निर्देशिका में उपयोग की डिलीवरी के लिए आवश्यक रसायन शास्त्र की दर पर सभी सैद्धांतिक सामग्री शामिल है। इसमें रसायन विज्ञान में परीक्षा के लिए जांच की जा रही सामग्री के सभी तत्व शामिल हैं, और औसत (पूर्ण) स्कूल के लिए ज्ञान और कौशल को सारांशित और व्यवस्थित करने में मदद करता है। सैद्धांतिक सामग्री एक संक्षिप्त, सुलभ रूप में निर्धारित की जाती है। प्रत्येक खंड के साथ परीक्षण कार्यों के उदाहरण होते हैं, जिससे आप अपने ज्ञान और प्रमाणन परीक्षा में तैयारी की डिग्री का परीक्षण करने की अनुमति देते हैं। व्यावहारिक कार्य उपयोग के प्रारूप का अनुपालन करते हैं। भत्ते के अंत में, उत्तरों को उन परीक्षणों का उत्तर दिया जाता है जो स्कूली बच्चों और आवेदकों को खुद को जांचने और मौजूदा अंतराल को भरने में मदद करेगा। मैनुअल वरिष्ठ स्कूली बच्चों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित किया जाता है।
तत्वों और समूहों में तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों को बदलने के पैटर्न।
आवधिक कानून का आधुनिक निर्माण डी.आई. Mendeleeve:
- तत्वों के गुणों के साथ-साथ उनके द्वारा गठित सरल और जटिल पदार्थ, तत्व की अनुक्रम संख्या के बराबर परमाणु कर्नेल के प्रभारी पर आवधिक निर्भरता में हैं।
रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली - रासायनिक तत्वों का एक प्राकृतिक वर्गीकरण, जो आवधिक कानून डीआई की एक तालिका अभिव्यक्ति है। Mendeleeve। यह एक तालिका है जिसमें तत्वों की अवधि (क्षैतिज श्रृंखला) और समूह (लंबवत कॉलम) शामिल हैं।
समूह ए \u003d वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या: एनएस और एनपी
समूह संख्या बी \u003d वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या: एनएस और (एन -1) डी
आवधिक प्रणाली के एक छोटे से संस्करण संस्करण में - 8 समूह। वे उपसमूहों (मुख्य) और बी (साइड) में विभाजित हैं।
आवधिक प्रणाली के लंबे आवधिक संस्करण में - 18 समूह। वे एक शॉर्ट-अवधि संस्करण में या केवल 1 से 18 तक की संख्या के समान हैं (उदाहरण के लिए, एक समूह आईए या 1, वीआईआईबी या 17)।
अवधि संख्या \u003d इलेक्ट्रॉनों से भरे ऊर्जा स्तर \u003d अंतिम ऊर्जा स्तर (ईयू) का पदनाम
आधुनिक आवधिक प्रणाली में 7 अवधि शामिल हैं। प्रत्येक अवधि परमाणु में एक तत्व शुरू होता है जिसमें से एक इलेक्ट्रॉन संबंधित ऊर्जा स्तर (हाइड्रोजन या क्षारीय तत्व) में दिखाई देता है, और एक ही संख्या (नोबल गैस) के साथ स्तर परमाणु में समाप्त होने वाले तत्व पूरी तरह से भर जाते हैं।
ऊपर और नीचे दिए गए बटन पर "पेपर बुक खरीदें" और लिंक पर "खरीदें" आप इस पुस्तक को पूरे रूस में डिलीवरी के साथ खरीद सकते हैं और आधिकारिक ऑनलाइन स्टोर्स भूलभुलैया, ओजोन, बुक किए गए, चित्रई शहर, लीटर, माई-शॉप, बुक 24, किताबों की वेबसाइटों पर पेपर में सबसे अच्छी कीमत पर इसी तरह की किताबें । रु।
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आधिकारिक ऑनलाइन स्टोर लैबिरिंट, ओजोन और अन्य में पुस्तक खरीद सकते हैं। इसके अलावा आप अन्य साइटों पर संबंधित और समान सामग्री खोज सकते हैं।
प्रकाशन दिनांक: 08/10/2017 12:30 यूटीसी
- ईजीई 2020, रसायन शास्त्र, एक एकल राज्य परीक्षा के लिए तैयारी के लिए परीक्षा के लिए 10 प्रशिक्षण विकल्प, Savinkina E.V., Zelaynova og, 2019
- रसायन विज्ञान, ईजीई, लिडिन आरए के लिए तैयार करने के लिए पूर्ण गाइड।
- ओजीई, तालिकाओं और योजनाओं में रसायन शास्त्र, संदर्भ मैनुअल, 8-9 कक्षाएं, Savinkina E.V., लॉगिनोवा जी.पी., 2017
- ईजीई -2019, रसायन विज्ञान, एक एकल राज्य परीक्षा के लिए तैयारी के लिए परीक्षा के लिए 10 प्रशिक्षण विकल्प, Savinkina E.V., Vynesova OG, 2019
निम्नलिखित पाठ्यपुस्तक और पुस्तकें:
- Azotchik की निर्देशिका, गैसों और तरल पदार्थ के भौतिक-रासायनिक गुण, तकनीकी गैसों का उत्पादन, तकनीकी गैसों की सफाई, अमोनिया संश्लेषण, 1 9 86
आर ए लिडिन
रसायन: ईजीई की तैयारी के लिए पूर्ण हैंडबुक
प्रस्तावना
निर्देशिका में स्कूल रसायन विज्ञान की पूरी सैद्धांतिक सामग्री शामिल है, जो उपयोग की डिलीवरी के लिए आवश्यक है, छात्रों के कुल प्रमाणीकरण के लिए आवश्यक है। यह सामग्री 14 वर्गों से अधिक वितरित की जाती है, जिनकी सामग्री परीक्षा के लिए सत्यापित थीम के अनुरूप होती है, - चार गहन ब्लॉक: "रासायनिक तत्व", "पदार्थ", "रासायनिक प्रतिक्रिया", "पदार्थ और रासायनिक प्रतिक्रियाओं का उपयोग" । प्रत्येक खंड के लिए भागों ए और बी से प्रशिक्षण कार्य हैं - प्रतिक्रिया की पसंद और एक संक्षिप्त उत्तर के साथ। धारा 15 सी के परीक्षा भाग में शामिल गणना किए गए कार्यों को हल करने के लिए पूरी तरह से समर्पित है।
परीक्षण कार्यों को इस तरह से संकलित किया जाता है कि, उन्हें जवाब देने के लिए, छात्र रसायन विज्ञान के स्कूल पाठ्यक्रम की मुख्य पदों को अधिक तर्कसंगत रूप से दोहराने में सक्षम होंगे।
भत्ते के अंत में, उत्तरों को उन परीक्षणों का उत्तर दिया जाता है जो स्कूली बच्चों और आवेदकों को खुद को जांचने और मौजूदा अंतराल को भरने में मदद करेगा।
इस निर्देशिका के साथ काम करने की सुविधा के लिए, एक तालिका प्रदान की जाती है, जहां परीक्षा के विषय और पुस्तक के अनुभागों के बीच पत्राचार इंगित किया जाता है।
मैनुअल वरिष्ठ स्कूली बच्चों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित किया जाता है।
1. सामान्य आइटम। परमाणुओं की संरचना। इलेक्ट्रॉनिक गोले। कक्षा का
रासायनिक तत्व- एक निश्चित प्रकार का परमाणु, शीर्षक और प्रतीक द्वारा दर्शाया गया और अनुक्रम संख्या और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान द्वारा विशेषता है।
टैब में। 1 सामान्य रासायनिक तत्वों को सूचीबद्ध करता है, जिन पात्रों को वे नामित हैं (ब्रैकेट में - उच्चारण), अनुक्रम संख्या, सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान, ऑक्सीकरण की विशेषता डिग्री।
शून्य तालिका में अपने साधारण पदार्थ (पदार्थ) में तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री निर्दिष्ट नहीं है।
एक तत्व के सभी परमाणुओं में कर्नेल में समान संख्या और खोल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है। तो, तत्व परमाणु में हाइड्रोजन N 1 है। पी + कर्नेल और परिधीय 1 में इ।;; एक तत्व परमाणु में ऑक्सीजन ओह 8 है। पी + कर्नेल और 8 में इ।- खोल में; परमाणु तत्व अल्युमीनियम अल में 13 शामिल हैं। आर+ कर्नेल और 13 में इ।- खोल में।
एक तत्व के परमाणु नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्न हो सकते हैं, ऐसे परमाणुओं को आइसोटोप कहा जाता है। तो, तत्व हाइड्रोजन एच तीन आइसोटोप: हाइड्रोजन -1 (विशेष नाम और प्रतीक) विवरण 1 घंटे) 1 के साथ पी + कर्नेल और 1 में इ।- खोल में; हाइड्रोजन -2। (ड्यूटेरियम 2 एन, या डी) 1 के साथ पी + और 1। पी0 कर्नेल और 1 में इ।- खोल में; हाइड्रोजन -3। (ट्रिटियम 3 घंटे, या टी) 1 के साथ पी + और 2 पी0 कर्नेल और 1 में इ।- खोल में। वर्णों में 1h, 2n और 3n, ऊपरी अनुक्रमणिका इंगित करता है जन अंक- कर्नेल में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग। अन्य उदाहरण:
इलेक्ट्रॉनिक सूत्र तत्वों की आवधिक प्रणाली में अपने स्थान के अनुसार किसी भी रासायनिक तत्व का परमाणु डी। I. Mendeleev तालिका द्वारा निर्धारित किया जा सकता है। 2।
किसी भी परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक खोल में विभाजित है उर्जा स्तर (1, 2, तीसरा, आदि), स्तर में विभाजित हैं देहली (पत्रों द्वारा दर्शाया गया एस, पी, डी, एफ)। स्लोव में शामिल हैं परमाणु कक्षाएं - अंतरिक्ष के क्षेत्र, जहां इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति की संभावना है। ऑर्बिटल्स को 1 एस (एस-सब-लाइन के स्तर के कक्षीय) के रूप में नामित किया जाता है, 2 एस, 2आर, 3एस, 3आर, 3 डी, 4एस... Sublevels में ऑर्बिटल्स की संख्या:
इलेक्ट्रॉनों द्वारा परमाणु ऑर्बिटल्स भरना तीन स्थितियों के अनुसार होता है:
1) न्यूनतम ऊर्जा का सिद्धांत
एक मामूली ऊर्जा से शुरू होने वाली इलेक्ट्रॉनों को कक्षीय से भरा जाता है।Sublevels की बढ़ती ऊर्जा का अनुक्रम:
1एस < 2सी। < 2पी < 3एस < 3पी < 4एस ≤ 3डी < 4पी < 5एस ≤ 4डी < 5पी < 6एस…2) निषेध नियम (पॉली सिद्धांत)
प्रत्येक कक्षीय दो से अधिक इलेक्ट्रॉनों को समायोजित नहीं कर सकता है।ऑर्बिटल्स में एक इलेक्ट्रॉन को अनपेक्षित, दो इलेक्ट्रॉन कहा जाता है - इलेक्ट्रॉनिक युगल:
3) अधिकतम गुणा का सिद्धांत (हिंडा नियम)
उपप्रधान के भीतर, इलेक्ट्रॉनों पहले सभी कक्षीय आधे, और फिर - पूरी तरह से भरते हैं।प्रत्येक इलेक्ट्रॉन की अपनी विशेषता होती है - स्पिन (सशर्त रूप से ऊपर या नीचे तीर)। इलेक्ट्रॉनों के स्पिन वैक्टर के रूप में गुना, पैराग्राफ पर इलेक्ट्रॉनों की इस संख्या के स्पिन का योग होना चाहिए ज्यादा से ज्यादा (गुणा):
एच से तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों के स्तर, sublevels और arbitals के साथ भरना (Z \u003d 1) के लिए (Z \u003d 36) पर दिखाया गया ऊर्जा आरेख (संख्या भर अनुक्रम का जवाब देती है और तत्वों की अनुक्रम संख्याओं के साथ मेल खाता है):
भरे ऊर्जा आरेख से व्युत्पन्न होते हैं इलेक्ट्रॉनिक सूत्र तत्वों के परमाणु। इस सबलेयर के ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों की संख्या ऊपरी अनुक्रमणिका में पत्र के दाईं ओर इंगित की जाती है (उदाहरण के लिए, 3 डी5 पर 5 इलेक्ट्रॉन हैं डी-प्रोवाइन); सबसे पहले स्तर 1 के इलेक्ट्रॉन स्तर हैं, फिर दूसरा, तीसरा, आदि सूत्र पूर्ण और संक्षिप्त हो सकते हैं, बाद वाले में अपने सूत्र की तुलना में ब्रैकेट में संबंधित महान गैस का प्रतीक होता है, और, ऊपर, ज़ेडएन से शुरू होता है आंतरिक डी-सुपेल से भरा हुआ। उदाहरण:
3li \u003d 1s22s1 \u003d 2s1
8o \u003d 1s2 2S22P4। = 2S22P4।
13AL \u003d 1S22S22P6। 3S23P1 = 3S23P1
17cl \u003d 1s22s22p6। 3S23P5 = 3S23P5
2os \u003d 1s22s22p63s23p। 4S2। = 4S2।
21SC \u003d 1S22S22P63S23P6। 3D14S2। = 3D14S2।
25mn \u003d 1s22s22p63s23p6। 3D54S2। = 3D54S2।
26FE \u003d 1S22S22P63S23P6। 3D64S2। = 3D64S2।
3zn \u003d 1s22s22p63s23p63d10 4S2। = 4S2।
33AS \u003d 1S22S22P63S23P63D10 4S24P3। = 4S24P3।
36KR \u003d 1S22S22P63S23P63D10 4S24P6। = 4S24P6।
ब्रैकेट द्वारा किए गए इलेक्ट्रॉनों को बुलाया जाता है वैलेंटाइन्स। वे रासायनिक संबंधों के गठन में भाग ले रहे हैं।
अपवाद है:
24cr \u003d 1s22s22p63s23p6। 3D54S1 = ZD54S1 (और 3D44S2 नहीं!)
29cu \u003d 1s22s22p63s23p6। 3D104S1 = 3D104S1 (3D94S2 नहीं!)।
भाग ए के असाइनमेंट के उदाहरण
1. नाम, संबंधित नहीं है हाइड्रोजन आइसोटोप्स के लिए, है
1) ड्यूटेरियम
2) ऑक्सोनियस
2. धातु परमाणु के वैलेंस पिन के लिए सूत्र है
3. अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों की संख्या मूल रूप से लौह परमाणु की स्थिति बराबर होती है
4. एल्यूमीनियम परमाणु की उत्तेजित स्थिति में, अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों की संख्या बराबर होती है
5. 3D94S0 इलेक्ट्रॉनिक सूत्र cation से मिलता है
6. इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला आयन ई 2- 3 एस 23 पी 6 तत्व को पूरा करता है
7. एमजी 2 + केशन और आयन में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या बराबर है
2. आवधिक कानून। आवधिक प्रणाली। बिजली। ऑक्सीकरण की डिग्री
एक आवधिक कानून का आधुनिक फॉर्मूलेशन, 1869 में डी। I. Mendeleev द्वारा खुला:
तत्वों की गुण अनुक्रम संख्या पर आवधिक निर्भरता में हैं।तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक खोल की संरचना में परिवर्तन की समय-समय पर दोहराई गई प्रकृति आवधिक प्रणाली के दौरान समय और समूहों के माध्यम से आगे बढ़ते समय तत्वों के गुणों में आवधिक परिवर्तन को बताती है।
शीर्षक: रसायन विज्ञान। परीक्षा के लिए तैयार करने के लिए पूर्ण गाइड।
निर्देशिका में स्कूल रसायन विज्ञान की पूरी सैद्धांतिक सामग्री शामिल है, जो उपयोग की डिलीवरी के लिए आवश्यक है, छात्रों के कुल प्रमाणीकरण के लिए आवश्यक है। यह सामग्री 14 वर्गों से अधिक वितरित की जाती है, जिनकी सामग्री परीक्षा के लिए सत्यापित थीम के अनुरूप होती है, - चार गहन ब्लॉक: "रासायनिक तत्व", "पदार्थ", "रासायनिक प्रतिक्रिया", "पदार्थ और रासायनिक प्रतिक्रियाओं का उपयोग" । प्रत्येक खंड के लिए भागों ए और बी से प्रशिक्षण कार्य हैं - प्रतिक्रिया की पसंद और एक संक्षिप्त उत्तर के साथ। धारा 15 सी के परीक्षा भाग में शामिल गणना किए गए कार्यों को हल करने के लिए पूरी तरह से समर्पित है।
परीक्षण कार्यों को इस तरह से संकलित किया जाता है कि, उन्हें जवाब देने के लिए, छात्र रसायन विज्ञान के स्कूल पाठ्यक्रम की मुख्य पदों को अधिक तर्कसंगत रूप से दोहराने में सक्षम होंगे।
भत्ते के अंत में, उत्तरों को उन परीक्षणों का उत्तर दिया जाता है जो स्कूली बच्चों और आवेदकों को खुद को जांचने और मौजूदा अंतराल को भरने में मदद करेगा।
इस निर्देशिका के साथ काम करने की सुविधा के लिए, एक तालिका प्रदान की जाती है, जहां परीक्षा के विषय और पुस्तक के अनुभागों के बीच पत्राचार इंगित किया जाता है।
मैनुअल वरिष्ठ स्कूली बच्चों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित किया जाता है।
रासायनिक तत्व एक निश्चित प्रकार का परमाणु है, जो शीर्षक और प्रतीक द्वारा दर्शाया गया है और अनुक्रम संख्या और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान द्वारा विशेषता है।
टैब में। 1 सामान्य रासायनिक तत्वों को सूचीबद्ध करता है, जिन पात्रों को वे नामित हैं (ब्रैकेट में - उच्चारण), अनुक्रम संख्या, सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान, ऑक्सीकरण की विशेषता डिग्री।
तालिका में अपने साधारण पदार्थ (पदार्थ) में तत्व ऑक्सीकरण की शून्य डिग्री निर्दिष्ट नहीं है।
किसी भी परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक खोल ऊर्जा के स्तर (1, 2, 3 वें, आदि) में बांटा गया है, स्तरों को उपखंडों में विभाजित किया गया है (पत्र एस, पी, डी, एफ) द्वारा दर्शाया गया है। विषयों में परमाणु कक्षाएं होती हैं - अंतरिक्ष के क्षेत्र, जहां इलेक्ट्रॉन बने रहने की संभावना है। ऑर्बिटल्स को 1 एस (ऑर्बिटल लेवल एस सबेटर), 2 एस, 2 पी, 3 एस, 3 पी, 3 डी, 4 एस के रूप में नामित किया गया है ...
सामग्री
प्रस्तावना
1. सामान्य आइटम। परमाणुओं की संरचना। इलेक्ट्रॉनिक गोले। कक्षा का
2. आवधिक कानून। आवधिक प्रणाली। बिजली। ऑक्सीकरण की डिग्री
3. अणु। रासायनिक बंध। पदार्थों की संरचना
4. अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण और इंटरकनेक्शन
5. I-III समूहों के मुख्य उपसमूहों की धातु
5.1। सोडियम
5.2। पोटैशियम
5.3। कैल्शियम
5.4। पानी की कठोरता
5.5। अल्युमीनियम
6. चौथी अवधि के संक्रमणकालीन धातुओं। गुण, प्राप्त करने के तरीके। धातुओं के सामान्य गुण
6.1। क्रोमियम
6.2। मैंगनीज
6.3। लोहा
6.4। धातुओं के सामान्य गुण। जंग
7. IV- VII समूहों के मुख्य उपसमूहों के nonmetals
7.1। हाइड्रोजन
7.2। हैलोजन
7.2.1। क्लोरीन क्लोरोरोड
7.2.2। क्लोरिडा
7.2.3। हाइपोक्लोराइट्स। क्लोरट
7.2.4। ब्रोमाइड्स। Iodidi।
7.3। हॉल्कोहेले
7.3.1। ऑक्सीजन
7.3.2। सल्फर। हाइड्रोजन सल्फाइड। सल्फिडा
7.3.3। सल्फर डाइऑक्साइड। सल्फाइट्स
7.3.4। सल्फ्यूरिक एसिड। सल्फेट्स
7.4। गैर-धातु वीए समूह
7.4.1। नाइट्रोजन। अमोनिया
7.4.2। नाइट्रोजन ऑक्साइड। नाइट्रिक एसिड
7.4.3। नाइट्रिट नाइट्रेट
7.4.4। फास्फोरस
7.5। गैर-धातु आईवीए समूह
7.5.1। मुक्त रूप में कार्बन
7.5.2। कार्बन ऑक्साइड
7.5.3। कार्बोनेट
7.5.4। सिलिकॉन
8. कार्बनिक यौगिकों के संरचना, कई गुना, वर्गीकरण और नामकरण की सिद्धांत। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार
9. हाइड्रोकार्बन। होमोलॉजी और आइसोमेरिया। रासायनिक गुण और प्राप्त करने के लिए तरीके
9.1। अल्काना चक्रान्तरण
9.2। अलकेन्स। अल्केडियन
9.3। अल्किना
9.4। अखाड़ा
10. ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिक
10.1। शराब। सरल ईथर। फिनोल
10.2। Aldehydes और Ketones
10.3। कार्बोक्जिलिक एसिड। एस्टर। मोटी।
10.4। कार्बोहाइड्रेट
11. नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक
11.1। नाइट्रो यौगिक। अमाइन
11.2। अमीनो अम्ल। प्रोटीन
12. रासायनिक प्रतिक्रियाएं। गति, ऊर्जा और उलटा
12.1। प्रतिक्रिया गति
12.2। ऊर्जा प्रतिक्रियाएं
12.3। उलटा प्रतिक्रिया
13. जलीय समाधान। घुलनशीलता और पदार्थों का विघटन। आयन विनिमय। लवण का हाइड्रोलिसिस
13.1। पानी में पदार्थों की घुलनशीलता
13.2। इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन
13.3। पानी का विघटन। बुधवार समाधान
13.4। आयन विनिमय प्रतिक्रियाएं
13.5। लवण का हाइड्रोलिसिस
14. रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं। इलेक्ट्रोलीज़
14.1। ऑक्सीडिफायर और कम करने वाले एजेंट
14.2। इलेक्ट्रॉनिक संतुलन द्वारा गुणांक का चयन
14.3। कई वोल्टेज धातु
14.4। इलेक्ट्रोलिसिस पिघला और समाधान
15. निपटान कार्यों का निर्णय
15.1। सोल्यूट का द्रव्यमान अंश। समाधान का वितरण, एकाग्रता और मिश्रण
15.2। गैसों का वॉल्यूमेट्रिक अनुपात
15.3। अन्य अभिकर्मक (उत्पाद) की संख्या के अनुसार एक पदार्थ (गैस की मात्रा) का द्रव्यमान
15.4। थर्मल रिएक्शन प्रभाव
15.5। बड़े या अशुद्धियों में अभिकर्मक पर द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा) उत्पाद
15.6। समाधान में एक ज्ञात द्रव्यमान अंश के साथ एक अभिकर्मक उत्पाद के द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा)
15.7। कार्बनिक यौगिक के आणविक सूत्र को ढूँढना
जवाब
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परीक्षण कार्यों को इस तरह से संकलित किया जाता है कि, उन्हें जवाब देने के लिए, छात्र रसायन विज्ञान के स्कूल पाठ्यक्रम की मुख्य पदों को अधिक तर्कसंगत रूप से दोहराने में सक्षम होंगे।
भत्ते के अंत में, उत्तरों को उन परीक्षणों का उत्तर दिया जाता है जो स्कूली बच्चों और आवेदकों को खुद को जांचने और मौजूदा अंतराल को भरने में मदद करेगा।
इस निर्देशिका के साथ काम करने की सुविधा के लिए, एक तालिका प्रदान की जाती है, जहां परीक्षा के विषय और पुस्तक के अनुभागों के बीच पत्राचार इंगित किया जाता है।
मैनुअल वरिष्ठ स्कूली बच्चों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित किया जाता है।
1. सामान्य आइटम। परमाणुओं की संरचना। इलेक्ट्रॉनिक गोले। कक्षा का
रासायनिक तत्व- एक निश्चित प्रकार का परमाणु, शीर्षक और प्रतीक द्वारा दर्शाया गया और अनुक्रम संख्या और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान द्वारा विशेषता है।
टैब में। 1 सामान्य रासायनिक तत्वों को सूचीबद्ध करता है, जिन पात्रों को वे नामित हैं (ब्रैकेट में - उच्चारण), अनुक्रम संख्या, सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान, ऑक्सीकरण की विशेषता डिग्री।
शून्यतालिका में अपने साधारण पदार्थ (पदार्थ) में तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री निर्दिष्ट नहीं है।
एक तत्व के सभी परमाणुओं में कर्नेल में समान संख्या और खोल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है। तो, तत्व परमाणु में हाइड्रोजनN 1 है। पी +कर्नेल और परिधीय 1 में इ। ;; एक तत्व परमाणु में ऑक्सीजनओह 8 है। पी +कर्नेल और 8 में इ। - खोल में; परमाणु तत्व अल्युमीनियमअल में 13 शामिल हैं। आर + कर्नेल और 13 में इ। - खोल में।
एक तत्व के परमाणु नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्न हो सकते हैं, ऐसे परमाणुओं को आइसोटोप कहा जाता है। तो, तत्व हाइड्रोजनएच तीन आइसोटोप: हाइड्रोजन -1 (विशेष नाम और प्रतीक) विवरण 1 एच) 1 के साथ पी +कर्नेल और 1 में इ। - खोल में; हाइड्रोजन -2। (ड्यूटेरियम 2 एन, या डी) 1 के साथ पी +और 1। पी 0 कर्नेल और 1 में इ। - खोल में; हाइड्रोजन -3। (ट्रिटियम 3 एन, या टी) 1 के साथ पी +और 2 पी 0 कर्नेल और 1 में इ। - खोल में। प्रतीकों में 1 एन, 2 एन और 3 एच टॉप इंडेक्स इंगित करता है जन अंक- कर्नेल में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग। अन्य उदाहरण:
इलेक्ट्रॉनिक सूत्रतत्वों की आवधिक प्रणाली में अपने स्थान के अनुसार किसी भी रासायनिक तत्व का परमाणु डी। I. Mendeleev तालिका द्वारा निर्धारित किया जा सकता है। 2।
किसी भी परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक खोल में विभाजित है उर्जा स्तर(1, 2, तीसरा, आदि), स्तर में विभाजित हैं देहली(पत्रों द्वारा दर्शाया गया एस, पी, डी, एफ)। स्लोव में शामिल हैं परमाणु कक्षाएं- अंतरिक्ष के क्षेत्र, जहां इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति की संभावना है। ऑर्बिटल्स को 1 एस (एस-सब-लाइन के स्तर के कक्षीय) के रूप में नामित किया जाता है, 2 एस, 2 आर, 3 एस, 3 आर, 3 डी,4 एस... Sublevels में ऑर्बिटल्स की संख्या:
इलेक्ट्रॉनों द्वारा परमाणु ऑर्बिटल्स भरना तीन स्थितियों के अनुसार होता है:
1) न्यूनतम ऊर्जा का सिद्धांत
एक मामूली ऊर्जा से शुरू होने वाली इलेक्ट्रॉनों को कक्षीय से भरा जाता है।
Sublevels की बढ़ती ऊर्जा का अनुक्रम:
1 एस< 2 सी।< 2 पी< 3 एस< 3 पी< 4 एस≤ 3 डी< 4 पी< 5 एस≤ 4 डी< 5 पी< 6 एस…
2) निषेध नियम (पॉली सिद्धांत)
प्रत्येक कक्षीय दो से अधिक इलेक्ट्रॉनों को समायोजित नहीं कर सकता है।
ऑर्बिटल्स में एक इलेक्ट्रॉन को अनपेक्षित, दो इलेक्ट्रॉन कहा जाता है - इलेक्ट्रॉनिक युगल:
3) अधिकतम गुणा का सिद्धांत (हिंडा नियम)
भरे ऊर्जा आरेख से व्युत्पन्न होते हैं इलेक्ट्रॉनिक सूत्रतत्वों के परमाणु। इस सबलेयर के ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों की संख्या ऊपरी अनुक्रमणिका में पत्र के दाईं ओर इंगित की जाती है (उदाहरण के लिए, 3 डी 5 पर 5 इलेक्ट्रॉन हैं डी-प्रोवाइन); सबसे पहले स्तर 1 के इलेक्ट्रॉन स्तर हैं, फिर दूसरा, तीसरा, आदि सूत्र पूर्ण और संक्षिप्त हो सकते हैं, बाद वाले में अपने सूत्र की तुलना में ब्रैकेट में संबंधित महान गैस का प्रतीक होता है, और, ऊपर, ज़ेडएन से शुरू होता है आंतरिक डी-सुपेल से भरा हुआ। उदाहरण:
3 ली \u003d 1 एस 2 2 एस 1 \u003d [2 हे] 2 एस 1
8 ओ \u003d 1 एस 2 2 एस 2 2 पी 4\u003d [2 वह] 2 एस 2 2 पी 4
13 अल \u003d 1 एस 2 2 एस 2 2 पी 6 3 एस 2 3 पी 1\u003d [10 ne] 3 एस 2 3 पी 1
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सामग्री
प्रस्ताव 12।
सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक अवधारणाएं और कानून 14
1. रसायन विज्ञान की सैद्धांतिक मूल बातें 18
1.1। परमाणु 18 की संरचना के बारे में आधुनिक विचार
1.1.1। तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक गोले की संरचना 18
कार्य 24 के उदाहरण।
1.2। आवधिक कानून और रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली डीआई। Mendeleev 25।
1.2.1। अवधि और समूह 25 पर तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों को बदलने के पैटर्न
कार्यों के उदाहरण 28।
1.2.2। रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति के कारण आईए-शा-समूह धातुओं की समग्र विशेषताएं
डि Mendeleev और उनके परमाणुओं की संरचना की विशेषताओं 28
कार्यों के उदाहरण 29।
1.2.3। रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति द्वारा संक्रमण तत्वों (तांबा, जस्ता, क्रोमियम, लौह) की विशेषताएं डीआई। मेंडलीव
और उनके परमाणुओं की संरचना की विशिष्टता 30
कार्य 30 के उदाहरण।
1.2.4। रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति के कारण गैर-धातु आईवीए-वीआईआईए समूहों की समग्र विशेषता डी.आई. मेंडलीव
और उनके परमाणुओं की संरचना की विशेषताएं 31
कार्यों के उदाहरण 31।
1.3। रासायनिक बंधन और पदार्थ की संरचना 32
1.3.1। सहसंयोजक रासायनिक बंधन, इसकी किस्मों और शिक्षा तंत्र। सहसंयोजक बंधन की विशेषताएं (ध्रुवीयता और संचार ऊर्जा)। आयन कनेक्शन।
धातु कनेक्शन। हाइड्रोजन बॉन्ड 32।
कार्यों के उदाहरण 36।
1.3.2। बिजली। रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण और वैलेंस की डिग्री 37
कार्यों के उदाहरण 39।
1.3.3। आणविक और गैर-लोचदार पदार्थ। क्रिस्टल जाली का प्रकार। उनकी रचना से पदार्थों की गुणों की निर्भरता
और 41 का निर्माण।
कार्य 43 के उदाहरण।
1.4। रासायनिक प्रतिक्रिया 43।
1.4.1। अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन शास्त्र में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण 43
कार्यों के उदाहरण 45।
1.4.2। रासायनिक प्रतिक्रिया का थर्मल प्रभाव। थर्मोकेमिकल समीकरण 46।
नौकरी के उदाहरण 48।
1.4.3। प्रतिक्रिया की दर, विभिन्न कारकों पर इसकी निर्भरता 48
50 कार्यों के उदाहरण।
1.4.4। उलटा और अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रियाएं। रासायनिक संतुलन। विभिन्न कारकों की कार्रवाई के तहत रासायनिक संतुलन का विस्थापन 50
कार्यों के उदाहरण के लिए
1.4.5। जलीय समाधान में इलेक्ट्रोलाइट्स का इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन। मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स 53
कार्य 54 के उदाहरण।
1.4.6। आयनिक एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं 54
नौकरी के उदाहरण 56।
1.4.7। जलीय समाधान के बुधवार: खट्टा, तटस्थ, क्षारीय। हाइड्रोलिसिस लवण 57।
कार्य 59 के उदाहरण।
1.4.8। रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं। धातुओं का संक्षारण 60 से रक्षा करने के तरीके
कार्य 64 के उदाहरण।
1.4.9। पिघलाव और समाधान का इलेक्ट्रोलिसिस (लवण, क्षार, एसिड) 65
नौकरी के उदाहरण 66।
1.4.10। आयनिक (नियम वी.वी. मार्कोविकोवा) और कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रतिक्रियाओं के कट्टरपंथी तंत्र 67
नौकरी उदाहरण 69।
2. अकार्बनिक रसायन 71
2.1। अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण। अकार्बनिक पदार्थों का नामकरण (तुच्छ और अंतरराष्ट्रीय) 71
कार्यों के उदाहरण 75।
2.2। सरल पदार्थों की विशेषता रासायनिक गुण - धातु: क्षारीय, क्षारीय पृथ्वी, एल्यूमीनियम; संक्रमण धातुओं
(तांबा, जस्ता, क्रोमियम, लौह) 76
कार्यों के उदाहरण 79।
2.3। सरल पदार्थों के विशिष्ट रासायनिक गुण - गैर धातु: हाइड्रोजन, हलोजन, ऑक्सीजन, सल्फर, नाइट्रोजन,
फास्फोरस, कार्बन, सिलिकॉन 81
कार्यों के उदाहरण 83।
2.4। ऑक्साइड के विशिष्ट रासायनिक गुण: बेसिक, एम्फोटेरिक, एसिड 84
नौकरी उदाहरण 86।
2.5। बेस और एम्फोटेरिक हाइड्रोक्साइड्स के विशिष्ट रासायनिक गुण 87
कार्यों के उदाहरण 88।
2.6। एसिड के विशिष्ट रासायनिक गुण 90
कार्यों के उदाहरण 93।
2.7। लवण के विशिष्ट रासायनिक गुण: मध्यम, अम्लीय, मुख्य; कॉम्प्लेक्स (एल्यूमीनियम और जस्ता यौगिकों के उदाहरण पर) 94
नौकरी के उदाहरण 96।
2.8। अकार्बनिक पदार्थों के विभिन्न वर्गों का संबंध 97
100 कार्यों के उदाहरण।
3. कार्बनिक रसायन 102
3.1। कार्बनिक यौगिकों की संरचना का सिद्धांत: होमोलॉजी और आइसोमेरिज्म (संरचनात्मक और स्थानिक)।
अणुओं में परमाणुओं का पारस्परिक प्रभाव 102
कार्यों के उदाहरण 105।
3.2। कार्बनिक पदार्थ अणुओं में संबंधों के प्रकार। कार्बन परमाणु कक्षाओं का संकरण। कट्टरपंथी।
कार्यात्मक समूह 106।
कार्यों के उदाहरण 109।
3.3। कार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण। कार्बनिक पदार्थों का नामकरण (तुच्छ और अंतरराष्ट्रीय) 109
कार्य 115 के उदाहरण।
3.4। हाइड्रोकार्बन के विशिष्ट रासायनिक गुण: एल्केन्स, साइक्लॉकनस, एलकेन्स, डिएंस, एल्किन्स, सुगंधित हाइड्रोकार्बन (बेंजीन और टोल्यून) 116
कार्य 121 के उदाहरण।
3.5। सीमा monatomic और polyhydric अल्कोहल, फेनोल 121 की विशेषता रासायनिक गुण
कार्यों के उदाहरण 124।
3.6। Aldehydes के विशिष्ट रासायनिक गुण, 125 के एस्टर, कार्बोक्साइलिक एसिड को सीमित करें
नौकरी के उदाहरण 128।
3.7। नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों के विशिष्ट रासायनिक गुण: अमाइन और एमिनो एसिड 12 9
कार्य 132 के उदाहरण।
3.8। जैविक रूप से महत्वपूर्ण पदार्थ: वसा, प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट (मोनोसाकराइड्स, डिसैकाइड, पॉलिसाक्राइड्स) 133
कार्य 138 के उदाहरण।
3.9। कार्बनिक यौगिकों का संबंध 139
कार्य 143 के उदाहरण।
4. रसायन विज्ञान में ज्ञान के तरीके। रसायन विज्ञान और जीवन 145
4.1। रसायन विज्ञान की प्रायोगिक मूल बातें 145
4.1.1। प्रयोगशाला में काम के नियम। प्रयोगशाला व्यंजन और उपकरण। कास्टिक, दहनशील और विषाक्त पदार्थों के साथ काम करते समय सुरक्षा नियम,
घरेलू रसायनों के उपकरण 145
150 कार्यों के उदाहरण।
4.1.2। रसायनों और परिवर्तनों का शोध करने के लिए वैज्ञानिक तरीके। मिश्रणों को अलग करने और पदार्थों के शुद्धिकरण को अलग करने के तरीके 150
कार्य 152 के उदाहरण।
4.1.3। पदार्थों के जलीय समाधान की प्रकृति का निर्धारण। संकेतक 152।
153 कार्यों के उदाहरण।
4.1.4। अकार्बनिक पदार्थों और आयनों के लिए गुणवत्ता प्रतिक्रियाएं 153
नौकरी के उदाहरण 156।
4.1.5। कार्बनिक यौगिकों की गुणवत्ता प्रतिक्रियाएं 158
159 कार्यों के उदाहरण।
4.1.6। अकार्बनिक यौगिकों 160 के अध्ययन वर्गों के विशिष्ट पदार्थों के विशिष्ट पदार्थों के (प्रयोगशाला में) प्राप्त करने के मुख्य तरीके
कार्य 165 के उदाहरण।
4.1.7। हाइड्रोकार्बन (प्रयोगशाला में) 165 के उत्पादन के लिए बुनियादी तरीके
कार्य 167 के उदाहरण।
4.1.8। ऑक्सीजन युक्त यौगिकों (प्रयोगशाला में) के उत्पादन के लिए बुनियादी तरीके 167
नौकरी के उदाहरण 170।
4.2। आवश्यक पदार्थ प्राप्त करने के औद्योगिक तरीकों के बारे में सामान्य विचार 171
4.2.1। धातु विज्ञान की अवधारणा: धातुओं के उत्पादन के लिए सामान्य तरीके 171
कार्य 174 के उदाहरण।
4.2.2। रासायनिक उत्पादन के सामान्य वैज्ञानिक सिद्धांत (औद्योगिक अमोनिया, सल्फ्यूरिक एसिड, मेथनॉल) के एक उदाहरण पर। रासायनिक प्रदूषण
पर्यावरण और इसके परिणाम 174
कार्य 176 के उदाहरण।
4.2.3। हाइड्रोकार्बन के प्राकृतिक स्रोत, उनके रीसाइक्लिंग 177
कार्य 180 के उदाहरण।
4.2.4। उच्च आणविक वजन कनेक्शन। बहुलककरण और पॉलीकॉन्डेंसेशन प्रतिक्रियाएं 181
कार्य 184 के उदाहरण।
4.3। रासायनिक सूत्रों और प्रतिक्रिया समीकरणों के लिए गणना 184
4.3.1। ज्ञात द्रव्यमान अंश के साथ समाधान के एक निश्चित द्रव्यमान में निहित विघटित पदार्थ के द्रव्यमान की गणना; समाधान 184 में पदार्थों के द्रव्यमान अंश की गणना
कार्य 186 के उदाहरण।
4.3.2। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में वॉल्यूमेट्रिक गैसों की गणना 186
कार्य 187 के उदाहरण।
4.3.3। पदार्थ, द्रव्यमान या एक की मात्रा या मात्रा में एक पदार्थ या गैसों के द्रव्यमान की गणना
उन लोगों से जो प्रतिक्रिया पदार्थों में भाग लेते हैं 187
कार्य 188 के उदाहरण।
4.3.4। प्रतिक्रिया 189 के थर्मल प्रभाव की गणना
कार्य 189 के उदाहरण।
4.3.5। प्रतिक्रिया उत्पादों के द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा) की गणना, यदि पदार्थों में से एक को अतिरिक्त (अशुद्धता) 1 9 0 में दिया जाता है
कार्य 1 9 0 के उदाहरण।
4.3.6। प्रतिक्रिया उत्पाद के द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा) की गणना, यदि पदार्थों में से एक समाधान के रूप में दिया जाता है
एक विघटित पदार्थ 191 के एक निश्चित द्रव्यमान अंश के साथ
कार्य 1 9 1 के उदाहरण।
4.3.7। 192 के पदार्थ के आणविक सूत्र को ढूँढना
कार्य 1 9 4 के उदाहरण।
4.3.8। सैद्धांतिक रूप से संभव 195 तक प्रतिक्रिया उत्पाद आउटपुट के द्रव्यमान या मात्रा अंश की गणना
कार्य 195 के उदाहरण।
4.3.9। 196 के मिश्रण में रासायनिक परिसर के बड़े पैमाने पर अंश की गणना
कार्य 1 9 6 के उदाहरण।
आवेदन
रसायन विज्ञान तत्व 198।
हाइड्रोजन 198।
आईए समूह तत्व 200
IIA- समूह तत्व 202
SHA-GROUP 204 के तत्व
आईवीए समूह तत्व 206
वीए-ग्रुप 211 के तत्व
VTA-Group 218 के तत्व
VTIA-Group 223 के तत्व
रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली डीआई। Mendeleev 230।
जुपाक: तत्वों की आवधिक सारणी 232
पानी में बेस, एसिड और लवण की घुलनशीलता 234
कुछ रासायनिक तत्वों का मूल्यांकन 235
एसिड और उनके नमक के नाम 235
परमाणु त्रिज्या तत्व 236
कुछ सबसे महत्वपूर्ण भौतिक स्थिरांक 237
कई बनाते समय कंसोल
और डोल यूनिट 237
पृथ्वी की पपड़ी 238 में तत्वों का प्रसार
240 कार्यों के उत्तर
नई निर्देशिका में एक राज्य परीक्षा की तैयारी और वितरण के लिए आवश्यक रसायन विज्ञान में स्कूल पाठ्यक्रम की पूरी सैद्धांतिक सामग्री शामिल है।
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