 מול/דמ"מ 3
8. קבע את ערך ה-pH של חומצה חלשה באמצעות הנוסחה:
1. pH = - לוג C חומצי. 2. pH = 14 - בסיס lg C. 3. pH = ½ pK חומצה - ½ lg חומצה.
9. חלוקת חוצץ - זוג מתקבל. הוסף את המלח בתמיסת חיץ אצטט:
1. NH 4 CI 2. CH 3 COONa 3. Na 2 HPO 4
10. לפני שנשבר, במה לנקום ב-Pb(NO 3) 2 הוסיפו K 2 S ו-KOH באותו ריכוז. איזה מצור נופל עלינו.
1. PbS (PR PbS = 8.7 10 -29 ) 2. Pb(OH) 2 (PR Pb(OH) 2 = 2.1 10 -14 )
אפשרות I אפשרות II
11. איך מגיבים הימורי נאומים בסכסוכי מים:
1. BaCI 2 ו- CuSO 4 2. KCI ו- CuSO 4 3. MgCl 2 ו- CuSO 4 4. MgSO 4 ו- Ba(NO 3 ) 2
12. pH 0.01 n ערך של KOH:
1. 2 2. 10 3. 12
13. בזמן ערבוב יוני בריום של 0.1 מול/ליטר ו-0.001 מול/ליטר יוני סידן, היה פירוק יתר של חומצה גופרתית. איך אנחנו יכולים להשתמש במלחים כדי להכין את עצמנו מראש? (PR BaSO 4 = 1.8 10 -10 PR CaSO 4 = 3.7 10 -5 )
1. BaSO 4 2. CaSO 4
14. צ'י מושקע על ידי BaCO 3 מכיוון שריכוז יוני הבריום שווה ל-5.1 10-3 מול/ליטר, וריכוז יוני הקרבונט עדיין 6.22 10-3 מול/ליטר (PR BaCO 3 = 4.9 10 -9).
1. אז 2. גם לא
15. חשב את ה-pH של התמיסה באמצעות 1.00 גרם חומצה הידרוכלורית בליטר 1. רוז'ינה.
1. 0,27 2. 0,57 3. 1 4. 1,43
מבחן שליטה עצמית בנושא:
"יסודות תיאורטיים של כימיה אנליטית"
II אפשרות I ריבס
1. במקרה זה התגובה בין יונים:
1. Ba 2+ ו-CI - 2. Ba 2+ ו-SO 4 2- 3. בא2+ לא3 -
2. לדיבור נוסף, ניתן לתרגם את AI(OH)CI2 באמצע:
1. NaOH 2. NaCl 3. Al(OH)3 4.HCl
3. ציין את חוזק סוג החלק האמצעי:
1. Cu(NO3 ) 2 2. NaCl 3. Na2 S 4.ZnCl2
4. ברוסיה ריכוז היונים במים = 10-8 mol-ion/l.
כמו האמצע של הרוזצ'ינו הזה:
1. ניטרלי 2. שופע 3. חמוץ
5. הוסרה החומצה או שהוסיפו את המים לאחו כך שה-pH הפך ל->7.
1. חומצות 2. כרי דשא
6. ערך ה-pH של מלח המומס על ידי אניון של חומצה חלשה וקטיון של בסיס חזק יהיה:
1. pH > 7 2. pH = 7 3. pH
7. ערך ה-pH של אשלגן הידרוקסיד עתיק יומין 3. מדוע הריכוז המולארי של החומר הזה עתיק יומין:
1. 0.001 מול/ד"מ3 2. 0.003 מול/ד"מ3 3. 0.030 מול/ד"מ3
8. RON האחריות של בסיס חלש מכוסה על ידי הנוסחאות:
1. рОН = 14 - lg Зחתלתול2. pOH = ½ pKבסיסי- ½ lg Cבסיסי3. pOH = - log Cבסיסי
9. חוצצים הם מוצרים שה-pH שלהם כמעט ולא משתנה כאשר מדללים אותם ומוסיפים להם כמויות קטנות של חומצות ותרכובות. הזן את ה-pH של תמיסת חיץ האמוניום:
1. pH = 7 2. pH = 4.7 3. pH = 9.3
10. לפני רוזצ'ין, מה לנקום ב-FeSO4 , הוספת נתרן סולפט ונתרן הידרוקסיד באותו ריכוז. איזה סוג של מצור נופל מלכתחילהצ'רגה:
משרד החינוך המיוחד הגבוה והתיכוני של הרפובליקה של אוזבקיסטן.
מכון כימי-טכנולוגי טשקנט
המחלקה לכימיה אנליטית
רובוטי מעבדה
עם כימיה אנליטית
שיטות ניתוח כימיות
TASHKENT-2004
מומחה מתודי זה פיתח עבודת מעבדה לניתוח כימי ברור ומורכב. ניתוח ברור מבוסס על התגובות של קבוצות הקטיונים І-ІІ ו-ІІІ, התגובות של אניונים, ניתוח התערובות שלהם, כמו גם השיטות לניתוח של מלח יבש.
בניתוח הכמותי פותחו שיטות לפיתוח ניתוח טיטרימטרי, המבוססות על תגובות נטרול, חמצון-חידוש, קומפלקס ושיטות לפירוק תוצאות הניתוח.
הוכנה מבוא שיטתי לסטודנטים במשרה מלאה וחלקית של אוניברסיטאות טכנולוגיות.
מאושר על ידי הרדיו המתודי של המכון הטכנולוגי הכימי של טשקנט (פרוטוקול מס').
שכבות: Assoc. זקירוב ב.ב.
פרופ' נזירובה ר.א.
st.pr. Mukhamedova M.A.
ac. Zhuraev V.M.
מבקר: פרופ. רחמונברדייב א.
ניתוח יאקיסני
רובוט מעבדה מס' 1
אני גרופיים
קבוצה I כוללת קטיונים NH 4+, K+, Na +, Mg 2+ וכו'.
רבים מהמלחים שלהם מתמוססים היטב במים, במיוחד הסולפטים, הכלורידים והקרבונטים שלהם, שחשובים מאוד לניתוח. לא נדרש ריאגנט קבוצתי כדי להחליף קטיונים מקבוצה I מקבוצות אחרות.
מטא רובוטים : שינוי התגובות האופייניות לקבוצת הקטיונים הראשונה.
תגובות של קטיונים נ.ה. 4 +
1. נבדק עם ריאגנט של נסלר - K 2 · 4 KOH.
כדי להשלים את התגובה, בחרו 1-2 טיפות של מלח אמוניום לתוך מבחנה והוסיפו 2-4 טיפות מגיב של נסלר. המצור האדום-חום מצביע על נוכחות הקטיון NH4+.
NH 4 Cl+2K 2 4KOH→ J↓+7KJ+KCl+2H 2 O
2. תגובות מאחו:
NH 4 Cl+NaOH → NH 4 OH+NaCl
מוסיפים 3-4 טיפות מלח אמוניום ל-2-3 טיפות ומחממים אותו באמבט מים. ריח של אמוניה או כחול של נייר לקמוס ספוג במים ומורח על צוואר מבחנה מעיד על נוכחות של קטיוני אמוניום.
תגובות של קטיונים +
1. ספוג עם נתרן קובלטיניטריט
2KCl+Na 3 [ЗІ(NO 2) 6 ]→K 2 Na[ЗІ(NO 2) 6 ] ↓+2NaCl
לתגובה זו, הוסיפו 1-2 טיפות של מלח אשלגן למבחנה והוסיפו 3-4 טיפות של Na 3 [З(NO 2) 6]. לאחר סיום המצור, נוכל לדבר על נוכחותם של קטיונים K+.
2. מטפלים בחומצה טרטרית ובטרטרט נתרן חמצמץ.
H 2 C 4 H 4 O 6 + CH 3 COONa → NaHC 4 H 4 O 4 + CH 3 COOH
KCl+NaHC 4 H 4 O 6 →KHC 4 H 4 O 6 ↓+NaCl
הוסף למבחנה 2-3 טיפות מלח אשלגן, הוסף 3-4 טיפות חומצה טרטרית ו-3-4 טיפות CH 3 COON. את המבחנה מצננים תחת זרם מי ברז ומשפשפים את קירות המבחנה במקל זכוכית. נוצר מצור גבישי לבן. המצור אינו נופל מיד בשל העובדה שצמתים ופיסות זכוכית, שנוצרות משפשוף במקל זכוכית, נוצרים כמרכז ההתגבשות ומנטרלים את המצור.
תגובות של קטיונים Mg 2+
1. מטפלים בנתרן מימן פוספט.
MgCl 2 +Na 2 HPO 4 +NH 4 OH MgNH 4 PO 4 ↓ +2NaCl+H 2 O
לתגובה זו יוצקים 2-3 טיפות של מלח מגנזיום למבחנה, מוסיפים 1-2 טיפות של תערובת חיץ אמוניום ו-3-4 טיפות Na 2 HPO 4. נוצר מצור גבישי לבן.
2. מעשי כרי דשא.
MgCl 2 +2NaOH → Mg(OH) 2 +2NaCl
MgCl 2 +2KOH→Mg(OH) 2 +2KCl
הוסף למבחנה 2-3 טיפות מלח מגנזיום, 2-3 טיפות מים ו-3-4 טיפות מים. מצור לבן אמורפי תופס.
רובוט מעבדה מס' 2
מאפיינים אישיים של קטיונים II גרופיים
Ca 2+, Ba 2+, Sr 2+ ואחרים מתווספים לקטיונים מקבוצה II. סולפטים, פוספטים, אוקסלטים וקרבונטים של קטיונים מקבוצה II הם בעלי חשיבות מועטה במים. המגיב הקבוצתי של קטיונים מקבוצה II הוא (NH 4) 2 3, אשר בנוכחות תערובת חיץ אמוניום (pH = 9.2) דומה להופעת הקרבונטים CaCO 3, BaCO 3 ו-SrCO 3.
מטא-רובוטים – מודעות לתגובות הנסתרות והאופייניות של קטיונים מקבוצה II.
תגובות של קטיונים תוֹאַר רִאשׁוֹן 2+
1. אשלגן ביכרומט K 2 Cr 2 O 7 מזרז קטיוני בריום בצורה של משקע צהוב:
2BaCl 2 +2CH 3 COONNa+K 2 Cr 2 O 7 +H 2 O→2BaCrO 4 + 2NaCl + 2CH 3 COOH + KCl
הוסף 2-3 טיפות של BaCl 2 למבחנה, הוסף 2-3 טיפות של CH 3 COONa ו-3-4 טיפות של K 2 Cr 2 O 7. כתוצאה מכך, נוצר מצור של הצבע הצהוב. תגובה זו אינה משפיעה על הקטיונים Ca 2+ ו-Sr 2+.
2. מטפלים באמוניום קרבונט.
BaCl 2 + (NH 4) 2 CO 3 →BaCO 3 ↓+ 2NH 4 Cl
הוסף 2-3 טיפות של BaCl 2 למבחנה והוסף 3-4 טיפות של (NH 4) 2 3. נוצר מצור גבישי לבן.
תגובות של קטיונים Ca+2
1. טיפול באמוניום אוקסלט (NH 4) 2 C 2 O 4:
CaCl 2 +(NH 4) 2 C 2 O 4 →CaC 2 O 4 ↓+2NH 4 Cl
ל-2-3 טיפות CaCl 2 הוסף 3-4 טיפות (NH 4) 2 C 2 O 4. נוצר מצור גבישי לבן.
2. מטפלים באמוניום קרבונט.
CaCl 2 +(NH 4) 2 CO 3 →CaCO 3 ↓ +2NH 4 Cl
עד 2-3 טיפות CaCl 2 הוסף 3-4 טיפות (NH 4) 2 3. מצור לבן מוקם.
רובוט מעבדה מס' 3
ניתוח שיטתי של סומישה אני і II קבוצות של קטיונים.
1. סוג קטיונים נ.ה. 4 + .
לשם כך, הוסף 1-2 טיפות של תערובת בקרה למבחנה והוסף 3-4 טיפות מגיב של Nessler. המשקע האדום-חום מצביע על נוכחות של קטיונים NH4+.
2. פודיל אני і II קבוצת קטיונים.
הוסף 10 טיפות של תערובת בקרה לצינור הצנטריפוגה, הוסף 5-6 טיפות של תערובת חיץ אמוניום ו-15 טיפות (NH 4) 2 3 3 משקעים (קבוצה II של קטיונים), צנטריפוגה, הוסף 2-3 טיפות מעל המשקע i ( NH 4) 3 ( תגובה הפוכה). לאחר שהוא מוכן, הוסיפו 5-6 טיפות (NH 4) 2 3 וצנטריפוגה, ואז שפכו למבחנה נוספת ורשמו מהי הקבוצה הראשונה של קטיונים. מוסיפים רבע כוס מים לפני ההתייצבות. לנער וצנטריפוגה שוב. יוצקים את התערובת בכיור, מוסיפים 3-4 טיפות CH 3 COOH למצור. אם המצור לא נפתר, חממו אותו באמבט מים והוסיפו 2 טיפות נוספות של CH 3 COOH, לאחר מכן. ייתכן שניתן להרוס כמות קטנה של חומצה אוטית. לאחר שבירת המצור, יש לדלל 5 טיפות מים, לשפוך למבחנה נוספת ולכתוב מה זה קטיונים מקבוצה II.
3. וידקריטה תוֹאַר רִאשׁוֹן 2+ .
הוסף 2-3 טיפות של קטיונים מקבוצה II לצינור הצנטריפוגה, הוסף 2 טיפות CH 3 COON ו-3-4 טיפות אשלגן ביכרומט. קשה לדבר על נוכחותם של קטיונים Ba 2+.
4. וידאלניה תוֹאַר רִאשׁוֹן 2+ ווידקריטה כ 2+ .
צנטריפו את צינור הצנטריפוגה עם המשקע של BaCrO 4, ואז יוצקים אותו לתוך צינור אחר והוסיפו 3-4 טיפות של אמוניום אוקסלט. ברגע שנוצר משקע לבן, אז נוצר הקטיון Ca 2+.
5. Vidkrittya Mg 2+ .
הוסף 2-3 טיפות של רוזמרין מקבוצה I למבחנה, הוסף 2 טיפות של תמיסת אמוניום מבוצר ו-3-4 טיפות נתרן מימן פוספט. אם נוצר משקע לבן, זה אומר שקיים קטיון Mg 2+.
6. וידאלניה נ.ה. 4 + ווידקריטה ק + .
בצינור צנטריפוגה מוסיפים 2-3 טיפות של קבוצת ביקורת I, מוסיפים טיפה אחת של פנולפטלין, 5 טיפות פורמלדהיד, וטיפה אחר טיפה Na 2 3 עד שמגיעים לצבע האדום. מחממים 1 quilina, מצננים ומבשלים, מוסיפים חומצה אוטית טיפה אחר טיפה. לאחר שהתערובת מתייצבת, צנטריפוגה אותה, ואז יוצקים אותה לצינור אחר ומוסיפים לה 3-4 טיפות נתרן קובלטיניטריט. ברגע שמתבסס מצור צהוב, מוסיפים קטיון אשלגן.
רובוט מעבדה מס' 4
תגובות של קטיונים III גרופיים.
קבוצה III כוללת קטיונים Fe 2+, Fe 3+, Ni 2+, CO 2+, Mn 2+ קטיונים מתת-קבוצת Al 3+ וקטיונים אחרים של יסודות שונים.
תגובה של קטיונים Fe 2+ .
1. Fe 2+ עם אשלגן hexacyanoferrate K 3 מבטל את המשקע "Turnboole blue".
3 Fe 2+ +2K 3 →Fe 2 +6K +
בתגובה זו, עד 1-2 טיפות של סולפט רוק (+2) מוסיפים 3-4 טיפות של K 3. מצור של אור כחול וצבע ירוק מתיישב על קצה המבחנה.
2. תגובה עם כרי דשא:
Fe 2+ +KOH - →Fe(OH) 2 ↓
ל-2-3 טיפות Fe 2+ הוסף 3-4 טיפות רוזמרין (KOH, NaOH). המצור על הצבע הברונטי-ירוק שוקע.
תגובות של קטיונים Fe 3+
1. תגובה עם K 4 (אשלגן הקסוציאנופראט).
4Fe 3+ +3 4 - →Fe 4 3 ↓
ל-2-3 טיפות של Fe 3+ הוסף 3-4 טיפות של K 4. המצור הכחול של "ברלין בלאקיטה" מתבסס.
2. תגובה עם thiocyanate ואמוניום NH 4 CHS.
Fe 3+ +3NH 4 CNS→ Fe(CNS) 3 +3NH 4 +
ל-1-2 טיפות Fe 3+ הוסף 3-4 טיפות אמוניום תיאוציאנט. ערכת הצבעים העקומה-אדום נפתרת.
תגובות של קטיונים ני 2+ .
1. תגובות עם ריאגנט של Chugaev (dimethylgleoxime)
עד 2-3 טיפות של Ni 2+ הוסף 2-3 טיפות של dimethylgleoxime ו-1-2 טיפות של NH 4 OH מדולל. המצור על הצבע האדום הבוהק נקבע. הערך של Ni 2+ תלוי בקטיונים Fe 2+, אותם יש להסיר תחילה.
2. תגובה עם כרי דשא:
Ni 2+ +2OH -Ni(OH) 2 ↓
עד 2-3 טיפות Ni 2+ מוסיפים 2-3 טיפות לאחו. המצור על הצבע הירוק מתבסס.
תגובות של קטיונים 3 2+
1. פריקה של אשלגן ניטריט KNO 2:
Z 2+ +7NO 2 - +3K + +2CH 3 COOH→K 3 [ZI(No 2) 6 ]↓+NO+2CH 3 COO - +H 2 O
ל-2-3 טיפות 2+ הוסף מרית אחת של מלח יבש KNO 2 וטיפה אחת CH 3 COOH. בכך נוצר מצור של הצבע הצהוב.
2. טיפול עם thiocyanate ammonium NH 4 CNS:
З 2+ +4CNS - → [С(CNS) 4 ] 2-
ל-2-3 טיפות 2+ הוסף 5 טיפות של רוזמרין מושרה NH 4 CNS ומרית אחת של מלח יבש NH 4 CNS.
ערכת צבעים כחולה בוהקת מתבססת.
תגובות של קטיונים Mn 2+ .
1. מנתרן NaBiO 3 מפורק:
2Mn 2+ +5NaBiO 3 +14H + →2MnO 4 - +5Bi 3+ +5Na + +7H 2 O
בתגובה זו, עד 1-2 טיפות של Mn 2+, הוסף 3-4 טיפות של חומצה חנקתית 6N, 3-4 טיפות מים על קצה מרית עם מלח יבש NaBiO 3. כתם אדום-אדום פטל הוא נוצר מעל המשקע.
2. הזרקת PBO 2 עם דו תחמוצת עופרת:
2Mn 2+ +5PbO 2 +4H + →2MnO - 4 +5PbO 2+ +2H 2O
לטיפה אחת של Mn 2+ הוסף מרית אחת של PbO 2 ו-5-6 טיפות של חומצה חנקתית מרוכזת.
הצבע הסגול-אדום מתבסס.
רובוט מעבדה מס' 5
ניתוח הכמות הכוללת של קטיונים III גרופיים.
1. סוג של קטיונים Fe 2+:
ל-2-3 טיפות מתערובת הבקרה, הוסיפו 3-4 טיפות של K 3. מצור כחול כדי לדבר על נוכחותם של קטיונים Fe2+.
2. סוג של קטיונים Fe 3+:
ל-2-3 טיפות מתערובת הבקרה, הוסיפו 3-4 טיפות של K 4. ברגע שמתרחש משקע כחול, הקטיון Fe 3+ קיים
3. סוג של קטיונים Ni 2+:
ל-2-3 טיפות של תערובת הבקרה, הוסף 3-4 טיפות של dimethylgleoxime ו-1-2 טיפות של NH 4 OH. ברגע שמתבסס מצור אדום-אדום, אז יש קטיון לניקל.
מכיוון שקיונים Fe 2+ נמצאים בקבוצת הביקורת, הסירחון מגיב גם עם dimethylgleoxime ויוצר משקע אדום.
במקרה זה, התגובה נקבעת על נייר הסינון. במרכז המסנן הוסף טיפה אחת של תערובת חיץ אמוניום, טיפה אחת של Na 2 HPO 4, טיפה אחת של תערובת בקרה. בעת הוספת טיפות עור, בדוק עד שהטיפות נרטבות, ושפשפי את הפילטר אופקית עם היד. בשטיפות אלו הולכים לאיבוד הקטיונים המייצבים משקעים מנתרן מימן פוספט במרכז המסנן, וקטיוני הניקל מתפזרים בפריפריה של המסנן. הוסף טיפה אחת של מים כדי להסיר ניקל עודף על היקפית של המסנן. פיפטה עם dimethyl gleoxime מתבצעת מהצד הפנימי של השיער. מכיוון שהקטיונים קיימים בניקל, נוצרת טבעת אדומה.
4. סוג של קטיונים Co 2+:
עד 2-3 טיפות של תערובת בקרה הוסף מרית אחת של NaNO 2, 2-3 טיפות KCl ו-1-2 טיפות CH 3 COOH. ברגע שמתבסס מצור כבד, משתמשים בקטיוני קובלט.
5. פריקת קטיונים Mn 2+.
ל-2-3 טיפות מתערובת הבקרה, הוסף 3-4 טיפות של 6N HNO 3 3-4 טיפות מים. הוסף מרית אחת של מלח NaBiO 3 יבש עד להשלמת התערובת. אם נוצר צבע אדום על מצור, אז יש קטיוני מנגן.
רובוט מעבדה מס' 6
מאפיינים של אניונים
אניונים נכנסים לקבוצה האנליטית השלישית. קבוצה I כוללת את האניונים CO 3 2-, HPO 4 2-, SO 4 2-, SO 3 2-, CrO 4 2- וריאגנטים קבוצתיים אחרים לאניונים מקבוצה I BaCl 2, המזרזת אותם במדיום נייטרלי וחלש, יוצר פחות או יותר נפל.
קבוצה II כוללת את האניונים Cl-, Br-, J-, S-, CNS-, CN- ואחרים. סירחון מושקע על ידי מגיב הקבוצה AgNO 3 מחומרים חומציים חלשים.
קבוצה III כוללת את האניונים NO 3 -, NO 2 -, CH 3 COO -, ClO 3 -, MnO 4 - ואחרים. מלחי בריום ואניונים מקבוצה III מומסים במים והריאגנט הקבוצתי שלהם יומי.
תגובות של אניונים אני גרופיים.
כאשר מגיבים עם אניון מקבוצה I עם BaCl 2, נוצרים שאריות שנוצרות בחומצות שונות. שיטה זו מהירה לזהות אניונים מקבוצה I.
1. CO 3 2 + BaCl 2 → BaCO 3 ↓ +2Cl -
עד 2-3 טיפות 3 2 - הוסף, 2-3 טיפות של BaCl 2 כדי ליישב את המשקע הלבן בחומצה חומצית עם נוכחות של גזים:
↓ BaCO 3 +2CN 3 COOH → Ba(CH 3 COO) 2 + H 2 O + CO 2
2. HPO 4 2- + BaCl 2 → BaHPO 4 ↓ + 2Cl -
משקעים של בריום מימן פוספט נפתרים בחומצות חזקות מבלי לראות גז:
↓ BaHPO 4 + 2НCl → BaCl 2 + H 3 PO 4
3. חומצה סולפט יכולה להיות מומסת גם ב-BaCl 2 כמשקע לבן, אך לא בחומצות נוזליות.
SO 4 2- + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2Cl -
ל-2-3 טיפות של SO 4 2, הוסף 2-3 טיפות של BaCl 2. נוצר מצור לבן שלא ניתן להמיס בחומצות.
תגובה של אניונים II גרופיים
אניונים מקבוצה II (Cl - , J -) מגיבים עם AgNO 3 בצבעים לבן וצהוב.
1. Cl - + AgNO 3 → AgCl ↓ + NO 3 -
עד 2-3 טיפות יוני Cl - הוסף 2-3 טיפות AgNO 3. מצור לבן מוקם. אם מוסיפים 3-4 טיפות של NH 4 OH למצור, המצור מתפרק, ויוצר את קומפלקס האמוניום:
AgCl ↓ + 2 NH 4 OH → Cl + 2H 2 O
2. J - + AgNO 3 → AgJ↓ + NO 3 -
עד 2-3 טיפות יונים J - הוסף, 2-3 טיפות AgNO 3 לשקיעת משקע חזק של NH 4 OH לא מפריע
כדי להעביר ש-J נוכח, ויקורסט את תגובתו עם Pb(NO 3) 2
2J - + Pb(NO 3) 2 → PbJ 2 ↓ + 2NO 3 -
עד 2-3 טיפות יונים J - הוסף 2-3 טיפות של Pb(NO 3) 2 ליצירת משקעים בצבע צהוב עז.
תגובה של אניונים III גרופיים
לאניונים מקבוצה III (NO 3 - ו- CH 3 COO -) אין מגיב קבוצתי וניתן לחלץ אותם בשיטת רובה ציד. זיהוי יון אחד אינו משפיע על השני.
תגובת אניון לא 3 -
תגובה עם רוק סולפט.
2NO 3 - + 2Fe 2+ + 8H + → 2Fe 3+ + 2NO + 4H 2 O
עד 2-3 טיפות NO 3 - הוסף 2 מרית מלח יבש FeSO 4 ו-3-4 טיפות חומצה גופרתית מרוכזת. שום גז אינו מומס, אשר מחומצן על ידי חומצה באוויר מן הקליפה נטול הקליפות, עובר דרך הסערות:
2NO + O 2 → NO 2
תגובת אניון CH 3 אז או -
תגובת יוני CH 3 COO עם כלוריד (III)
FeCl 3 + 3CH 3 COONa → Fe (CH 3 COO) 3 + 3NaCl
עד 2-3 טיפות של יוני אצטט, הוסף 1-2 טיפות של כלוריד רוק. הצבע האדום מיושב.
רובוט מעבדה מס' 7
ניתוח סכום האניונים של שלוש קבוצות
הוסף 2-3 טיפות של BaCl 2 עד 2-3 טיפות מתערובת הבקרה. ברגע שמתבסס מצור לבן, אז נוצרים האניונים של קבוצה I. לפני התייצבות, הוסף 3-4 טיפות של חומצה אוטית. מכיוון שהמצור מתמוסס על ידי נוכחות גז 2, זה אומר שיש אניונים בקרבונט. אם המשקעים לא מתמוססים, הוסף 2-3 טיפות של חומצה חנקתית. אם המשקעים מתפרקים, יש אניונים במימן פוספט, אבל אם הם לא מתפרקים, ישנם יוני סולפט.
2. גילוי אניונים מקבוצה II.
הוסף 2-3 טיפות של AgNO 3 ל-2-3 טיפות מתערובת הבקרה. ברגע שמתבסס מצור, אניונים מקבוצה II נמצאים. לפני השקיעה, הוסף 3-4 טיפות אמוניום הידרוקסיד. כאשר המשקעים מומסים לחלוטין, קיימים אניוני כלור. אם המשקעים אינם מופרדים, הוא עובר צנטריפוגה, ואז יוצקים לצינור אחר ומוסיפים 2-3 טיפות של חומצה חנקתית. ברגע שהמצור על הצבע הלבן מתבסס שוב, אז זה כלור.
כדי להגדיל את יוני היוד ל-2-3 טיפות של שליטה, הוסף 2-3 טיפות של חנקתי עופרת. ברגע שנוצר מצור על הצבע הצהוב הבוהק, הם משתמשים ביוד.
3. ניתוח אניונים מקבוצה III.
הם חנקתי ואצטאט ואחראים לתגובות החשובות יותר. יון החנקה מגיב עם FeSO 4 וחומצה גופרתית מרוכזת, ויון האצטאט מגיב עם כלוריד רוק.
רובוט מעבדה מס' 8
ניתוח מלח יבש
אני . פירוק מלח יבש.
מעבירים חלק מהמלח היבש למבחנה, מוסיפים רבע מהמבחנה עם מים ומנערים בזהירות. אם הוא לא מתפרק, אז הניצן מתפרק במים חמים ולאחר מכן בחומצה חנקתית.
II . ניתוח של קטיונים.
1. אם התערובת מורכבת מקטיונים מקבוצה III, משקע עם אמוניום גופרתי, אז חשוב לבצע את הניתוח של תערובת הקטיונים מקבוצה III.
2. אם משקעים של (NH 4 ) 2 S אינם מתרחשים, אז הקטיון הוא או קבוצה I או II. במקרה זה, נוכחות של קבוצה II מאומתת עם אמוניום פחמתי. כאשר המשקע הלבן שקע, מתבצעות תגובות עם בריום וסידן.
2. אם נוכחות אמוניום קרבונט אינה יוצרת משקעים לבנים, המשמעות היא שהקטיונים הנוכחיים משוללים מהקבוצה הראשונה ומובילים להפחתת קטיוני אמוניום, מגנזיום ואשלגן.
III . סוג אניונים.
זה מתבצע בעיקר על ידי ניתוח סכום האניונים של שלוש הקבוצות שהיו מיועדות ביותר.
רובוט מעבדה מס' 9
ניתוח קילקיס
שיטת ניתוח גרבימטרית
הערך של מי התגבשות במלח BaCl 2 ∙2 ח 2 O
ניתוח גרבימטרי (וואג) מתבצע בשתי שיטות:
1) שיטת כונן
2) שיטת יישוב
מיצוי מי התגבשות מתבצע בשיטת הזיקוק.
המים הנכנסים למבנה הגבישים של ההידרטים הגבישיים הללו נקראים מי התגבשות. למקום מי התגבשות בהידרטים גבישים שונים יש צורה התואמת את הנוסחאות הכימיות הבאות: H 2 C 2 O 4 ∙2H 2 O, BaCl 2 ∙2H 2 O, CuSO 4 ∙5H 2 O, Na 2 SO 4 ∙ 10H 2 O i וכו'. . עם זאת, בהתאם לטמפרטורה, הלחות ואופי ההידרטים של הגבישים, מים יכולים לזרום החוצה מהגבישים. זה יכול להשתנות מהר מאוד, או שזה יכול להחמיר. לכן, על מנת לדעת את הנוסחה הכימית המדויקת של ההידרטים הגבישיים, מתקבלים מי ההתגבשות.
שיטת יצירת מים גלויים כאשר מחוממים, אם כן. על שיטת ההתאמה. ברגע שאתה מסתכל על BaCl 2 ∙2H 2 O, אז את הכמות המדויקת של מלח (1-1.% גרם) מניחים בכור היתוך ומחממים במתקן ייבוש על 120-125 בערך C. עד שהמסה נעצרת משתנה אני לא מעודכן)
BaCl 2 2H 2 O → BaCl 2 + 2H 2 O
ראש מינוי
יש לשטוף בזהירות את כור היתוך או בקבוק החרסינה ולייבש 5-10 דקות במתקן ייבוש ולקרר 20 דקות. במייבש ובגבעול הם מסתמכים על שיטות טכנוכימיות ואחר כך על שיטות אנליטיות.
מניחים תערובת דקה של מלח BaCl 2 ∙ 2H 2 O (1-1.5 גרם) בכור היתוך ומייבשים במתקן ייבוש למשך שנתיים בטמפרטורה של 120-125 מעלות צלזיוס , מצננים במשך 20 x c. ולסמוך על נושאים אנליטיים לאחר שכתבו את המסה. מניחים את כור ההיתוך שוב במתקן הייבוש ומייבשים למשך שנה. לאחר קירור כור ההיתוך במייבש, הפעל אותו שוב. אם ההבדל במסה אינו עולה על 0.0002, חשוב להסיר לחלוטין את המים.
לאחר הייבוש לעיסה חלקה, ממיסים במקום מי התגבשות.
ROZRAKHUNKI:
הבה נניח שהתוצאות החשובות הן כדלקמן:
מסת כור היתוך 10.6572 לשפשף.
כור היתוך מסה עם נהר 11.9746 שפשוף.
כמות המלח תהיה 1.3274 לשפשף.
כור היתוך מסע עם דיבור לאחר ייבוש
דרגה 1 11.7629
דרגה 2 11.7624
דרגה 3 11.7622
מהתוצאות של החשובה, ברור שהשני והשלישי החשובים קרובים זה לזה, אז אנחנו זורקים את התוצאה הראשונה ולוקחים את הממוצע של שתי התוצאות:
(11,7624+11,7622) / 2 = 11,7623
לפי ההבדל במסה של כור ההיתוך עם הגיא לפני התלייה ואחריו, מצא את מסת מי ההתגבשות:
11.9846 - 11.7623 = 0.2223 שפשוף.
נפח המים במקום מי התגבשות נקבע מהפרופורציה:
ב-1.3272 לשפשף. הכמות המקסימלית היא 0.2223 לשפשף. H2O
ב-100 שפשוף. X 2 H 2 O
שיטות ניתוח טיטרימטרי
שיטת ניטרול
לניתוח טיטרימטרי (נפח) של דגימות עם ריכוז ידוע במדויק (טיטרציה או מדידות סטנדרטיות), מניחים אותן בבורה ומוסיפים אותן בצורה טיפה לנפח הדרוש בנפח ידוע, מניחים אותן בבקבוק הסופי ועומדים אך מערבבים אותו. על ידי שינוי סרגל המחוון או סימנים אחרים, נעשה שימוש בהתחייבות מקבילה, הוצאה על התגובה והחלפת ערכה (V) בנוסחה המובנית מציינת את מספר המילים שיש לעקוב אחריהן.
שיטת הנטרול או טיטרציה של חומצה-בסיס מבוססת על התגובה:
H + + OH - = H 2 O
ומאפשר לקבוע את ריכוז החומצות, החומצות, המלחים שעברו הידרוליזה וכו'.
רובוט מעבדה מס' 10
ערך אחוז במקום חומצות
העבודה מתבצעת ברצף הבא.
1. הכן 250 מ"ל של 0.1 תמיסה סטנדרטית רגילה של חומצה אוקסלית.
2. הכינו 250 מ"ל של 0.1 מינון רגיל ומינון של 4%.
3. קבע את הריכוז המדויק של האחו המוכן.
4. הערך של 100% במקום כמות הבקרה של חומצה.
פירוט תיאורטי
1. משחת רוזמרין מחומצה אוקסלית להכנת 250 מ"ל מנה רגילה 0.1
M H 2 C 2 O 4 2H 2 O = 126 r.
g-eq. H 2 C 2 O 4 2H 2 O = 126:2 = 63 r.
Yakshto: 1000 מ"ל - 1g-eq - 1 N
פירושו: 1000 מ"ל - 63 גרם - 1 N
1000 מ"ל - 6.3 גרם - 0.1N
250 מ"ל - X r. - 0.1 N
כמו כן, להכנת תמיסה של 0.1 N במיכלים אנליטיים, יש למדוד 1.5757 גרם חומצה אוקסלית, להעביר אותה לבקבוק של 250 מ"ל, לחלק למנה קטנה של מים, להוסיף מים לסימון ולערבב היטב.
2. הכן 250 מ"ל של תמיסת 0.1 N NaOH מתמיסה 4%.
M NaOH = 40 גרם P - eq NaOH = 40 גרם.
Yakshcho: 1000 מ"ל - 40 גרם - 1 N
1000 מ"ל - 4 גרם - 0.1N
250 מ"ל - X g - 0.1 N
כוכב: X = (250 · 4): 1000 = 1 גרם
כמו כן, כדי להכין 250 מ"ל של תמיסת 0.1N NaOH, אתה צריך לקחת 1 גרם מים. ל-Ale NaOH יש משיכה חזקה למדען וזה כמעט בלתי אפשרי למקם אותו על נושאים אנליטיים. לכן, הרוזצ'ין מוכן מהרוזצ'ין שהוכן קודם לכן ~ 4%. כמה מ"ל של 4% NaOH צריך לקחת כדי להמיס 1 גרם
Yakshcho 100 מ"ל - 4 גרם - 4%
X = (100 1): 4 = 25 מ"ל
כעת, להכנת 250 מ"ל של תמיסת 0.1 N NaOH, קח 25 מ"ל תמיסת NaOH 4% עם גליל מדידה, יוצקים לבקבוק של 250 מ"ל, מוסיפים מים לסימון ומערבבים היטב.
3. קבע את הריכוז המדויק של NaOH
בסוף הבקבוקון, בעזרת פיפטה או בורה, הוסיפו 10 מ"ל של חומצה אוקסלית 0.1N, הוסיפו 1-2 טיפות מהאינדיקטור - פנולפתאלין (ph) וטיטררו, יוצקים NaOH טיפה אחר טיפה מהבורטה עד להופעת אדמומית. .
H 2 C 2 O 4 + 2NaOH - Na 2 C 2 O 4 + 2H 2 O
זה חוזר על עצמו 4 פעמים והתוצאות נרשמות בטבלה
באמצעות שלושה ערכים קרובים, אנו מחשבים את התוצאה הממוצעת ומשתמשים בנוסחה כדי לחשב את קצב ה-NaOH:
4. ערך% במקום חומצה.
הוסף 5-10 מ"ל של חומצת בקרה לבקבוק כוס 250 מ"ל, דלל במים עד לסימון וערבב היטב. בעזרת פיפטות או בירטות, בחרו 10 מ"ל חומצה, הוסיפו לבקבוק הסופי, הוסיפו 1-2 טיפות של פנולפטלין וטיטררו עם תמיסת עבודה NaOH לאדום חיוור. חזור על השלבים 4 פעמים ורשום את תוצאות הטיטרציה בטבלה.
לשלוש תוצאות דומות, השתמש בממוצע והשתמש בנוסחה כאחוז במקום חומצה:
רובוט מעבדה מס' 11
שיטות טיטרציה של OXYLIVAL-IVLIVAL
פרמנגנאטומטריה
השיטה להתבסס על תכולת תחמוצת גבוהה של יוני פרמנגנט במדיום חומצי, למשל יוני Fe 2+ לתגובה:
5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H + - 5Fe 3+ + Mn +2 + 4H 2 O
מסדר רובוטים ויקונאניה:
1. הכן 250 מ"ל של דילול 0.05N KMnO 4 ~ 3% דילול.
2. קבע את הריכוז המדויק של KMnO 4
3. ערך גרם במקום מחיר.
התפתחויות תיאורטיות
1. אנחנו יכולים להמיס כמה מ"ל. מינון של 3% KMnO 4 הנדרש להכנת 250 מ"ל מנה 0.05
1000 מ"ל - 1 גרם - eq - 1N
1000 מ"ל - 31.61 גרם - 1N
1000 מ"ל - 1.5805 גרם - 0.05N
250 מ"ל - X g - 0.05N
תשלום החגים שלנו הוא 3% ל:
100 מ"ל - 3 גרם - 3%
X מ"ל - 0.395 גרם - 3%
אז, הכינו 250 מ"ל. מינון של 0.05N של KMnO 4 נאסף עם גליל מדידה של 13.2 מ"ל. יוצקים מינון של 3% של KMnO 4 לבקבוק של 250 מ"ל, מוסיפים מים לסימון ומערבבים היטב.
2. קבע את הריכוז המדויק של KMnO 4: באמצעות פיפטה או בורה, בחר 5 מ"ל של חומצה אוקסלית 0.1N, שפך לתוך הבקבוק הסופי, הוסף 10-15 מ"ל של 10% H 2 SO 4, חממו ל-~ 80 מעלות צלזיוס וטיטרד בצורה חמה עם KMnO 4 עד לקבלת צבע שיפון קל. לאחר הוספת 1-2 טיפות של KMnO 4, מערבבים היטב עד לאיחוד, ולאחר מכן טיטר כרגיל.
5C 2 O 4 2- + KMnO 4 - + 16 H + - KMn 2+ + 8H 2 O + 10СО 2
לאחר מכן אנו חוזרים 4 פעמים ומשלוש תוצאות דומות אנו לוקחים את הממוצע ומשתמשים בנוסחה לנורמליות KMnO 4
3. ערך ערך גרם של Fe 2+
לפני מנת הבקרה, 10-15 מ"ל של תמיסת 10% H2SO4 מתווספים לבקבוק הסופי ומטטרלים עם תמיסת עבודה של KMnO4 לאדום חיוור. לאחר הוספת 1-2 טיפות של דילול KMnO 4, מערבבים היטב עד לאיחוד ולאחר מכן טיטר כרגיל.
רובוט מעבדה מס' 12
יודומטריה
הערך של גרם במקום מידי ( Cu 2+ )
שיטת התבססות על תהליכי תחמוצת-מימן הקשורים לחמצון של יונים J - ל J 2
2J - - 2e → J 2
הזמנת Wiconan.
1. הכן 250 מ"ל של 0.1N מדולל K 2 Cr 2 O 7
2. הריכוז של חומר העבודה Na 2 S 2 O 3
3. ערך גרם במקום דבש.
התפתחויות תיאורטיות
1. הכינו 250 מ"ל של 0.1N K2Cr2O7.
ממוצע 1000 מ"ל - 49.03 גרם - 1N
1000 מ"ל - 4.903 גרם - 0.1N
250 מ"ל - X g - 0.1N
כעת, על מנת להכין 250 מ"ל של תמיסה 0.1N, יש צורך להכין 1.2257 גרם של K 2 Cr 2 O 7 בצורה אנליטית לתוך בקבוק בינוני, להמיס בכמות קטנה של מים, להוסיף מים עד לסימון. לערבב היטב.
2. הריכוז של Na 2 S 2 O 3 הוא:
בסוף הבקבוק, הוסף 5-7 מ"ל של תמיסה 20% KJ ו-1-15 מ"ל של תמיסה 10% H 2 SO 4 עם גליל דומם. בעזרת פיפטות או בירטות, הוסף 1 מ"ל של תמיסה 0.1N K 2 Cr 2 O 7, כסה את הבקבוק בכוס שנה והוסף 5 דקות להשלמת התגובה:
Cr 2 O 7 2- + 6J - + 14H + - 3J 2 + 2Cr 3+ + 7H 2 O
J 2 Rozchin, לאחר התיישבות, טיטר את הצבע החום עם thiosulfate (Na 2 S 2 O 3) לצבע צהוב קש. לאחר מכן הוסף 5 מ"ל עמילן ועמילן כחול, ולאחר מכן טיטר עם thiosulfate לצבע ירוק בהיר:
J 2 + 2S 2 O 3 2- - 2J - + S 4 O 6 2-
זה חוזר על עצמו 4 פעמים ומשלושה קרובים מחשבים את התוצאה הממוצעת ומחושבים את הנורמליות של thiosulfate באמצעות הנוסחה:
3. ערך יחידת גרם Cu 2+:
ברמה הסופית, הוסף 15 מ"ל של 20% KJ ו-2 מ"ל של 10% K 2 SO 4 מגליל מדידה, כסה את הבקבוק בכוס והשאיר אותו בחושך למשך 5 דקות כדי להשלים את התגובה.
Cu 2+ + 4J - - 2CuJ↓ + J 2
הבורקס שהוכן עובר טיטרציה בתיוסולפט לצבע צהוב בהיר, מוסיפים 5 מ"ל עמילן ומטטרים עד שהוא הופך לכחול. חזור על 4 הפעמים הבאות, מ-3 ערכים קרובים, חשב את התוצאה הממוצעת והשתמש בגרם במקום Cu 2+ באמצעות הנוסחה:
g-eq Cu 2+ = G-atom = 63.54 r.
רובוט מעבדה מס' 13
שיטות פיתוח מורכבות
בכימיה אנליטית בפועל, נעשה שימוש לעתים קרובות יותר ב-complexone-III. זהו מלח די-נתרן של חומצה אתילן דיאמינו-טטרואקטית, אשר עשירה ביוני מתכת בקומפלקסים פנימיים.
על ידי ויסות ה-pH של המדיום ובחירת מדדים אחרים בשיטת הקומפלקסומטריה, ניתן לקבוע מספר רב של מתכות, קשיות קיצונית של מים וכו'.
אינדיקטורים המשמשים בקומפלקסונומטריה נקראים אינדיקטורים מטאוכרומיים. קומפלקסים המוכנים בצבעים שונים עובדים גם עם יוני מתכת.
קביעת קשיות המים.
הזמנת Wiconan.
1. הכן 250 מ"ל ~ 0.1 N דילול של קומפלקסון - III
2. קבע את הריכוז המדויק של קומפלקסון - III
3. קביעת קשיות מי הברז.
1. הכן 250 מ"ל של תמיסה תיאורטית של 0.1N complexone-III.
M K-III = 372 לשפשף.
ממוצע: 1000 מ"ל - 186 שפשוף. – 1N
1000 מ"ל - 18.6 שפשוף. - 0,N
250 מ"ל - X 2 - 0.1N
לאחר מכן, כדי להכין 250 מ"ל של תמיסה 0.1N על סולמות אנליטיים, בחר 4.65 גרם של קומפלקסון III, העביר אותו לבקבוק של 250 מ"ל, ערבב עם מעט מים, ולאחר מכן הוסף מים לסימון וערבב היטב.
2. קבע את הריכוז המדויק של קומפלקסון III
בקצה הבקבוקון, בעזרת פיפטה או בורה, בחרו 10 מ"ל של 0.1N ניטראט או אבץ כלוריד, הוסיפו 10-15 מ"ל של תערובת חיץ אמוניום, בקצה מהדק יש מחוון ותמיסה כרומוגן שחור והכל , הצבע האדום עובר טיטרציה בצורה מורכבת. מארבע סיבות, אנו לוקחים את התוצאה הממוצעת של שלוש תוצאות דומות וקובעים את הנורמליות של קומפלקסון III באמצעות הנוסחה:
3. קביעת קשיות המים.
בסוף הבקבוק, יוצקים 100 מ"ל מי ברז לתוך גליל דומם, מוסיפים 10-15 מ"ל של תערובת אמוניום חיץ, בקצה מהדק יש מחוון כרומוגן שחור וטיטר עם גוון III לצבע כחול.
הערכים חוזרים על עצמם מספר פעמים והתוצאות נרשמות בטבלה. עבור שלוש תוצאות דומות, קשיות המים הממוצעת והמקסימלית נקבעים באמצעות הנוסחה:
סִפְרוּת
1. מירקמילובה מ.ס. "אנליסט Kime", טושקנט, 2003.
2. מירקומילובה מ.ס. "אנליסט Kime", טושקנט, 2000.
3. Vasilyev V.P. "כימיה אנליטית" כרך 1-2. מ', חימיה, 1089
4. Alekseev V.M. קורס מיקרואנליזה כימית חומצה. מ', חימיה, 1972
5. Alekseev V.M. "ניתוח קילקיס". מ', חימיה, 1972
6. קרשקוב או.מ. "יסודות הכימיה האנליטית" כרך 1-2. מ., חימיה, 1965 ר.
הסדנה מורכבת משלושה חלקים. קודם כל, יש מידע נסתר על אמצעי זהירות וכללי עבודה במעבדה כימית, שיטות עבודה בסיסיות עם כלי זכוכית וריאגנטים כימיים, ביצוע פעולות אנליטיות כימיות בסיסיות וניתוח מטרולוגי zu. החלק השני מתאר 50 סדנאות מעבדה בנושא שיטות ניתוח כימי. החלק השלישי מוקדש לשיטות ניתוח פיסיקליות וכימיות. היסודות של הטכנולוגיה של ייצור viconic מונחים. לסטודנטים באוניברסיטה שמתחילים להכשיר בוגרים בפרופיל כימי-טכנולוגי. אתה עשוי להיות סטודנט למדעי האנרגיה, חקלאות, רפואה, מתכות, פדגוגיות ומדעי יסוד כלליים אחרים, כמו גם מומחים במעבדות תעשייתיות וסביבתיות.
באתר שלנו תוכלו להוריד את הספר "כימיה אנליטית. סדנת מעבדה" ואסילייב וולודימיר גרמנוביץ' באופן חופשי וללא הרשמה בפורמט fb2, rtf, epub, pdf, txt, קרא את הספר באינטרנט או קנה את הספר בחנות המקוונת.