الكيمياء التحليلية
التدريب العملي في المختبر
مينسك بي دي تي يو 2012
الرهن العقاري تضيء
"قوة بيلاروسيا
الجامعة التكنولوجية"
الكيمياء التحليلية
التدريب العملي في المختبر
- منشورات الكاتدرائية الإلكترونية؛
- الدليل المنهجي الأساسي للكاتدرائية والنسخة الإلكترونية؛
2)لروبوتات مختبر Wikonan والمعلومات المجمعة حول روبوتات مختبر Wikonan:
- إشارة إلى ورشة عمل المختبر ونسختها الإلكترونية؛
– تطوير الأقسام “مجلة العمل الإلكترونية للكيمياء التحليلية”;
- ورش عمل مخبرية؛
3)لأوامر vir_shennya rozrakhunkovyh:
- زفدانيا؛
- الكتاب المنهجي الأساسي.
– النسخة الإلكترونية من الدليل المنهجي الأساسي للقسم.
- كاتدرائية فيدانيا الإلكترونية؛
4) للبحث عن معلومات متقدمة:
- دوفيدنيك؛
- منشور الكاتدرائية والنسخة الإلكترونية؛
5) من أجل viconny قسم إشكالي:
- طبعة الكاتدرائية والنسخة الإلكترونية؛
- ورش عمل مخبرية؛
6)برامج الكمبيوتر والعروض التقديمية ومواد الفيديو:
| اسم | تكليف |
| تطبيق PZ "ورشة عمل مع AH وFHMA" | للقيام بالمعالجة الحاسوبية لنتائج التحليل الكيميائي (القسم المساعد من ويكيستان) |
| تطبيق PZ "منحنيات Rozrahunok لمعايرة الحمض مع القاعدة" | لتحليل الكمبيوتر لمنحنيات المعايرة الحمضية القاعدية لمختلف البروتوليتات ومجاميعها (مصدر رائع من ويكيستان) |
| "ممسوس حاليًا"، "ممسوس حاليًا للمعايرة"، "عملية المعايرة" وما إلى ذلك. | المواد التوضيحية والوسائط المتعددة من الانضباط |
| مساعد الكيمياء الاصدار. 3.0. آلة حاسبة للكيميائيين | - إجراء الاختبارات الكيميائية والتحليلية |
| ChemLab (شركة Model Science Software Inc.) | لإجراء روبوتات المختبرات الافتراضية |
| برنامج لاختبار الكمبيوتر |
|
من رأى فيكورستاني هكذا؟ ميعاد:
تحليل الأكسيد
في ساعة إجراء تحليل واضح غير عضويترجم كلامه من السلطات ثم كشف ما يدخل إلى مستودعه الايونات الموجبةі أنيون. من أجل وضوح التحليل، يتم تقسيم الكاتيونات والأنيونات إلى المجموعات التحليلية، والتي يتم تضمينها على غرار السلطات التحليلية الكيميائية. ويرد في الجدول تصنيف الكاتيونات والأنيونات التي تم اختبارها أثناء العمل العملي في المختبر. 4-5. التصنيفات لها أهمية كبيرة عندما التقدم المنهجي للتحليلحقيبة قابلة للطي. من الذي يرون سلوكه ليس بشكل فردي، ولكن في مجموعات بأكملها، فيكوري الكواشف الجماعية.
التحليل المنهجي مهم باستمرار Vikonannya من مثل هذه الإجراءات:
تقسيم الأيونات إلى مجموعات باستخدام كواشف المجموعة الإضافية؛
يتم احترام الحاشية في منتصف مجموعة الجلد.
تحديد الأيونات للتفاعلات المميزة الإضافية.
الجدول 4
اسم:أساسيات الكيمياء التحليلية. دليل عملي
زولوتوف يو.أ.
ظهور ريك: 2001
مقاس: 9.29 ميجابايت
شكل: djvu
لغة:الأوكرانية
"أساسيات الكيمياء التحليلية. دليل عملي" من تحرير زولوتوفا يوا، وكتيب إضافي يضم ما يصل إلى كتابين عن الكيمياء التحليلية من تأليف مؤلفه. الكتاب ينتقم من جزء نظري غير مهم. يتم وصف إمكانيات التحليل والأساليب. دليل للعمل العملي حول هذا الموضوع. لطلاب الصيدلة.
اسم:التحليل الدوائي
بيزوجلي ص.ب.
ظهور ريك: 2001
مقاس: 2.82 ميجابايت
شكل:بي دي إف
لغة:الأوكرانية
وصف:يفحص الكتيب الأولي "التحليل الصيدلاني"، الذي حرره P.O. Bezugliy، طرق التحليل الصيدلاني للأدوية بطرق مختلفة، وطرق فيزيائية وكيميائية. ع... سحر الكتاب بدون أي كارثة
اسم:الكيمياء التحليلية في الرسوم البيانية والجداول
Bolotov V. V.، Zhukova T. V.، Mikitenko E.Є.
ظهور ريك: 2002
مقاس: 1.21 ميجابايت
شكل:بي دي إف
لغة:الأوكرانية
وصف:دليل المؤلف "الكيمياء التحليلية في الرسوم البيانية والجداول" الذي حرره المؤلفة بولوتوفا، يدرس الجوانب العملية لتحليل الحمض والحمض. عرض مواد عن... سحر الكتاب بلا ضرر
اسم:ملاحظات محاضرة في الكيمياء التحليلية (التحليل البارد)
ظهور ريك: 2002
مقاس: 1.47 ميجا بايت
شكل:بي دي إف
لغة:الأوكرانية
وصف:الكتيب العملي "ملاحظات المحاضرة حول الكيمياء التحليلية (تحليل كيلكيس)" الذي حرره بولوتوفا في. في، ينظر إلى مادة المحاضرة على أساس تحليل كولكيس لفيكوريستوف... إغواء كتاب بدون تكلفة
اسم:ملاحظات محاضرة في الكيمياء التحليلية (تحليل واضح)
بولوتوف في.، دينيك إي.في.، جوكوفا تي في.
ظهور ريك: 2002
مقاس: 1.56 ميجابايت
شكل:بي دي إف
لغة:الأوكرانية
وصف:الكتيب العملي "ملاحظات المحاضرة حول الكيمياء التحليلية (التحليل الواضح)" الذي حرره بولوتوفا في. في، ينظر إلى أساس التحليل الواضح لمادة كيميائية فيكوري من مادة المحاضرة... إغو بكتاب بدون تكلفة
اسم:الكيمياء التحليلية. المشاكل تأتي وتذهب. حجم 2
كيلنر آر ميرمي جي.
ظهور ريك: 2004
مقاس: 8.45 ميجابايت
شكل: djvu
لغة:الأوكرانية
وصف:الكتيب العملي "الكيمياء التحليلية. المشاكل والمناهج" الذي حرره ر. كيلنر وباحث، يدرس التحليلات الغذائية الحالية في الكيمياء والصيدلة. يتكون الكتاب من مجلدين. شركة أخرى... سحر الكتاب بلا تكلفة
اسم:الكيمياء التحليلية. المشاكل تأتي وتذهب. المجلد 1
كيلنر آر ميرمي جي.
ظهور ريك: 2004
مقاس: 11.62 ميجابايت
شكل: djvu
لغة:الأوكرانية
وصف:بحث عملي "الكيمياء التحليلية. المشاكل والأساليب"، من تأليف كيلنر ر.، والمؤلف، يفحص التحليلات الغذائية الحالية في الكيمياء والصيدلة. يتكون الكتاب من مجلدين. الصودا الأولى... أغوي الكتاب دون أي تكاليف
اسم:الكيمياء التحليلية. ورشة عمل
ظهور ريك: 2009
مقاس: 11.45 ميجابايت
شكل:بي دي إف
لغة:الأوكرانية
وصف:الكتاب المدرسي الأولي "الكيمياء التحليلية. ورشة عمل" الذي حرره المؤلف يو.يا خاريتونوف، يستعرض البيانات المتعلقة بخصائص نوع من التحليل الواضح للعناصر الكيميائية المختلفة (الأنيونات، والتي...
اسم:تطبيق هذه المعرفة بالكيمياء التحليلية
خاريتونوف يو.يا.، غريغوريفا في.يو.
ظهور ريك: 2008
مقاس: 145.97 ميجابايت
شكل:بي دي إف
لغة:الأوكرانية
وصف:يستعرض الكتاب المدرسي الأولي "تطبيق معرفة الكيمياء التحليلية"، الذي حرره خاريتونوف يو.يا، والمؤلفة، المهام الموضوعية لدورة الكيمياء التحليلية. لغز في القرارات..
تم الاطلاع على اجتماع قسم "التخصصات الفنية والطبيعية" لفرع MDUTU بالقرب من كالوزي والإشادة به.
البروتوكول "___" _____________ 200_ فرك.
رأس قسم جلوخوفا ن.و.
مدير حسابات أول Krivova Yu.S.
المراجع: دكتوراه، أستاذ مشارك Korobkova O.I.
مذكرة توضيحية
يبحث العامل عن مهام للعمل المخبري وضبط النفس للمعرفة من تخصص "الكيمياء التحليلية"، والتي تعتبر كما يلي: "المعايرة"، "قياس الألوان الضوئية"، "قياس الانكسار"، و"قياس الجهد".
يتم أيضًا إعطاء الطلاب إشعارات لأداء مهام الاختبار. عند تقديم اختبار التغذية يجب على الطالب كتابة الإجابة الصحيحة على نموذج الإجابة. في حالة الحصول على نتائج غير مرضية، يحتاج الطلاب إلى مراجعة المواد من الأدبيات.
عند إجراء تجربة ما، يحتاج الطلاب إلى تدوين ملاحظات وحسابات ورسوم بيانية ومخططات وردود أفعال وحسابات دقيقة.
روبوت المختبر رقم 1
تحضير التقطير الأولي القياسي لحمض الأكساليك H 2 ج 2 برو 4 2 ح 2 برو
يتم تحضير النبيذ القياسي من حمض الأكساليك النقي كيميائيًا. تذوب الكتلة المولية لمكافئ حمض الأكساليك نتيجة التفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم الذي يتدفق في الخليط:
H 2 C 2 برو 4 + 2NaOH = Na 2 C 2 برو 4 + 2H 2 برو
ح 2 ج 2 برو 4 + 2 أوه – = ج 2 برو 4 – + 2 ح 2 برو
الغيرة تكبر:
تم تعليق Rozrakhunok لإعداد الورد القياسي الأساسي وفقًا للصيغة:
إخفاء الروبوتات
يعد التركيز المتزايد لحمض الأكساليك مهمًا في الملاكمة للأغراض الفنية، ثم للأغراض التحليلية بشكل خاص. ينقل الخليط عن طريق الفيروس إلى كوب، ويذوب في الماء المقطر، ويضاف الماء إلى العلامة ويخلط جيداً.
2. بروتوكول الروبوت
1.1. وزن الزجاجة الفارغة على العربات التقنية
1.2. كتلة الزجاجة الفارغة على عربات التحليل
1.3. ماسا من الزجاجة معلقة على عربات فنية
1.4. ماسا بوكسا مع التركيز على التهجم التحليلي
1.5. ماسة معلقة
3. ملخص نتائج الروبوت
3.1. 2 ج 2 برو 4 2 ح 2 برو
3.2. Rozrahunok عيار H 2 C 2 Pro 4 2H 2 Pro
3.3. انهيار عامل التكيف
فيسنوفوك: محضرات المنتجات الأولية طبقاً للمعيار H 2 ج 2 برو 4 2 ح 2 دعني أخبرك بالحجم الدقيق: K = _____ حتى 0.1 ن. روزتشينا.
روبوت المختبر رقم 2
يستخدم بدلا من حامض الكبريتيك
الكواشف : حمض الأكساليك H 2 ج 2 برو 4 2 ح 2 طليعة؛ 0.1 ن روزشين (المعيار الأساسي).
هيدروكسيد الصوديوم NaOH (أو البوتاسيوم KOH)؛ 0.1 ن روزشين (معيار ثانوي، معاير).
المؤشر هو الفينول فثالين.
I. تحديد تركيز NaOH
يضاف تركيز (C، T) من NaOH إلى المحلول القياسي الأول للمستخلص، على سبيل المثال، إلى حمض الأكساليك.
إخفاء الروبوتات
شطف السحاحة بعناية بالماء وشطفها بمحلول NaOH المحضر؛ بعد ذلك، بعد وضع القارورة تحتها، افتح الختم وأغلق الطرف الممتد للسحاحة حتى لا يفقد أحد البصيلات. تعيين راوند NaOH في السحاحة إلى الصفر.
شطف الماصة الزجاجية بجرعة قياسية من حمض الأكساليك، ثم قم بقياس 10 مل منها ونقلها إلى الدورق النهائي؛ أضف 2 – 3 قطرات من الفينول فثالين ثم عاير مع التحريك المستمر مع NaOH حتى تظهر الحمرة الشاحبة والتي تستمر لمدة 30 ثانية تقريباً.
متى يحدث التفاعل:
H2C2O4 + NaOH = Na2C2O4 + 2H2O
يجب إجراء المعايرة ثلاث مرات على الأقل حتى يتم الحصول على نتائج مماثلة (+/- 0.1 مل).
2. بروتوكول الروبوت
2.1. حجم حمض الأكساليك المأخوذ للمعايرة
2.2. حجم مرج razchinu، scho pishov على المعايرة الأولى
2.3. حجم مرج razchinu، scho pishov على معايرة أخرى
2.4. يضاف حجم الخليط إلى المعايرة الثالثة
2.5. متوسط حجم زراعة المرج
3. ملخص نتائج الروبوت
3.1. التركيز المولي للرزروخان يعادل المرج:
3.2. تحليل عيار هيدروكسيد الصوديوم:
3.3. انهيار عامل التكيف:
فيسنوفوك: تم ضبط التركيز الدقيق لـ NaOH على K = _____ إلى 0.1 N.
ثانيا. يستخدم بدلاً من حمض الكبريتيك في تجارة التجزئة
إخفاء الروبوتات
بعد إزالة محلول حامض الكبريتيك المُحلل من دورق الملاط، قم بإحضار الماء المقطر إلى العلامة واخلطه جيدًا. اشطف الماصة بمحلول حمض الكبريتيك المحضر، ثم خذ 10 مل من هذا المحلول في الدورق النهائي وأضف 2-3 قطرات من الفينول فثالين.
محلول معايرة - يذوب هيدروكسيد الصوديوم NaOH - يسكب في السحاحة ويضبط الراوند على الصفر، ويملأ طرف السحاحة. تتم معايرة محلول حامض الكبريتيك مع التحريك مع محلول NaOH حتى يظهر، والذي يستمر لمدة 30 ثانية. الحمرة الشاحبة. كرر المعايرة 2-3 مرات.
2. بروتوكول الروبوت
2.1. حجم التوزيع ح 2 سو 4 اخذ للمعايرة.
2.2. حجم NaOH المضاف إلى المعايرة الأولى
2.3. حجم NaOH، ثم يضاف إلى معايرة أخرى
2.4. تمت إضافة حجم NaOH إلى المعايرة الثالثة
2.5. متوسط حجم المرج
3. ملخص نتائج الروبوت
3.1. رازروخان التركيز المولي يعادل H 2 سو 4
3.2. تقليل عيار هيدروكسيد الصوديوم بعد حامض الكبريتيك
3.3. زميست (ماسا) ه 2 سو 4 على اتصال مع قارورة السلام:
فيسنوفوك:
روبوت المختبر رقم 3
تحديد اللونية الضوئية للنبيذ مع ثيوسيانات البوتاسيوم إضافية
إخفاء الروبوتات
1. تحضير الأطباق من التركيز المعروف للسائل
لإنشاء رسم بياني متدرج، أضف 5، 10، 15، 20 سم HNO إلى دورق القياس لكل 100 سم 3، 6 قطرات من 30% H 2 Pro 2، 40 سم 3 لكل منهما محلول KSCN 5% ويوضع على العلامة باستخدام الماء المقطر.
2. قيمة الكثافة البصرية للأقسام
بعد 30 دقيقة من انتهاء التفاعلات الكيميائية، يتم قياس قدرة الجلد على الامتصاص باستخدام مرشح الضوء الأخضر في الكوفيتات ذات كرة بحجم 10مم. يتم صب الخلفية في كوفيت واحد، ويتم صب الخلفية في كوفيت آخر، بدلاً من إضافة 100 ميكروجرام ويتم قياس الامتصاص (القوة البصرية).
كرر الإجراء للبشرة. ثم، عن طريق تغيير القيم في كوفيت آخر، تحديد قدرة الامتصاص للعينات باستخدام 200، 300، 400 ميكروغرام بدلا من ذلك.
يتم إدخال نتائج الحساب في الجدول 1.
الجدول 1.
اتخذت السعر القياسي، سم 3 | التوزيع القياسي، ميكروغرام |
وسط |
0,02 | 0,02 | 0,02 | 0,02 |
0,05 | 0,05 | 0,05 | 0,05 |
0,11 | 0,11 | 0,11 | 0,11 |
0,17 | 0,17 | 0,17 | 0,17 |
3. منحنى التخرج لبوبودوف
من هذه البيانات سيكون هناك منحنى متدرج. على الإحداثيات بأكملها، ضع الرقم في mcg، وعلى المحور الإحداثي - A.
تحليل النبيذ
4. تحضير النبيذ
للمناسبات الخاصة، قم بإعداد مجموعة مختارة من النبيذ. لديك دورق 100 سم 3 خذ 20 سم 3 نبيذ، 2 سم 3 HNO 3، 6 قطرات 30% H 2 Pro 2 40 سم درجة 5% KSCN وقم بإحضار القارورة إلى العلامة بالماء المقطر. ثم يموتون A - يتم تحديد القدرة على امتصاص النبيذ المتتبع، ووفقًا لمنحنى التخرج، بدلاً من الإطلاق في النبيذ ("C" mcg).
5. القيمة بدلا من النبيذ
فيسنوفوك:
روبوت المختبر رقم 4
تحديد السرطان باستخدام طريقة قياس الانكسار (تعليمات)
تعتمد الطريقة على تحديد قياس الانكسار لمستخلص الكافا والكاكاو وترسيب بروتينات الحليب.
يُعدِّل: مقياس الانكسار العالمي RLP.
أواني: قوارير كيميائية وأنابيب اختبار.
رد الفعل: 12% حمض حمضي، ورق ترشيح.
إخفاء الروبوتات
أضف 10 مل من كاكاو كافي تشي إلى زجاجة كيميائية. لترسيب البروتينات، أضف 6 قطرات من حمض الأوكتويك بنسبة 12% (حتى يتم تكوين اللدونة العالية، قد يصل الرقم الهيدروجيني إلى 5). يتم ترشيح الخليط من خلال مرشح جاف وأنبوب جاف. ثم يظهر الترشيح قيمة الانهيار عند 20يا يجب تنفيذ الإجراء مرتين على الأقل. بالنسبة إلى rozrahunku، استخدم القيمة المتوسطة الحسابية. وفي نفس الوقت يتم تحديد مؤشر تكسر الماء المقطر.
روزراهونوك
صيغة الروزماري:
Z% - بدلاً من تسوكرو بنسبة %.
ن - علامة الانكسار واللج
ن' - مؤشر على كسر الماء المقطر
ك - معامل إعادة ترتيب انحناء العجز.
1000 هو مضاعف لتحويل النتيجة إلى عدد صحيح.
فيسنوفوك:
روبوت المختبر رقم 5
معنى الكلام الجاف في العصير
يُعدِّل: مقياس الانكسار IRF – 22.
أواني: 1. زجاجة بسعة 100 سم.
2. عصا سكليانا.
3. ماصة.
4. أنابيب الاختبار.
1. تحضير الجهاز (التحقق من نقطة الصفر)
أمام الكوز، تفتح الروبوتات منشورات رأس Vimiruval. اغسل أسطح العمل بالماء المقطر وجففها بورق الترشيح. تحقق من التثبيت الصحيح لميزان الماء المقطر n= 1,3330.
للقيام بذلك، ضع 2-3 قطرات من الماء المقطر على منشور التفتيح بعصا زجاجية، وقم بخفض منشور التفتيح عليه بعناية. عن طريق تحويل المرآة، قم بتوجيه تدفق الضوء من خلال طائرة الضوء بالقرب من جفن المنشور الساطع والعدسة لضمان ظهور حقل مضاء بشكل موحد.
بعد ذلك، قم بإدارة المقبض بعناية، والتحرك بدقة بين الأقسام عند تقاطعات الأنبوب البصري وقراءة الإشارة على مقياس مؤشرات الانحناء. على المقياس الأيسر، عامل الكسر يساوي 1.333، وعلى المقياس الأيمن -٪ جاف، يساوي 0 (صفر).
2. تحرك الروبوت
ضع قطرتين أو ثلاث قطرات من عصير الورد المقطر على منشور مهتز وقم بتسويته بعناية. لتحقيق حدود خفة واضحة: إذا كنت حريصًا بشأن الطيف، فأنت بحاجة إلى تحديده عن طريق تغليف المعوض. ثم انتقل بين الخفة وخط الشعر وضع مؤشر الانحناء خلف المقياس. ثم قم بإزالة الطوق ذو اللون الفاتح وشد الثنية مرة أخرى وجففها. بهذه الطريقة، قم بإجراء 3-5 جولات، ثم أوجد الوسط الحسابي. بعد الانتهاء من العمل، امسح أسطح عمل المنشور بعناية، واشطفها بالكحول، ثم امسحها.
ويمكننا استخراج النتيجة بالتساوي من جدول مؤشرات الانكسار وبدلا من الكلمات الجافة في الحالات القياسية.
فيسنوفوك:
روبوت المختبر رقم 6
قيمة الحموضة النشطة في العصير والنبيذ والشمندر
يعد تحديد حموضة النبيذ والعصير بطريقة قياس الجهد أمرًا ذا أهمية كبيرة لتكنولوجيا اليرقة.
تنفصل (تنفصل) جميع الأحماض الموجودة في المحاليل المائية إلى ماء وفائض حمضي. الأحماض القوية (H 2 سو 4 ، HCI) قد ينفصل بدرجة عالية من التفكك، والضعيفة (النبيذ، الليمون، التفاح، أوتوتا) بكمية صغيرة جدًا، والتي يتم التعبير عنها غالبًا بواسطة ثابت التفكك.
بالنسبة للأحماض القوية في المياه المائية، يكون التفكك عمليًا غير قابل للتفاوض:
HCI ↔ Н + + Сl - أو Н 2 О + H + → Н з О +
α (مرحلة التفكك) = (عدد الجزيئات التي تفككت ∙ 100%) / إجمالي عدد الجزيئات
بالنسبة للأحماض الضعيفة، يكون التفكك عكسيًا (قابل للعكس):
CH 3 COOH ↔ H++ CH 3 COO -
في صفحة الإدارة جلال معاير الحموضةوهو ما يفسر الوجود القوي للأحماض القوية والضعيفة في النبيذ والعصير،الحموضة نشطةيتم التعبير عنه بتركيز الأحماض المنفصلة القوية ويتم تحديده مباشرة بواسطة الرقم الهيدروجيني للكائن.
التركيز النشط للأحماض القوية، والذي ينعكس بواسطة الرقم الهيدروجيني، يضفي مستوى الحموضة ("قوة المذاق الحمضي") للنبيذ والعصائر بأحماض أكثر أو أقل أو عالية بدلاً من الأحماض الضعيفة.
بالنسبة للأحماض الضعيفة (الستريك، الماليك، وما إلى ذلك)، فإن حمض الطرطريك لديه أعلى حموضة.
تتم الإشارة إلى الرقم الهيدروجيني للنبيذ، الذي يعبر عن حموضته النشطة، من خلال قراءات مقياس الجهد (مقياس الرقم الهيدروجيني) LPZ - 01.
يحتوي مقياس جهد التبديل على دائرة مشتعلة بأقطاب كهربائية (نوع واحد) وكلور (نوعان)، وهي مدمجة في صورة النبيذ الذي تتم مراقبته.
1. تحرك الروبوت
الملاءمة: مقياس الجهد (الرقم الهيدروجيني - متر) LPZ - 01، قطب الكلور (تلميع) والشتم (المؤشر). الأطباق: زجاج 50 سم 3 اسطوانة عالمية 50 سم 3 .
الكاشف: روشين العازلة، ودرجة الحموضة = 4.01
2. سيتم تعديل التحضير
قم بتشغيل مقياس الأس الهيدروجيني باستخدام مفتاح التبديل "Z" في الوضع الكهربائي وبعد 30 دقيقة، قم بالإحماء، واضبط مقياس الأس الهيدروجيني (اضبط المقياس العلوي) مع مستوى عازل للأس الهيدروجيني قريب من 4 (للنطاق الحمضي).
3. التكنولوجيا المصممة
شطف الأقطاب الكهربائية بالماء المقطر، ثم إزالتها بورق الترشيح وختم الأقطاب الكهربائية في زجاجة على مسافة 50 سم. 3 مع توزيع المخزن المؤقت القياسي؛ يتم تثبيت وصلة "رؤية العمل" في موضع "الأس الهيدروجيني"، ويتم ضبط وصلة المرور "بين الاهتزاز" على نطاق الأس الهيدروجيني الذي يتراوح بين 2-6.
باستخدام مقبض "ضبط مستوى المخزن المؤقت"، اضبط سهم المقياس على قيمة الرقم الهيدروجيني لمستوى المخزن المؤقت القياسي (على سبيل المثال، الرقم الهيدروجيني = 4.01) وتحقق من قراءة المقاومة في نطاق 2-14 درجة الحموضة.
ثم أضف المخزن المؤقت، وشطف القطب والقارورة بالماء المقطر، وشطفهما بالنبيذ المقطر، وصب 25 سم. 3 أحضر زجاجة من النبيذ وأغلقها بواحدة كهربائية. يتم تثبيت الخليط في نطاق واسع من الأس الهيدروجيني من 2 -14، وهو تقريبي لقيمة الأس الهيدروجيني المشار إليها بالسهم، وبعد ضبط الأس الهيدروجيني في نطاق الأس الهيدروجيني الضيق من 2 - 6، قم بتثبيت قيمة الأس الهيدروجيني الدقيقة.
فيسنوفوك:
اختبار ضبط النفس حول الموضوع:
أنا خيار راوند
1. ما هي الأيونات التي قد تكون معرضة للخطر على الفور:
1.Fe 2+ وCI - 2. Fe 2+ وOH - 3. Fe 3+ و3- 4. Fe 3+ وSO 4 2-
2. ياكو ترجمة بي (OH) 2 رقم 3 إلى القوة المتوسطة:
1. هيدروكسيد الصوديوم 2. HNO3 3. Ca(NO 3 ) 2 4. KOH
3. حدد محلول الماء والملح الذي له تفاعل متعادل:
1. NH 4 CI 2. CH 3 COONa 3. MgCl 2 4. NaCl
4. في بلدان مختلفة يكون تركيز أيونات الهيدروكسيد 10-8 مول-أيون/لتر.
مثل منتصف هذا rozchinu:
1. لا يتغير 2. يتغير 3. يزيد
6. قيمة الرقم الهيدروجيني للملح المذاب بواسطة كاتيون قاعدة ضعيفة وأنيون حمض ضعيف هي:
1. الرقم الهيدروجيني > 7 2. الرقم الهيدروجيني
7. قيمة الرقم الهيدروجيني لحمض الهيدروكلوريك تساوي 2، مما يعطي تركيزه المولي الطبيعي:
1. 0.01 مول/دم3 2.0.02 مول/دم3 3.0.2 مول/دم3
8. حدد قيمة الرقم الهيدروجيني للحمض الضعيف باستخدام الصيغة:
1. الرقم الهيدروجيني = - سجل C حمضية. 2. الرقم الهيدروجيني = 14 - قاعدة إل جي سي. 3. الرقم الهيدروجيني = ½ حمض pK - ½ حمض lg.
9. توزيع المخزن المؤقت - الزوج الذي تم الحصول عليه. أضف الملح إلى محلول الأسيتات المنظم:
1. NH 4 CI 2. CH 3 COONa 3. Na 2 H PO 4
10. قبل الانهيار ماذا تنتقم من Pb(NO 3) 2 مضاف ك 2 S وKOH بنفس التركيز. يا له من حصار يقع علينا.
1. PbS (PR PbS = 8.7 10 -29 ) 2. Pb(OH) 2 (PR Pb(OH) 2 = 2.1 10 -14 )
الخيار الأول الخيار الثاني
11. كيف تتفاعل رهانات الخطب في منازعات المياه:
1. BaCI 2 و CuSO 4 2. KCI و CuSO 4 3. MgCl 2 و CuSO 4 4. MgSO 4 و Ba(NO 3 ) 2
12. الرقم الهيدروجيني 0.01 ن قيمة KOH:
1. 2 2. 10 3. 12
13. في وقت خلط 0.1 مول/لتر من أيونات الباريوم و0.001 مول/لتر من أيونات الكالسيوم، كان هناك انهيار مفرط لحمض الكبريتيك. كيف يمكننا استخدام الأملاح لتحضير أنفسنا مسبقاً؟ (العلاقات العامة باسو 4 = 1.8 10 -10 PR CaSO 4 = 3.7 10 -5 )
1. باسو 4 2. كاسو 4
14. يتم ترسيب الطاقة بواسطة BaCO 3 حيث أن تركيز أيونات الباريوم يساوي 5.110-3 مول/لتر، ولا يزال تركيز أيونات الكربونات 6.2210-3 مول/لتر (PR BaCO 3 = 4.9 · 10 -9).
1. هكذا 2. لا
15. احسب الرقم الهيدروجيني للمحلول باستخدام 1.00 جم من حمض الهيدروكلوريك في 1 لتر. روزتشينا.
1. 0,27 2. 0,57 3. 1 4. 1,43
اختبار ضبط النفس حول الموضوع:
"الأسس النظرية للكيمياء التحليلية"
الخيار الثاني أنا راوند
1. في هذه الحالة يكون التفاعل بين الأيونات:
1. با 2+ وCI - 2. با 2+ وSO 4 2- 3. با2+ تا لا3 -
2. للحصول على كلام إضافي، يمكنك ترجمة AI(OH)CI2 في المنتصف:
1. هيدروكسيد الصوديوم 2. كلوريد الصوديوم 3. آل (OH)3 4.حمض الهيدروكلوريك
3. الإشارة إلى قوة نوع الجزء الأوسط:
1. النحاس (لا3 ) 2 2. كلوريد الصوديوم 3. نا2 S 4.ZnCl2
4. في روسيا تركيز الأيونات في الماء = 10-8 مول أيون / لتر.
مثل منتصف هذا rozchinu:
1. محايدة 2. غنية 3. حامضة
5. تمت إزالة الحمض أو إضافة الماء إلى المرج بحيث أصبح الرقم الهيدروجيني > 7.
1. الأحماض. 2. المروج
6. قيمة الرقم الهيدروجيني للملح المذاب بواسطة أنيون حمض ضعيف وكاتيون قاعدة قوية ستكون:
1. الرقم الهيدروجيني > 7 2. الرقم الهيدروجيني = 7 3. الرقم الهيدروجيني
7. قيمة الرقم الهيدروجيني لهيدروكسيد البوتاسيوم قديمة 3. لماذا يعتبر التركيز المولي لهذه المادة قديما:
1. 0.001 مول/دم3 2. 0.003 مول/دم3 3. 0.030 مول/دم3
8. RON يتم تغطية مسؤولية الأساس الضعيف بواسطة الصيغ:
1. РОН = 14 - إل جي Зكيتي2. pOH = ½ pKأساسي- ½ لتر جأساسي3. pOH = - سجل Cأساسي
9. المخازن المؤقتة هي منتجات لا يتغير الرقم الهيدروجيني لها عمليا عند تخفيفها وإضافتها بكميات صغيرة من الأحماض والمركبات. حدد الرقم الهيدروجيني لمحلول الأمونيوم المنظم:
1. الرقم الهيدروجيني = 7 2. الرقم الهيدروجيني = 4.7 3. الرقم الهيدروجيني = 9.3
10. قبل rozchin، ماذا تنتقم من FeSO4 ويضاف كبريتات الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم بنفس التركيز. أي نوع من الحصار يقع في المقام الأولشيرغا:
وزارة التعليم العالي والثانوي الخاص في جمهورية أوزبكستان.
معهد طشقند الكيميائي التكنولوجي
قسم "الكيمياء التحليلية"
الروبوتات المختبرية
مع الكيمياء التحليلية
طرق التحليل الكيميائي
طشقند 2004
قام هذا الخبير المنهجي بتطوير العمل المختبري لإجراء تحليل كيميائي واضح ومعقد. يعتمد التحليل الواضح على تفاعلات مجموعات الكاتيونات І-ІІ و ІІІ وتفاعلات الأنيونات وتحليل مخاليطها وكذلك طرق تحليل الملح الجاف.
في التحليل الكمي، تم تطوير طرق لتطوير تحليل المعايرة، بناءً على تفاعلات التعادل، وتجديد الأكسدة، والتعقيد وطرق تحلل نتائج التحليل.
تم إعداد مقدمة منهجية للطلاب المتفرغين وغير المتفرغين في الجامعات التكنولوجية.
تمت الموافقة عليه من قبل الإذاعة المنهجية لـ TashKhTI (البروتوكول رقم).
الطبقات: مساعد. زاكيروف ب.
البروفيسور نزيروفا ر.
st.pr. محمدوفا م.
تيار متردد. Zhuraev v.m.
المراجع: البروفيسور. رحمونبرديف إيه.
تحليل ياكيسني
روبوت المختبر رقم 1
أنا مجموعات
المجموعة الأولى تشمل الكاتيونات NH 4 +، K +، Na +، Mg 2+ وغيرها.
والعديد من أملاحها تذوب جيدًا في الماء، خاصة الكبريتات والكلوريدات والكربونات، وهي مهمة جدًا للتحليل. لا يوجد كاشف المجموعة المطلوبة لاستبدال كاتيونات المجموعة الأولى من مجموعات أخرى.
الروبوتات الفوقية : تباين التفاعلات المميزة للمجموعة الأولى من الكاتيونات.
ردود فعل الكاتيونات ن.ح. 4 +
1. تم الاختبار باستخدام كاشف نيسلر - K 2 · 4 KOH.
لإكمال التفاعل، حدد 1-2 قطرات من ملح الأمونيوم في أنبوب اختبار وأضف 2-4 قطرات من كاشف نيسلر. ويشير الحصار البني المحمر إلى وجود كاتيون NH4+.
NH4Cl+2K24KOH→ J↓+7KJ+KCl+2H2O
2. ردود الفعل من المروج:
NH4Cl+NaOH → NH4OH+NaCl
أضف 3-4 قطرات من ملح الأمونيوم إلى 2-3 قطرات وقم بتسخينه في حمام مائي. تشير رائحة الأمونيا أو زرقة ورقة عباد الشمس المنقوعة في الماء والموضعة على عنق أنبوب الاختبار إلى وجود كاتيونات الأمونيوم.
ردود فعل الكاتيونات +
1. محمل بكوبالتينيتريت الصوديوم
2KCl+Na 3 [ЗІ(NO 2) 6 ]→K 2 Na[ЗІ(NO 2) 6 ] ↓+2NaCl
لهذا التفاعل، أضف 1-2 قطرات من ملح البوتاسيوم إلى أنبوب الاختبار وأضف 3-4 قطرات من Na 3 [З(NO 2) 6]. بعد انتهاء الحصار يمكننا الحديث عن وجود كاتيونات K+.
2. تعامل مع حمض الطرطريك وطرطرات الصوديوم الحامضة.
H 2 C 4 H 4 O 6 + CH 3 COONa → NaHC 4 H 4 O 4 + CH 3 COOH
KCl+NaHC·4 H4O6 →KHC4H4O6 ↓+NaCl
أضف 2-3 قطرات من ملح البوتاسيوم إلى أنبوب الاختبار، وأضف 3-4 قطرات من حمض الطرطريك و3-4 قطرات من CH 3 COON. يتم تبريد أنبوب الاختبار تحت تيار من ماء الصنبور ويتم فرك جدران أنبوب الاختبار بعصا زجاجية. تم إنشاء حصار بلوري أبيض. لا يسقط الحصار على الفور لأن التقاطعات وقطع الزجاج التي تم إنشاؤها عن طريق الاحتكاك بعصا زجاجية يتم إنشاؤها كمركز للتبلور ونزع فتيل الحصار.
ردود فعل الكاتيونات ملغ 2+
1. تعامل مع فوسفات هيدروجين الصوديوم.
MgCl 2 +Na 2 HPO 4 +NH 4 OH MgNH 4 PO 4 ↓ +2NaCl+H 2 O
لهذا التفاعل، يتم سكب 2-3 قطرات من ملح المغنيسيوم في أنبوب الاختبار، ويتم إضافة 1-2 قطرات من خليط الأمونيوم المنظم و3-4 قطرات من Na 2 HPO 4. تم إنشاء حصار بلوري أبيض.
2. أعمال المروج.
MgCl 2 +2NaOH → Mg(OH) 2 +2NaCl
MgCl 2 +2KOH → Mg(OH) 2 +2KCl
أضف 2-3 قطرات من ملح المغنيسيوم و2-3 قطرات من الماء و3-4 قطرات من الماء إلى أنبوب الاختبار. هناك حصار أبيض غير متبلور يترسخ.
روبوت المختبر رقم 2
الخصائص الشخصية للكاتيونات ثانيا مجموعات
Ca 2+ , Ba 2+ , Sr 2+ وغيرها تضاف إلى كاتيونات المجموعة II. الكبريتات والفوسفات والأكسالات وكربونات كاتيونات المجموعة الثانية لها أهمية قليلة في الماء. كاشف المجموعة لكاتيونات المجموعة II هو (NH 4) 2 3، والذي في وجود خليط الأمونيوم المنظم (الرقم الهيدروجيني = 9.2) يشبه مظهر الكربونات CaCO 3، BaCO 3 وSrCO 3.
الروبوتات الفوقية – الوعي بالتفاعلات الخفية والمميزة لكاتيونات المجموعة الثانية.
ردود فعل الكاتيونات با 2+
1. ثنائي كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 يترسب كاتيونات الباريوم على شكل راسب أصفر:
2BaCl 2 +2CH 3 COONNa+K 2 Cr 2 O 7 +H 2 O→2BaCrO 4 + 2NaCl + 2CH 3 COOH + KCl
أضف 2-3 قطرات من BaCl 2 إلى أنبوب الاختبار، ثم أضف 2-3 قطرات من CH 3 COONa و3-4 قطرات من K 2 Cr 2 O 7 . ونتيجة لذلك، تم تأسيس حصار اللون الأصفر. لا يؤثر هذا التفاعل على كاتيونات Ca 2+ وSr 2+.
2. تعامل مع كربونات الأمونيوم.
BaCl 2 + (NH 4) 2 CO 3 → BaCO 3 ↓+ 2NH 4 Cl
أضف 2-3 قطرات من BaCl 2 إلى أنبوب الاختبار وأضف 3-4 قطرات من (NH 4) 2 3. تم إنشاء حصار بلوري أبيض.
تفاعلات كاتيونات Ca+2
1. المعالجة بأكسالات الأمونيوم (NH4)2C2O4:
CaCl 2 +(NH 4) 2 C 2 O 4 →CaC 2 O 4 ↓+2NH 4 Cl
إلى 2-3 قطرات من CaCl 2 أضف 3-4 قطرات (NH 4) 2 C 2 O 4. تم إنشاء حصار بلوري أبيض.
2. تعامل مع كربونات الأمونيوم.
CaCl 2 + (NH 4) 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ +2NH 4 Cl
ما يصل إلى 2-3 قطرات من CaCl 2 أضف 3-4 قطرات (NH 4) 2 3. يتم إنشاء حصار أبيض.
روبوت المختبر رقم 3
التحليل المنهجي للسوميشا أنا і ثانيا مجموعات الكاتيونات.
1. نوع الكاتيونات ن.ح. 4 + .
للقيام بذلك، أضف 1-2 قطرات من خليط التحكم إلى أنبوب الاختبار وأضف 3-4 قطرات من كاشف نيسلر. تشير الرواسب ذات اللون البني الأحمر إلى وجود كاتيونات NH4+.
2. بوديل أنا і ثانيا مجموعة الكاتيونات.
أضف 10 قطرات من خليط التحكم إلى أنبوب الطرد المركزي، أضف 5-6 قطرات من خليط الأمونيوم المنظم و15 قطرة (NH 4) 2 3 3 رواسب (مجموعة II من الكاتيونات)، جهاز الطرد المركزي، أضف 2-3 قطرات فوق الرواسب i ( NH 4) 3 ( رد فعل عكسي). بمجرد أن يستقر، أضف 5-6 قطرات (NH 4) 2 3 وجهاز الطرد المركزي، ثم اسكبه في أنبوب اختبار آخر واكتب ما هي المجموعة الأولى من الكاتيونات. أضف ربع كوب من الماء قبل التسوية. يهز والطرد المركزي مرة أخرى. صب الخليط في الحوض وأضف 3-4 قطرات من CH 3 COOH إلى الحصار. إذا لم يتم حل الحصار، قم بتسخينه في حمام مائي ثم أضف قطرتين إضافيتين من CH 3 COOH. قد يكون من الممكن تدمير كمية صغيرة من حمض الأوتيك. بعد كسر الحصار، خفف 5 قطرات من الماء، ثم اسكبها في أنبوب اختبار آخر واكتب ما هي كاتيونات المجموعة الثانية.
3. فيدكريتيا با 2+ .
أضف 2-3 قطرات من كاتيونات المجموعة II إلى أنبوب الطرد المركزي، وأضف قطرتين من CH 3 COON و3-4 قطرات من ثنائي كرومات البوتاسيوم. من الصعب الحديث عن وجود كاتيونات Ba 2+.
4. فيدالينيا با 2+ و فيكريتيا كاليفورنيا 2+ .
قم بطرد أنبوب الطرد المركزي باستخدام راسب BaCrO 4، ثم اسكبه في أنبوب آخر وأضف 3-4 قطرات من أكسالات الأمونيوم. وبمجرد تكوين راسب أبيض، يتكون كاتيون Ca 2+.
5. فيدكريتيا ملغ 2+ .
أضف 2-3 قطرات من المجموعة الأولى من إكليل الجبل إلى أنبوب الاختبار، ثم أضف قطرتين من محلول الأمونيوم المخزن و3-4 قطرات من فوسفات هيدروجين الصوديوم. إذا تم تكوين راسب أبيض، فهذا يعني وجود كاتيون Mg 2+.
6. فيدالينيا ن.ح. 4 + و فيكريتيا ك + .
في أنبوب الطرد المركزي، أضف 2-3 قطرات من المجموعة الضابطة I، وأضف قطرة واحدة من الفينول فثالين، و5 قطرات من الفورمالديهايد، وقطرة قطرة Na 2 3 حتى يتم الوصول إلى اللون الأحمر. قم بتسخين 1 كيلينا، ثم تبرد وتترك على نار خفيفة، مع إضافة حمض الأوتيك قطرة بعد قطرة. بمجرد أن يستقر الخليط، قم بطرده مركزيًا، ثم اسكبه في أنبوب آخر وأضف إليه 3-4 قطرات من كوبالتينيتريت الصوديوم. بمجرد إنشاء الحصار الأصفر، يتم إضافة كاتيون البوتاسيوم.
روبوت المختبر رقم 4
ردود فعل الكاتيونات ثالثا مجموعات.
تتضمن المجموعة الثالثة الكاتيونات Fe 2+ , Fe 3+ , Ni 2+ , CO 2+ , Mn 2+ كاتيونات المجموعة الفرعية Al 3+ وكاتيونات أخرى من عناصر مختلفة.
رد فعل الكاتيونات الحديد 2+ .
1. يزيل الحديد 2+ مع هيكسسيانوفيرات البوتاسيوم K3 راسب "تيرنبول الأزرق".
3 Fe 2+ +2K 3 →Fe 2 +6K +
في هذا التفاعل، ما يصل إلى 1-2 قطرات من كبريتات اللعاب (+2) تضيف 3-4 قطرات من K 3. يستقر حصار من الضوء الأزرق واللون الأخضر على حافة أنبوب الاختبار.
2. التفاعل مع المروج:
Fe 2+ +KOH - →Fe(OH) 2 ↓
إلى 2-3 قطرات من Fe 2+ أضف 3-4 قطرات من إكليل الجبل (KOH، NaOH). حصار اللون البني والأخضر يستقر.
ردود فعل الكاتيونات الحديد 3+
1. التفاعل مع K4 (هيكسوسيانوفيرات البوتاسيوم).
4Fe 3+ +3 4 - →Fe 4 3 ↓
إلى 2-3 قطرات من Fe 3+ أضف 3-4 قطرات من K 4. يجري الآن فرض الحصار الأزرق على "برلين بلاكيتا".
2. التفاعل مع الثيوسيانات والأمونيوم NH 4 CHS.
Fe 3+ +3NH 4 CNS → Fe(CNS) 3 +3NH 4 +
إلى 1-2 قطرات من Fe 3+ أضف 3-4 قطرات من ثيوسيانات الأمونيوم. يتم الآن حل نظام الألوان الأحمر الملتوي.
ردود فعل الكاتيونات ني 2+ .
1. التفاعلات مع كاشف تشوجاييف (ثنائي ميثيل جلوكسيم)
ما يصل إلى 2-3 قطرات من Ni 2+ أضف 2-3 قطرات من ثنائي ميثيل جلوكسيم و1-2 قطرات من NH 4 OH المخفف. تم تأسيس حصار اللون الأحمر الساطع. تعتمد قيمة Ni 2+ على كاتيونات Fe 2+، التي يجب إزالتها أولاً.
2. التفاعل مع المروج :
ني 2+ +2OH -ني(OH) 2 ↓
ما يصل إلى 2-3 قطرات من Ni 2+ أضف 2-3 قطرات إلى المرج. يتم الآن إقامة حصار اللون الأخضر.
تفاعلات الكاتيونات 3 2+
1. تفريغ نتريت البوتاسيوم KNO2 :
Z 2+ +7NO 2 - +3K + +2CH 3 COOH→K 3 [ZI(No 2) 6 ]↓+NO+2CH 3 COO - +H 2 O
إلى 2-3 قطرات 2+ أضف ملعقة واحدة من الملح الجاف KNO 2 وقطرة واحدة CH 3 COOH. وبذلك يتم تأسيس حصار اللون الأصفر.
2. العلاج بمادة ثيوسيانات الأمونيوم NH 4 CNS:
З 2+ +4CNS - → [С(CNS) 4 ] 2-
إلى 2-3 قطرات 2+ أضف 5 قطرات من إكليل الجبل المنقوع NH 4 CNS وملعقة واحدة من الملح الجاف NH 4 CNS.
يجري الآن إنشاء نظام ألوان أزرق ساطع.
ردود فعل الكاتيونات من 2+ .
1. من الصوديوم المخفف NaBiO 3:
2Mn 2+ +5NaBiO 3 +14H + →2MnO 4 - +5Bi 3+ +5Na + +7H2O
في هذا التفاعل، أضف ما يصل إلى 1-2 قطرة من Mn 2+، 3-4 قطرات من حمض النيتريك 6N، 3-4 قطرات من الماء على طرف ملعقة بها ملح جاف NaBiO 3. يتم الحصول على بقعة حمراء بلون التوت. تشكلت فوق الراسب.
2. حقن PBO2 بثاني أكسيد الرصاص:
2Mn 2+ +5PbO 2 +4H + →2MnO - 4 +5PbO 2+ +2H2O
إلى قطرة واحدة من Mn 2+ أضف ملعقة واحدة من PbO 2 و5-6 قطرات من حمض النيتريك المركز.
يتم إنشاء اللون البنفسجي الأحمر.
روبوت المختبر رقم 5
تحليل المبلغ الإجمالي للكاتيونات ثالثا مجموعات.
1. نوع كاتيونات الحديد 2+:
إلى 2-3 قطرات من خليط التحكم، أضف 3-4 قطرات من K3. الحصار الأزرق للحديث عن وجود كاتيونات Fe2+.
2. نوع كاتيونات الحديد 3+:
إلى 2-3 قطرات من خليط التحكم، أضف 3-4 قطرات من K4. بمجرد حدوث راسب أزرق، يكون الكاتيون Fe 3+ موجودًا
3. نوع كاتيونات Ni 2+:
إلى 2-3 قطرات من خليط التحكم، أضف 3-4 قطرات من ثنائي ميثيل جلوكسيم و1-2 قطرات من NH 4 OH. بمجرد إنشاء حصار أحمر-أحمر، يكون هناك كاتيون للنيكل.
نظرًا لوجود كاتيونات Fe 2+ في المجموعة الضابطة، فإن الرائحة الكريهة تتفاعل أيضًا مع ثنائي ميثيل جليوكسيم وتنتج راسبًا أحمر.
في هذه الحالة، يتم تحديد التفاعل على ورق الترشيح. في وسط الفلتر أضف قطرة واحدة من خليط الأمونيوم المنظم، وقطرة واحدة من Na 2 HPO 4، وقطرة واحدة من خليط التحكم. عند إضافة قطرات الجلد، تحقق حتى تصبح القطرات مبللة، ثم افرك الفلتر أفقيًا بيدك. في هذه الغسلات، يتم فقدان الكاتيونات التي تثبت الرواسب من فوسفات هيدروجين الصوديوم في مركز المرشح، وتتبدد كاتيونات النيكل في محيط المرشح. أضف قطرة واحدة من الماء لإزالة النيكل الزائد على محيط الفلتر. يتم إجراء ماصة تحتوي على ثنائي ميثيل جلوكسيم من الجانب الداخلي للشعر. وبما أن الكاتيونات موجودة في النيكل، يتم إنشاء حلقة حمراء.
4. نوع الكاتيونات Co2+:
ما يصل إلى 2-3 قطرات من خليط التحكم أضف ملعقة واحدة من NaNO 2، و2-3 قطرات من KCl، و1-2 قطرات من CH 3 COOH. بمجرد فرض حصار شديد، يتم استخدام كاتيونات الكوبالت.
5. تفريغ الكاتيونات المنغنيز 2+.
إلى 2-3 قطرات من خليط التحكم، أضف 3-4 قطرات من 6N HNO3 3-4 قطرات من الماء. أضف ملعقة واحدة من ملح NaBiO 3 الجاف حتى يكتمل الخليط. إذا تم تأسيس اللون الأحمر على الحصار، فهناك كاتيونات المنغنيز.
روبوت المختبر رقم 6
خصائص الأنيونات
تقع الأنيونات في المجموعة التحليلية الثالثة. تتضمن المجموعة الأولى الأنيونات CO 3 2-، HPO 4 2-، SO 4 2-، SO 3 2-، CrO 4 2- وكواشف المجموعة الأخرى لأنيونات المجموعة الأولى BaCl 2، التي ترسبها في وسط محايد وضعيف، خلق أكثر أو أقل سقطت.
المجموعة الثانية تشمل الأنيونات Cl-، Br-، J-، S-، CNS-، CN- وغيرها. يتم ترسيب الروائح الكريهة بواسطة كاشف المجموعة AgNO 3 من المواد ذات الحموضة الضعيفة.
المجموعة الثالثة تضم الأنيونات NO 3 -، NO 2 -، CH 3 COO -، ClO 3 -، MnO 4 - وغيرها. تذوب أملاح الباريوم وأنيونات المجموعة الثالثة في الماء ويكون كاشف مجموعتها يوميا.
ردود فعل الأنيونات أنا مجموعات.
عند التفاعل مع أنيون المجموعة الأولى مع BaCl 2، يتم إنشاء بقايا تتشكل في أحماض مختلفة. هذه الطريقة سريعة لتحديد أنيونات المجموعة الأولى.
1. CO 3 2 + BaCl 2 → BaCO 3 ↓ +2Cl -
ما يصل إلى 2-3 قطرات 3 2 - أضف 2-3 قطرات من BaCl 2 لتسوية الراسب الأبيض في الحمض الحمضي مع وجود الغازات:
↓ BaCO 3 +2CN 3 COOH → Ba(CH 3 COO) 2 + H 2 O + CO 2
2. HPO 4 2- + BaCl 2 → BaHPO 4 ↓ + 2Cl -
يتم حل ترسيب فوسفات هيدروجين الباريوم في الأحماض القوية دون رؤية الغاز:
↓ BaHPO 4 + 2НCl → BaCl 2 + H 3 PO 4
3. يمكن أيضًا إذابة كبريتات الحمض في BaCl 2 على شكل راسب أبيض، ولكن ليس في الأحماض السائلة.
SO 4 2- + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2Cl -
إلى 2-3 قطرات من SO 4 2، أضف 2-3 قطرات من BaCl 2. يتكون حصار أبيض لا يذوب في الأحماض.
رد فعل الأنيونات ثانيا مجموعات
تتفاعل أنيونات المجموعة الثانية (Cl - , J -) مع AgNO 3 باللونين الأبيض والأصفر.
1. Cl - + AgNO 3 → AgCl ↓ + NO 3 -
ما يصل إلى 2-3 قطرات من أيونات Cl - أضف 2-3 قطرات من AgNO 3. يتم إنشاء حصار أبيض. إذا أضفت 3-4 قطرات من NH 4 OH إلى الحصار، فسيتم كسر الحصار، مما يؤدي إلى إنشاء مركب الأمونيوم:
AgCl ↓ + 2 NH 4 OH → Cl + 2H 2 O
2. J - + AgNO 3 → AgJ↓ + NO 3 -
ما يصل إلى 2-3 قطرات من الأيونات J - أضف 2-3 قطرات من AgNO 3 لتسوية راسب قوي من NH 4 OH غير المدمر
لنقل أن J موجود، قم برصد تفاعله مع Pb(NO 3) 2
2J - + Pb(NO 3) 2 → PbJ 2 ↓ + 2NO 3 -
ما يصل إلى 2-3 قطرات من الأيونات J - أضف 2-3 قطرات من Pb(NO 3) 2 لتكوين راسب ذو لون أصفر ساطع.
رد فعل الأنيونات ثالثا مجموعات
لا تحتوي أنيونات المجموعة III (NO 3 - وCH 3 COO -) على كاشف مجموعة ويمكن استخلاصها باستخدام طريقة البندقية. التعرف على أيون واحد لا يؤثر على الآخر.
رد فعل أنيون لا 3 -
رد فعل مع كبريتات اللعاب.
2NO 3 - + 2Fe 2+ + 8H + → 2Fe 3+ + 2NO + 4H 2 O
ما يصل إلى 2-3 قطرات من NO 3 - أضف ملعقتين من الملح الجاف FeSO 4 و3-4 قطرات من حمض الكبريتيك المركز. لا يذوب الغاز، الذي يتأكسد بواسطة حمض في الهواء من اللحاء الخالي، ويمر عبر العواصف:
2NO + يا 2 → لا 2
رد فعل أنيون الفصل 3 سو -
تفاعل أيونات CH 3 COO مع الكلوريد (III)
FeCl 3 + 3CH 3 COONa → Fe (CH 3 COO) 3 + 3NaCl
ما يصل إلى 2-3 قطرات من أيونات الأسيتات، أضف 1-2 قطرات من كلوريد اللعاب. اللون الأحمر استقر.
روبوت المختبر رقم 7
تحليل مجموع الأنيونات من ثلاث مجموعات
أضف 2-3 قطرات من BaCl 2 إلى 2-3 قطرات من خليط التحكم. بمجرد إنشاء الحصار الأبيض، يتم تشكيل أنيونات المجموعة الأولى. قبل التسوية، أضف 3-4 قطرات من حمض الأوتيك. وبما أن الحصار يذوب بوجود غاز 2 فهذا يعني وجود الأنيونات في الكربونات. إذا لم تذوب الرواسب، أضف 2-3 قطرات من حمض النيتريك. إذا تحللت الرواسب، توجد أنيونات في فوسفات الهيدروجين، ولكن إذا لم تتحلل، توجد أيونات الكبريتات.
2. اكتشاف أنيونات المجموعة الثانية.
أضف 2-3 قطرات من AgNO 3 إلى 2-3 قطرات من خليط التحكم. بمجرد فرض الحصار، تكون أنيونات المجموعة الثانية موجودة. قبل التسوية، أضف 3-4 قطرات من هيدروكسيد الأمونيوم. عندما تذوب الرواسب تماما، توجد أنيونات الكلور. إذا لم يتم فصل الرواسب، يتم طردها، ثم تصب في أنبوب آخر وتضاف 2-3 قطرات من حمض النيتريك. وما إن يتم حصار اللون الأبيض من جديد، فهو الكلور.
ولزيادة أيونات اليود إلى 2-3 قطرات من التحكم، أضف 2-3 قطرات من نترات الرصاص. وحالما يتم فرض الحصار على اللون الأصفر الفاتح، يتم استخدام اليود.
3. تحليل أنيونات المجموعة الثالثة.
وهي النترات والأسيتات وهي المسؤولة عن التفاعلات الأكثر أهمية. يتفاعل أيون النترات مع FeSO 4 وحمض الكبريتيك المركز، ويتفاعل أيون الأسيتات مع كلوريد اللعاب.
روبوت المختبر رقم 8
تحليل الملح الجاف
أنا . تفكك الملح الجاف.
انقل جزءًا من الملح الجاف إلى أنبوب اختبار، وأضف ربع أنبوب الاختبار بالماء ثم رجه بعناية. إذا لم يتم تفككه، فسيتم تفكك البرعم في الماء الساخن ثم في حامض النيتريك.
ثانيا . تحليل الكاتيونات.
1. إذا كان الخليط يتكون من كاتيونات المجموعة الثالثة، ويترسب مع كبريتيد الأمونيوم، فمن المهم إجراء تحليل خليط كاتيونات المجموعة الثالثة.
2. إذا لم يحدث ترسيب (NH 4 ) 2 S، فإن الكاتيون يكون إما المجموعة I أو II. في هذه الحالة، يتم التحقق من وجود المجموعة الثانية باستخدام كربونات الأمونيوم. عندما يستقر الراسب الأبيض، تتم التفاعلات مع الباريوم والكالسيوم.
2. إذا كان وجود كربونات الأمونيوم لا يشكل راسباً أبيض فهذا يعني أن الكاتيونات الموجودة محرومة من المجموعة الأولى وتؤدي إلى اختزال كاتيونات الأمونيوم والمغنيسيوم والبوتاسيوم.
ثالثا . نوع الأنيونات.
ويتم ذلك في المقام الأول من خلال تحليل مجموع الأنيونات في المجموعات الثلاث التي تم تحديدها أكثر.
روبوت المختبر رقم 9
تحليل كيلكيس
طريقة الوزنية للتحليل
قيمة الماء المتبلور في الملح BaCl 2 ∙2 ح 2 يا
يتم إجراء التحليل الوزني (vag) باستخدام طريقتين:
1) طريقة القيادة
2) طريقة التسوية
يتم استخلاص الماء المتبلور باستخدام طريقة التقطير.
ويسمى الماء الذي يدخل في بنية بلورات هذه الهيدرات المتبلورة ماء التبلور. مكان ماء التبلور في الهيدرات البلورية المختلفة له شكل يتوافق مع الصيغ الكيميائية التالية: H 2 C 2 O 4 ∙2H 2 O, BaCl 2 ∙2H 2 O, CuSO 4 ∙5H 2 O, Na 2 SO 4 ∙ 10H2O إلخ. . ومع ذلك، اعتمادًا على درجة الحرارة والرطوبة وطبيعة الهيدرات البلورية، يمكن أن يتدفق الماء من البلورات. يمكن أن يتغير بسرعة كبيرة، أو يمكن أن يصبح أسوأ. ولذلك، من أجل معرفة الصيغة الكيميائية الدقيقة للهيدرات المتبلورة، يتم الحصول على ماء التبلور.
طريقة تكوين الماء المرئي عند تسخينه إذن. على طريقة التعديل. بمجرد النظر إلى BaCl 2 ∙2H 2 O، يتم وضع الكمية الدقيقة من الملح (1-1.% جم) في بوتقة ويتم تسخينها في رف تجفيف عند درجة حرارة 120-125 درجة مئوية. حتى تتوقف الكتلة تغيير أنا لست على مستوى السرعة)
BaCl 2 · 2H 2 O → BaCl 2 + 2H 2 O
رئيس التعيين
يجب غسل البوتقة أو الزجاجة الخزفية بعناية وتجفيفها لمدة 5-10 دقائق في رف التجفيف وتبريدها لمدة 20 دقيقة. وفي المجفف والساق، يعتمدون على الأساليب الكيميائية التقنية ثم على الأساليب التحليلية.
ضع خليطًا ناعمًا من ملح BaCl 2 ∙ 2H 2 O (1-1.5 جم) في بوتقة وجففها في رف تجفيف لمدة عامين عند درجة حرارة 120-125 درجة مئوية. قم بإزالة البوتقة من التربة بالملقط ثم انقلها إلى المجفف ، بارد لمدة 20 درجة مئوية. واعتمد على الموضوعات التحليلية بعد تدوينها جماعيًا. ضع البوتقة مرة أخرى في رف التجفيف وجففها لمدة عام واحد. بعد تبريد البوتقة في المجفف، ابدأ تشغيلها مرة أخرى. إذا أصبح الفرق في الكتلة لا يزيد عن 0.0002، فمن المهم إزالة الماء بالكامل.
بعد التجفيف إلى معجون ناعم، قم بإذابته بدلاً من ماء التبلور.
روزراخونكي:
ولنفترض أن النتائج المهمة هي كما يلي:
كتلة البوتقة 10.6572 فرك.
بوتقة ماسا مع النهر 11.9746 فرك.
ستكون كمية الملح 1.3274 فرك.
ماسا البوتقة بتيار بعد التجفيف
المرتبة الأولى 11.7629
المرتبة الثانية 11.7624
المرتبة الثالثة 11.7622
ومن نتائج المهم يتضح أن المهمين الآخر والثالث قريبان من بعضهما البعض، لذلك نطرح النتيجة الأولى ونأخذ متوسط النتيجتين:
(11,7624+11,7622) / 2 = 11,7623
من خلال الفرق في كتلة البوتقة مع الوادي قبل التعليق وبعده، أوجد كتلة ماء التبلور:
11.9846 – 11.7623 = 0.2223 فرك.
يتم تحديد حجم الماء بدلاً من ماء التبلور من النسبة:
عند 1.3272 فرك. الحد الأقصى للمبلغ هو 0.2223 فرك. ماء
عند 100 فرك. × 2 ح 2 س
طرق التحليل التريميتري
طريقة تحييد
لتحليل العينات بالمعايرة (الحجمية) بتركيز معروف بدقة (المعايرة أو القياسات القياسية)، ضعها في سحاحة وأضفها قطرة قطرة إلى التركيز المطلوب بحجم معروف، ثم ضعها في الدورق النهائي ثم قم بخلطها. من خلال تغيير شريط المؤشر أو العلامات الأخرى، يتم استخدام التزام مكافئ، والإنفاق على رد الفعل واستبدال قيمته (V) في الصيغة المنظمة يشير إلى عدد الكلمات التي يجب اتباعها.
تعتمد طريقة المعادلة أو معايرة الحمض مع القاعدة على التفاعل:
ح + + أوه - = ح 2 أو
ويسمح لك بتحديد تركيز الأحماض والأحماض والأملاح التي يتم تحللها، وما إلى ذلك.
روبوت المختبر رقم 10
قيمة النسبة المئوية بدلا من الأحماض
يتم تنفيذ العمل في التسلسل التالي.
1. قم بتحضير 250 مل من 0.1 محلول قياسي عادي من حمض الأكساليك.
2. قم بتحضير 250 مل بجرعة عادية 0.1 وجرعة 4%.
3. تحديد التركيز الدقيق للمرج المحضر.
4. قيمة 100% بدلًا من كمية الحمض الضابطة.
الانهيار النظري
1. مرهم إكليل الجبل من حمض الأكساليك لتحضير 250 مل 0.1 جرعة عادية
م ح 2 ج 2 س 4 2 ح 2 س = 126 ص.
ز مكافئ. ح 2 ج 2 س 4 2 ح 2 س = 126:2 = 63 ص.
ياكشتو: 1000 مل – 1 جم مكافئ – 1 ن
الوسائل: 1000 مل - 63 جم - 1 ن
1000 مل - 6.3 جم - 0.1 ن
250 مل - × ص. - 0.1 ن
أيضًا، لتحضير محلول 0.1 ن في حاويات تحليلية، قم بقياس 1.5757 جم من حمض الأكساليك، ثم انقله إلى دورق سعة 250 مل، ثم قم بتوزيع جزء صغير من الماء، ثم أضف الماء إلى العلامة واخلط جيدًا.
2. قم بتحضير 250 مل من محلول NaOH 0.1 N من محلول 4%.
M NaOH = 40 جم P - مكافئ NaOH = 40 جم.
يقششو : 1000 مل – 40 جم – 1 ن
1000 مل - 4 جم - 0.1 ن
250 مل - X جم - 0.1 ن
النجم: X = (250 · 4): 1000 = 1 جرام
أيضًا، لتحضير 250 مل من محلول 0.1N NaOH، عليك تناول 1 جم من الماء. يتمتع Ale NaOH بجاذبية قوية للعالم ومن المستحيل عملياً وضعه في موضوعات تحليلية. لذلك، يتم تحضير الروزشين من الروزشين المُعد مسبقًا بنسبة 4٪ تقريبًا. كم مل من 4٪ NaOH يجب أن يؤخذ لإذابة 1 جم
ياكششو 100 مل – 4 جم – 4%
× = (100 1): 4 = 25 مل
الآن، لتحضير 250 مل من محلول 0.1 N NaOH، خذ 25 مل من محلول NaOH 4٪ مع أسطوانة قياس، واسكبه في دورق سعة 250 مل، وأضف الماء إلى العلامة واخلط جيدًا.
3. تحديد التركيز الدقيق لـ NaOH
في نهاية القارورة، باستخدام ماصة أو سحاحة، أضف 10 مل من حمض الأكساليك 0.1N، أضف 1-2 قطرات من المؤشر - الفينول فثالين (ph) وعاير، صب NaOH قطرة بعد قطرة من السحاحة حتى تظهر الحمرة .
H 2 C 2 O 4 + 2NaOH - Na 2 C 2 O 4 + 2 H 2 O
ويتكرر ذلك 4 مرات ويتم تسجيل النتائج في الجدول
باستخدام ثلاث قيم قريبة، نحسب النتيجة المتوسطة ونستخدم الصيغة لحساب معدل NaOH:
4. القيمة٪ بدلا من الحمض.
أضف 5-10 مل من حمض التحكم إلى دورق سعة 250 مل، خففه بالماء حتى العلامة واخلطه جيدًا. باستخدام الماصات أو السحاحة، حدد 10 مل من الحمض، وأضفه إلى الدورق النهائي، وأضف 1-2 قطرات من الفينول فثالين وعاير بمحلول العمل NaOH إلى الحمرة الشاحبة. كرر الخطوات 4 مرات وسجل نتائج المعايرة في الجدول.
للحصول على ثلاث نتائج مماثلة، استخدم المتوسط واستخدم الصيغة كنسبة مئوية بدلاً من الحمض:
روبوت المختبر رقم 11
طرق معايرة أوكسيليفال-إيفليفال
قياس البرمنجنات
طريقة الاعتماد على نسبة عالية من الأكسيد لأيونات البرمنجنات في وسط حمضي مثل أيونات Fe2+ للتفاعل:
5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H + - 5Fe 3+ + Mn +2 + 4H 2 O
ترتيب روبوتات Vikonannya:
1. قم بتحضير 250 مل من التخفيف 0.05N KMnO 4 ~ 3%.
2. تحديد التركيز الدقيق لـ KMnO 4
3. قيمة الجرام بدل الوديعة.
التطورات النظرية
1. يمكننا إذابة كم مل. جرعة 3% من KMnO 4 مطلوبة لتحضير 250 مل جرعة 0.05
1000 مل - 1 جم - مكافئ - 1ن
1000 مل - 31.61 جم - 1 ن
1000 مل - 1.5805 جم - 0.05 ن
250 مل - × جم - 0.05 ن
دفعة الإجازة لدينا هي 3٪ إلى:
100 مل – 3 جم – 3%
× مل – 0.395 جم – 3%
لذلك، تحضير 250 مل. يتم جمع جرعة 0.05N من KMnO 4 باستخدام أسطوانة قياس سعة 13.2 مل. صب جرعة 3% من KMnO 4 في دورق سعة 250 مل، ثم أضف الماء إلى العلامة واخلط جيدًا.
2. تحديد التركيز الدقيق لـ KMnO 4: باستخدام ماصة أو سحاحة، حدد 5 مل من حمض الأكساليك 0.1N، ثم اسكبه في الدورق النهائي، وأضف 10-15 مل من 10٪ H 2 SO 4، وسخنه إلى ~ 80 درجة مئوية. ومعايرتها في صورة ساخنة باستخدام KMnO 4 حتى يصبح لونها بلون الجاودار قليلاً. بعد إضافة 1-2 قطرات من KMnO 4، حرك جيدًا حتى تمتزج، ثم قم بالمعايرة كالمعتاد.
5C 2 O 4 2- + KMnO 4 - + 16 H + - KMn 2+ + 8H 2 O + 10СО 2
ثم نكرر 4 مرات ومن ثلاث نتائج متشابهة نأخذ المتوسط ونستخدم صيغة الحالة الطبيعية KMnO 4
3. قيمة قيمة الجرام للحديد 2+
قبل جرعة التحكم، يضاف 10-15 مل من محلول 10% H2SO4 إلى الدورق النهائي ومعايرته بمحلول عملي من KMnO4 إلى الحمرة الباهتة. بعد إضافة 1-2 قطرات من تخفيفات KMnO 4، حرك جيدًا حتى تمتزج ثم قم بالمعايرة كالمعتاد.
روبوت المختبر رقم 12
قياس اليود
قيمة الجرام بدلاً من الميدي ( النحاس 2+ )
طريقة تعتمد على عمليات أكسيد الهيدروجين المرتبطة بأكسدة الأيونات J - إلى J 2
2 ي - - 2 هـ → ي 2
أمر ويكونان.
1. تحضير 250 مل من 0.1N المخفف K2Cr2O7
2. تركيز العامل العامل Na 2 S 2 O 3
3. قيمة الجرام بدل العسل.
التطورات النظرية
1. تحضير 250 مل من 0.1N K2Cr2O7.
يعني 1000 مل - 49.03 جم - 1 ن
1000 مل - 4.903 جم - 0.1 ن
250 مل - × جم - 0.1 ن
الآن، من أجل تحضير 250 مل من محلول 0.1N، من الضروري تحضير 1.2257 جم من K 2 Cr 2 O 7 بطريقة تحليلية في دورق متوسط، وإذابته في كمية صغيرة من الماء، وإضافة الماء إلى العلامة و تخلط جيدا.
2. تركيز Na 2 S 2 O 3 هو :
في نهاية القارورة، أضف 5-7 مل من محلول 20% KJ و1-15 مل من محلول 10% H2SO4 مع أسطوانة ثابتة. باستخدام الماصات أو السحاحة، أضف 1 مل من محلول 0.1N K 2 Cr 2 O 7، وقم بتغطية الدورق بكأس سنوي وأضف 5 دقائق لإكمال التفاعل:
الكروم 2 يا 7 2- + 6J - + 14H + - 3J 2 + 2Cr 3+ + 7H 2 يا
J 2 Rozchin، بمجرد تسويته، يعاير اللون البني بالثيوكبريتات (Na 2 S 2 O 3) إلى اللون الأصفر القش. ثم أضف 5 مل من النشا والنشا الأزرق ثم عايره بالثيوسلفات حتى يصبح لونه أخضر شاحب:
ي2 + 2س 2 يا 3 2- - 2ي - + ق 4 يا 6 2-
يتكرر هذا 4 مرات ومن ثلاث مرات قريبة يتم حساب متوسط النتيجة ويتم حساب الحالة الطبيعية للثيوكبريتات باستخدام الصيغة:
3. قيمة وحدة الجرام Cu 2+ :
في المستوى النهائي، أضف 15 مل من 20٪ KJ و 2 مل من 10٪ K 2 SO 4 من أسطوانة قياس، وقم بتغطية الدورق بكوب واتركه في الظلام لمدة 5 دقائق لإكمال التفاعل:
النحاس 2+ + 4J - - 2CuJ↓ + J 2
تتم معايرة البوراكس الذي تم تحضيره بالثيوكبريتات للحصول على لون أصفر شاحب، وإضافة 5 مل من النشا ومعايرته حتى يتحول إلى اللون الأزرق. كرر المرات الأربع التالية، من القيم الثلاث القريبة، واحسب متوسط النتيجة واستخدم الجرام بدلاً من Cu 2+ باستخدام الصيغة:
g-eq Cu 2+ = G-atom = 63.54 r.
روبوت المختبر رقم 13
طرق التطوير المعقدة
في الكيمياء التحليلية الفعلية، يتم استخدام كومبلكسون-III في كثير من الأحيان. هذا هو ملح ثنائي الصوديوم من حمض الإيثيلين ديامينوتتروكتيك، وهو غني بأيونات المعادن في المجمعات الداخلية.
من خلال تنظيم الرقم الهيدروجيني للوسط واختيار المؤشرات الأخرى باستخدام طريقة القياس المعقد، من الممكن تحديد عدد كبير من المعادن، والصلابة القصوى للمياه، وما إلى ذلك.
تسمى المؤشرات المستخدمة في القياس المعقد بالمؤشرات المعدنية. تعمل المجمعات المحضرة بألوان مختلفة أيضًا مع أيونات المعادن.
تحديد صلابة الماء.
أمر ويكونان.
1. تحضير 250 مل ~ 0.1 ن من التخفيف من المركب – III
2. تحديد التركيز الدقيق للمركب – III
3. قيمة صلابة ماء الصنبور.
1. تحضير 250 مل من المحلول النظري 0.1N complexone-III.
م ك-III = 372 فرك.
يعني: 1000 مل – 186 فرك. – 1ن
1000 مل - 18.6 فرك. - 0، ن
250 مل - × 2 - 0.1 ن
بعد ذلك، لتحضير 250 مل من محلول 0.1N على مقاييس تحليلية، حدد 4.65 جم من المركب III، ثم انقله إلى دورق سعة 250 مل، واخلطه مع القليل من الماء، ثم أضف الماء إلى العلامة واخلطه جيدًا.
2. تحديد التركيز الدقيق للمركب III
في نهاية القارورة، باستخدام ماصة أو سحاحة، حدد 10 مل من نترات 0.1N أو كلوريد الزنك، أضف 10-15 مل من خليط الأمونيوم المنظم، عند طرف التيلة يوجد مؤشر للكروموجين الأسود والمذاب بالكامل. ، يتم معايرة اللون الأحمر بطريقة معقدة. لأربعة أسباب، نأخذ النتيجة المتوسطة لثلاث نتائج مماثلة ونحدد الحالة الطبيعية للمجمع III باستخدام الصيغة:
3. قيمة الصلابة النهائية للماء.
في نهاية القارورة، صب 100 مل من ماء الصنبور في أسطوانة زجاجية ثابتة، وأضف 10-15 مل من خليط الأمونيوم المنظم، ويوجد عند طرف التيلة مؤشر كروموجين أسود وقم بمعايرة المركب الأحمر مع مركب III إلى اللون الأزرق.
يتم تكرار القيم عدة مرات ويتم تسجيل النتائج في الجدول. للحصول على ثلاث نتائج مماثلة، يتم تحديد متوسط وعسر الماء النهائي باستخدام الصيغة:
الأدب
1. ميركاميلوفا م.س. "المحلل كيمي"، طشقند، 2003.
2. ميركوميلوفا م.س. "المحلل كيمي"، طشقند، 2000.
3. فاسيليف ف.ب. "الكيمياء التحليلية" المجلد 1-2. م، الخيمياء، ١٠٨٩
4. ألكسيف ف.م. دورة التحليل الدقيق الكيميائي الحمضي. م، خيميا، 1972
5. ألكسيف ف.م. “تحليل كيلكيس”. م، خيميا، 1972
6. كريشكوف أو.م. "أساسيات الكيمياء التحليلية" المجلد 1-2. م.، الخيمياء، 1965 ص.
تتكون الورشة من ثلاثة أجزاء. بادئ ذي بدء، هناك معلومات مخفية حول احتياطات السلامة وقواعد العمل في المختبر الكيميائي، والأساليب الأساسية للعمل مع الأواني الزجاجية والكواشف الكيميائية، وإجراء العمليات التحليلية الكيميائية الأساسية وتحليل المقاييس. ويصف الجزء الآخر 50 ورشة عمل معملية حول طرق التحليل الكيميائي. أما الجزء الثالث فهو مخصص لطرق التحليل الفيزيائية والكيميائية. تم وضع أساسيات تكنولوجيا إنتاج الفيكونيك. لطلاب الجامعات الذين بدأوا في تدريب الخريجين في المجال الكيميائي والتكنولوجي. قد تصبح طالبًا في مجالات الطاقة والزراعة والطب والمعادن والتربية وغيرها من العلوم الأساسية العامة، بالإضافة إلى متخصصين في المختبرات الصناعية والبيئية.
يمكنك على موقعنا تنزيل كتاب "الكيمياء التحليلية. ورشة عمل المختبر" لفاسيلييف فولوديمير جيرمانوفيتش مجانًا وبدون تسجيل بتنسيق fb2 وrtf وepub وpdf وtxt أو قراءة الكتاب عبر الإنترنت أو شراء الكتاب من المتجر عبر الإنترنت.