स्टेखिमेत्रिया- अशी काही भाषणे आहेत जी प्रतिक्रियांमध्ये गुंतलेली आहेत.
अभिकर्मक कठोरपणे गाण्याच्या प्रमाणात रसायनशास्त्रात प्रवेश करतात आणि प्रतिक्रियेच्या परिणामी, भाषण स्थापित केले जातात, ज्यापैकी अनेक विकसित केले जाऊ शकतात, अशा प्रतिक्रिया म्हणतात. stoichiometric.
स्टोचिओमेट्रीचे नियम:
रसायनशास्त्रज्ञांच्या सूत्रांपूर्वी रसायनशास्त्रज्ञांमधील गुणांक म्हणतात. stoichiometric.
गालबोट शेतकऱ्यांसाठी सर्व razrakhunks vicarious stoichiometric फंक्शन्स मुळे आहेत आणि उच्चार संख्या (मोल संख्या) च्या मूल्यांशी बद्ध आहेत.
विशिष्ट प्रतिक्रियेतील भाषणाचे प्रमाण (मोल्सची संख्या) = विशिष्ट रेणूसमोरील कार्यक्षमता.
एन ए= 6.02 × 10 23 mol-1.
η - उत्पादनाशी वास्तविक वजनाचा संबंध मी pसैद्धांतिकदृष्ट्या शक्य होईपर्यंत मी t, त्याच चीच्या काही भागांमध्ये भरपूर वळते.
जर आपण गैर-अर्थाच्या प्रतिक्रियेतील उत्पादनांच्या आउटपुटबद्दल विचार केला तर त्यांच्याकडून आउटपुट 100% (आउटपुटची संख्या) च्या बरोबरीचे असेल.
समान रासायनिक अभिक्रियांसाठी रॉकेटिंगची योजना:
- समान रसायनशास्त्र प्रतिक्रिया क्षेत्र.
- शब्दांच्या गुळगुळीत सूत्रांच्या वर, विडोम आणि अपरिहार्य मोठेपणा विमिरच्या शक्यतांसह लिहा.
- भाषणाच्या रासायनिक सूत्रांनुसार, दिलेल्या आणि अनुपलब्ध सूत्रांमधून या मूल्यांची दिलेली मूल्ये लिहून ठेवली जातात, समान प्रतिक्रियांसाठी ओळखले जातात.
- पट प्रमाणात आहेत.
नितंबमॅग्नेशियम ऑक्साईडचे वजन आणि बोलण्याचे प्रमाण मोजा, जे 24 ग्रॅम मॅग्नेशियम पुन्हा बर्न झाल्यावर स्थापित केले जाते.
|
दिले: मी(Mg) = 24 ग्रॅम जाणून घ्या: ν (MgO) मी (MgO) |
निर्णय: 1. वेअरहाऊस रसायनशास्त्र प्रतिक्रिया: 2Mg + O2 = 2MgO. 2. शब्दांच्या सूत्रांनुसार, शब्दांची संख्या (मोलची संख्या), स्टोइचियोमेट्रिक गुणांकाने दर्शविल्याप्रमाणे, आहे: 2Mg + O 2 = 2MgO 2 मोल 2 मोल 3. मॅग्नेशियमचे दृष्यदृष्ट्या लक्षणीय मोलर वस्तुमान: मॅग्नेशियमचे कमी परमाणु वस्तुमान Ar (Mg) = 24. कारण नंतर दिलेल्या अणू किंवा आण्विक वस्तुमानाच्या मोलर वस्तुमानाचे मूल्य M (Mg)= 24 ग्रॅम / मोल. 4. मनात दिलेल्या भाषणाच्या वस्तुमानासाठी, भाषणाची संख्या क्रमांकित केली जाते:
5. रासायनिक सूत्र मॅग्नेशियम ऑक्साईडच्या वर MgO, खूप अपरिहार्य, ठेवले xतीळमॅग्नेशियम फॉर्म्युला वर एमजीलिखित योग मोलार मासु: 1 तीळ xतीळ 2Mg + O 2 = 2MgO 2 मोल 2 मोल
आनुपातिकता निश्चित करण्याच्या नियमांनुसार:
मॅग्नेशियम ऑक्साईडचे प्रमाण ν (MgO)= 1 मोल. 7. मॅग्नेशियम ऑक्साईडचे मोजलेले मोलर मास: M (Mg)= २४ ग्रॅम/मोल, M (O)= 16 ग्रॅम / मोल. M (MgO)= 24 + 16 = 40 ग्रॅम / मोल. मॅग्नेशियम ऑक्साईडचे Rosrahovuєmo वस्तुमान: m (MgO) = ν (MgO) × M (MgO) = 1 mol × 40 g/mol = 40 g. पहा: ν (MgO) = 1 mol; m (MgO) = 40 ग्रॅम. |
तंत्रज्ञानामध्ये रासायनिक सूत्रांचे ज्ञान, रासायनिक अभिक्रियांचे दुमडणे, विकास, जे पूर्वतयारी रसायनशास्त्र आणि रासायनिक विश्लेषणामध्ये थांबू शकते.
त्याच वेळी, तेथे भरपूर गैर-सेंद्रिय स्पोलुका आहे, काही कारणास्तव, एक गोदाम (बर्थोलिडी) असू शकते. रेकॉर्ड, जे स्टोइचियोमेट्रीच्या नियमांच्या दृष्टीचे समर्थन करतात त्यांच्यासाठी कॉल करा नॉन-स्टोइचियोमेट्रिक... तर, टायटॅनियम (II) ऑक्साईड हा एक लहानसाठा आहे, ज्यामध्ये एका टायटॅनियम अणूसाठी ते 0.65 ते 1.25 अणूंपर्यंत खाली येऊ शकते. सोडियम टंगस्टन कांस्य (ज्याला सोडियम टंगस्टेटद्वारे ऑक्साईड ब्रॉन्झमध्ये कमी केले जाते) त्यापासून पाहण्याच्या जगात सोडियम सोनेरी पिवळा (NaWO 3) वरून गडद निळा-हिरवा (NaO 3WO 3) मध्ये बदलतो, औद्योगिक क्षेत्रातून जातो. जांभळा रंग... I navit सोडियम क्लोराईड एक नॉन-स्टोइचिओमेट्रिक वेअरहाऊस असू शकते, जास्त धातूच्या बाबतीत निळा रंग सूजतो. स्टोइचियोमेट्रीच्या नियमांचे परिवर्तन संक्षेपण टप्प्यांसाठी आणि घन कनेक्शनच्या (क्रिस्टलाइन कनेक्शनसाठी) सोल्यूशनच्या कनेक्शनसाठी प्रोत्साहन दिले जाते, जे प्रतिक्रिया आणि थर्मल पृथक्करणाच्या अनावश्यक घटकांशी जोडलेले असतात.
जोपर्यंत या कल्पना काटेकोरपणे गायन संबंधांच्या ओघात रसायनशास्त्रात प्रवेश करतात आणि प्रतिक्रियेचा परिणाम म्हणून, काही उत्पादनांचा अवलंब केला जातो, त्यातील काही अचूक रचनेपर्यंत जातात, तेव्हा अशा प्रतिक्रियांना पद्धती म्हणतात. मुलांचे ज्ञात आण्विक वजन जाणून घेतल्यास, ते विकसित करणे शक्य आहे, मुलांच्या काही प्रकरणांमध्ये प्रतिक्रियाशीलता असेल. लाइटनिंग spіnvіdnoshennya mіzh शब्द - प्रतिक्रियेतील सहभागी कामगिरी दाखवतात, ज्याला ते स्टोइचिओमेट्रिक म्हणतात (रसायनशास्त्राच्या कामगिरीचा वास, रसायनशास्त्राच्या प्रतिक्रियेच्या कामगिरीची दुर्गंधी). 1: 1 च्या गुणोत्तराने किती शब्द प्रतिक्रिया देतात, їх stoichiometric क्रमांक कॉल करतात समतुल्य.
शब्द "स्टोइचियोमेट्री" viv І. "The cobs of stoichimetry, or the art of vimiruvannya रासायनिक घटक" या पुस्तकातील रिक्टर (J. B. Richter. Anfangsgründe der Stöchyometrie oder Meßkunst chymischer Elemente... एर्स्टर, झ्वेटर अंड ड्रिटर थेल. Breßlau und Hirschberg, 1792-93), जे क्षारांची स्थापना झाल्यावर आम्ल आणि तळांच्या वस्तुमानासाठी त्यांच्या मूल्यांच्या परिणामांवर आधारित आहे.
स्टोइचिओमेट्री मासी, समतुल्य, एव्होगाड्रो, गे-लुसाक, स्टील वेअरहाऊसचा कायदा, गुणाकारांच्या कायद्यावर आधारित आहे. स्टोइचियोमेट्रीच्या नियमांच्या अंतर्दृष्टीने, काटेकोरपणे वरवर पाहता, रसायनशास्त्र आणि अधिक तंतोतंत, विज्ञान डागले आहे. स्टोइचियोमेट्रीचे नियम सर्व रोसराच्निकच्या आधारावर आहेत, जे रासायनिक पारंपारिक अभिक्रियांशी जोडलेले आहेत आणि विश्लेषणात्मक आणि तयारीत्मक रसायनशास्त्र, रासायनिक तंत्रज्ञान आणि धातूशास्त्रात निश्चित होतात.
स्टोइचिमेट्रिक वर्तनाचे नियम अशा स्त्रियांमध्ये वापरले जातात ज्या शब्दांच्या सूत्रांनी बांधल्या जातात ज्यामुळे सैद्धांतिकदृष्ट्या प्रतिक्रियांमध्ये उत्पादनांचे उत्पादन होऊ शकते. थर्मल बेरीजच्या खाणकामाची प्रतिक्रिया स्पष्ट आहे:
Fe 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Fe. (85.0 g Fe 2 O 3 1) (1 mol Fe 2 O 3 160 g Fe 2 O 3) (2 mol A l 1 mol Fe 2 O 3) (27 g A l 1 mol A l) = 28.7 g A l (\ displaystyle \ mathrm (\ left ((\ frac (85.0 \ g \ Fe_ (2) O_ (3)) (1)) \ उजवीकडे) \ left (\ frac (1 \ mol \ Fe_ (2) O_ ( 3)) (160 \ g \ Fe_ (2) O_ (3))) \ उजवीकडे) \ डावे (\ frac (2 \ mol \ Al) (1 \ mol \ Fe_ (2) O_ (3)))) \ right) \ डावे (\ frac (27 \ g \ Al) (1 \ mol \ Al)) \ right) = 28.7 \ g \ Al))
अशा प्रकारे, 85.0 ग्रॅम झिंक ऑक्साईड (III) सह प्रतिक्रिया करण्यासाठी, 28.7 ग्रॅम अॅल्युमिनियम आवश्यक आहे.
विश्वकोशीय YouTube
1 / 3
स्टेखिमेत्रिया
रसायनशास्त्र 11 तांत्रिक रसायनशास्त्र कायदे
रसायनशास्त्राचे प्रमुख. Sumіshі भाषण. स्टेचिमेट्रिक लान्स
उपशीर्षक
आम्हाला माहित आहे की हे देखील एक चपखल रिव्हन्यान्या आहे आणि आम्ही ते केले, जसे की ते संतुलित आहे. आता आम्ही स्टोचिओमेट्री वाचण्यासाठी तयार आहोत. हा एक उत्कृष्ट चिमेरिक शब्द आहे जो सहसा लोकांना विचार करायला लावतो, परंतु स्टोचिमेट्री महत्वाची आहे. त्याच्या फायद्यासाठी, आपण प्रतिक्रियेतील विविध रेणूंच्या विकासामध्ये गुंतले पाहिजे. दिलेल्या मूल्याचा अक्ष दिलेला आहे. Vіkіpedіya: Stechimetry - विविध प्रकारच्या रासायनिक अभिकर्मक आणि उत्पादनांची संपूर्ण संख्या. आपण रसायनशास्त्रात अभिकर्मक हा शब्द अनेकदा वापरू शकता. आमच्या अधिक उद्दिष्टांसाठी, तुम्ही अभिकर्मक आणि reactants याक समानार्थी शब्द वापरू शकता. गुन्ह्याची दुर्गंधी є प्रतिक्रियांचे अभिक्रिया करणारे. अभिकर्मक हा शब्द प्रतिक्रियांच्या प्रकारासाठी देखील योग्य आहे, जर तुम्हाला अभिकर्मक जोडायचा असेल आणि तुम्हाला ते दिसेल का याबद्दल आश्चर्य वाटेल. भाषणाबद्दल तुमचा परिचय योग्य आहे की नाही याचा मी पुनर्विचार करतो. आमच्या हेतूंसाठी, तथापि, अभिकर्मक आणि अभिकर्मक समजून घेण्यासारखेच आहेत. Є Spіvvіdnoshennya mіzh reactants आणि संतुलित रसायनशास्त्र іvnyannі पासून उत्पादने. आम्हाला असंतुलित रिव्न्यान्या देण्यात आल्या आहेत, आम्हाला माहित आहे की आम्हाला असंतुलित दिले गेले आहेत. शिल्लक बरोबर नाही. चला stoichiometry वर उतरू. ओत्झे, तुम्ही संतुलित रिव्हन्यांकडून डोस दुरुस्त करू शकता, मी असंतुलित रिव्हन्यांपासून ते दुरुस्त करण्यास सुरवात करेन. समजा, आपल्याकडे є zaliza trioxide आहे. मी योगो लिहीन. नवीन केसांचे दोन अणू आंबटाच्या तीन अणूंनी बांधलेले आहेत. प्लस अॅल्युमिनियम ... अॅल्युमिनियम. परिणाम म्हणजे Al2O3 अधिक सोने. मला वाटतं, मी स्टोइचिमीटर उधार घेतल्यास, मी शिल्लक ठेवणार आहे. विकेरियन्सकडून तसेच संतुलित किमतींमध्ये मोठ्या संख्येने स्टॉइचिमेट्रिक सुविधा उपलब्ध आहेत. अले, रिवन्यांचे संतुलन मी स्वतःच दालचिनीच्या सरावाने ठेवतो. मी योग समतोल साधण्याचा प्रयत्न करेन. येथे मिठाचे दोन अणू आहेत, संपूर्ण ट्रायऑक्साइड मिठात. देशाच्या उजव्या बाजूला किती अणू आहेत? आमच्याकडे केसांचा एक अणूही नाही. येथे योगाला २ अक्षांनी गुणाकार करू. साहजिकच आता मध्यवर्ती भागात तीन चित्रे आहेत. घराच्या संपूर्ण भागात І तीन kisnі. Tse viglyadaє चांगले. रिव्हनेच्या ल्विव्ह भागात अॅल्युमिनियम. आमच्याकडे अॅल्युमिनियमचा एक अणू नाही. कुटुंबाच्या उजव्या भागात दोन अॅल्युमिनियम अणू आहेत. आम्ही दोषी आहोत, येथे 2 ठेवा. आम्ही किमती संतुलित केल्या आहेत. आता आम्ही स्टोइचिमीटरवर जाण्यासाठी तयार आहोत. पुढे जा. स्टॉइचियोमेट्रिक डिझाइनचे एकापेक्षा जास्त प्रकार आहेत, परंतु अशा योजनांची सर्व दुर्गंधी: किती ग्रॅम अॅल्युमिनियम दिले जाते, तुम्हाला काही ग्रॅम अॅल्युमिनियम जोडण्याची आवश्यकता आहे, प्रतिक्रिया काय आहे? जर मी तुम्हाला ग्रॅम्स रेणूंची कबर आणि रेणूंच्या ग्राम्सचा संच देतो, तर तुम्ही त्यांच्यापासून कसे धुम्रपान करू शकता? एक कापलेली स्टोचियोमेट्री. आम्ही या व्हिडिओमध्ये दोन घरांमध्ये व्यस्त असू. समजा आम्हाला 85 ग्रॅम झालिझ ट्रायऑक्साइड देण्यात आले. लिहिण्यायोग्य त्से. झालिझ ट्रायऑक्साइड 85 ग्रॅम. माझे अन्न तुमच्यावर अवलंबून आहे: आम्हाला काही ग्रॅम अॅल्युमिनियमची गरज आहे का? आम्हाला काही ग्रॅम अॅल्युमिनियमची गरज आहे का? हे सोपं आहे. यक्षो व्ही रीव्न्यान्याकडे आश्चर्यचकित झाला आणि लगेचच मोलर शटर स्विंग करा. dermal miltsy साठी, प्रियजनांसाठी, dermal miltsiy साठी... ट्रायऑक्साइडच्या dermal vicorisation अणूसाठी, आम्हाला अॅल्युमिनियमचे दोन अणू आवश्यक आहेत. आपल्याला त्याच रेणूच्या मोलची संख्या 85 ग्रॅममध्ये मोजण्याची देखील आवश्यकता आहे. आणि म्हणून आपल्याला अॅल्युमिनियमच्या काही मोल्ससाठी आईची आवश्यकता आहे. याव्यतिरिक्त, आमच्याकडे ट्रायऑक्साइड झालिझाच्या त्वचेवर अॅल्युमिनियमचे दोन moles आहेत. आम्ही केवळ कामगिरीवर आश्चर्यचकित झालो आहोत, आम्ही फक्त संख्या पाहून आश्चर्यचकित आहोत. ट्रायऑक्साइड झालिझाचा एक रेणू अॅल्युमिनियमच्या दोन रेणूंसह एकत्र केला जातो, ज्यामुळे प्रतिक्रिया येते. चला moles संख्या मोजू, moles संख्या 85 ग्रॅम आहे. सर्व रेणूंचे वस्तुमान किती आहे? मी ते येथे खाली बदलू दे. ओत्झे, आमच्याकडे दोन झालिझा आणि तीन किसणी आहेत. मला विपिश अणु मासि झालिजा आणि सिसन्यु. Zalizo येथे, 55.85. आणि मला वाटते की 56 पर्यंत पूर्ण करणे पुरेसे आहे. अर्थात, मी तुम्हाला विशिष्ट आकाराबद्दल अधिक सांगू शकतो, आकाराच्या समस्थानिकेबद्दल अधिक अचूकपणे बोलू शकतो, जे 30 न्यूट्रॉन आहे. विन maє अणु वस्तुमान क्रमांक 56. Zalizo maє अणू वस्तुमान क्रमांक 56. Todi yak yasnyu, मला माहीत आहे, तो महाग आहे 16. Zalizo bulo 56. Tsia masa bude ... जर 2, 56 ने गुणाकार केला, अधिक 3, 16 ने गुणाकार केला. आपण ते मनाने करू शकतो. हा गणिताचा धडा नाही, म्हणून मी कॅल्क्युलेटरवर सर्वकाही मोजेन. वंडर, 2, 56 ने गुणाकार केला ... 2, 56 अधिक 3 ने गुणाकार केला, 16 ने गुणाकार केला, dorіvnyuє 160. किंमत? Tse 48 अधिक 112, mabut, 160. Otzhe, trioxide zaliza matime द्रव्यमानाचा एक रेणू, जो वस्तुमानाच्या एकशे साठ अणु एककांपेक्षा महाग आहे. वस्तुमानाचे एकशे साठ अणु एकक. Otzhe, one mole abo... one mole abo 6.02, 10 23 पायऱ्यांनी गुणाकार, ऑक्साईडचे रेणू zaliza matime masu... zalizo, dioxide zaliza, so... matime masu 160 gram. आमची प्रतिक्रिया सांगण्यात आली की आम्ही 85 ग्रॅम झालिझा ऑक्साईडपासून सुरुवात करू. किती moles? 85 ग्रॅम सलाईन ट्रायऑक्साइड ... 85/160 mol साठी 85 ग्रॅम सलाईन ट्रायऑक्साइड. 85 साठी किंमत, 160 ने वाढली, म्हणून 0.53. 0.53 मोल. सर्व, ज्यांच्यासाठी आम्ही डोसीवर काम केले, जे हिरवे आणि ब्लॅकिटनी दिसले, त्यांना 85 ग्रॅम सलाईन ट्रायऑक्साइडपासून काही मोल मिळणे आवश्यक होते. आम्हाला 0.53 मोलचे मूल्य दिले गेले. त्याला, बाजरीचा आकार 160 ग्रॅम आहे. Ale mi maєmo lishe 85. आम्हाला संतुलित ryvnyannya माहित आहे, परंतु ट्रायऑक्साइडच्या त्वचेच्या तीळसाठी, आम्हाला अॅल्युमिनियमचे दोन मोल आवश्यक आहेत. जर आपल्याकडे झालिझचे 0.53 मोल रेणू असतील, अधिक अचूकपणे ट्रायऑक्साइड झालिझ, तर आपल्याला अॅल्युमिनियमचा पुरवठा आवश्यक असेल. आम्हाला 1.06 अॅल्युमिनियमचे मोलॅसेस हवे आहेत. मला फक्त 0.53 पाहिजे, 2 ने गुणाकार केला. अशा प्रकारे, प्रवासाची वेळ 1:2 आहे. त्याच भाषणाच्या त्वचेच्या रेणूसाठी, आपल्याला दोन रेणूंची आवश्यकता आहे. एका भाषणाच्या त्वचेसाठी, आम्हाला दोन प्रार्थना आवश्यक आहेत. आमच्याकडे 0.53 mole आहे, आणि 2 ने गुणाकार करा, आणि आमच्याकडे 1.06 mole अॅल्युमिनियम आहे. ओत्झे, आम्ही फक्त मारहाण केली, काही ग्रॅम्स अॅल्युमिनियमच्या तीळचा बदला घेण्यासाठी आणि नंतर, गुणाकार करून, त्यांनी 1.06 काढून घेतला आणि ते पूर्ण केले. अॅल्युमिनियम. ग्रेट ब्रिटनमध्ये हा शब्द "ट्रोची" आहे. व्झागली मी ब्रिटीश विमोवासारखे व्हा. Alyumіnіy maє अणु wagu 26.98. हे मान्य केले जाते की yakim mєmo उजवीकडे असलेल्या अॅल्युमिनियमचे वजन 27 अणु एकके आहे. तर. एक अॅल्युमिनियम वस्तुमान 27 अणु एकके वस्तुमान आहे. अॅल्युमिनियमच्या एका मोलचे वजन 27 ग्रॅमपेक्षा कमी असते. Abo 6.02, 10 ते 23 चरणांनी गुणाकार, अॅल्युमिनियमचे अणू, जे 27 ग्रॅम देतात. जर आपल्याला 1.06 प्रार्थनेची गरज असेल तर त्याची किंमत किती असेल? 1.06 मोलासेस अॅल्युमिनियम दरवाजा 1.06 27 ग्रॅमने गुणाकार. किंमत किती आहे? चला संभोग करूया. 1.06 27 ने गुणाकार केला, रस्ता 28.62. आम्हाला 28.62 ग्रॅम अॅल्युमिनियमची गरज आहे ... अॅल्युमिनियम, स्कॉब व्हिकोरिस्टोव्हुवाटीच्या शेवटपर्यंत आमचे 85 ग्रॅम ट्रायऑक्साइड झालिझ. जर मला जास्त, 28.62 ग्रॅम अॅल्युमिनियम पेक्षा कमी असेल, तर दुर्गंधी खूप जास्त असेल, जशी प्रतिक्रिया असेल. हे मान्य आहे की सर्वकाही आवश्यक आहे, आणि प्रतिक्रिया शेवटपर्यंत विरुद्ध आहे. आम्ही किंमतीबद्दल अधिक बोलू. डी मी 28.63 ग्रॅम अॅल्युमिनियमपेक्षा जास्त असेल अशा परिस्थितीत, रेणू मर्यादित अभिकर्मक असेल. त्यामुळे आपल्याकडे अतिरिक्त रक्कम असल्याने प्रक्रियेचा अक्ष मर्यादित होत आहे. जरी त्याचे वजन 28.63 ग्रॅम, अॅल्युमिनियम पेक्षा कमी असले तरी, अॅल्युमिनियम एक मर्यादित अभिकर्मक असेल, त्यामुळे आपल्या सर्व 85 ग्रॅम रेणू, अधिक अचूकपणे, झिंक ट्रायऑक्साइड उचलणे अशक्य आहे. कोणासाठीही, मला तुम्ही अभिकर्मकांसह गोंधळात टाकू इच्छित नाही, म्हणून मी रेंगाळत आहे. आक्षेपार्ह व्हिज्युअलायझेशन स्पष्टपणे दृश्यमान आहे, पूर्णपणे अभिकर्मकांना नियुक्त केले आहे, म्हणून ते लंगडे आहे. Amara.org समुदायाद्वारे उपशीर्षके
ऑक्सिडेशन-संबंधित प्रतिक्रियेच्या संचयनासह, उपलब्ध आणि वापरलेल्या इलेक्ट्रॉनची योग्य संख्या निश्चित करणे आवश्यक आहे. ऑक्सिडेशन-मूलभूत प्रतिक्रियांच्या निर्मितीमध्ये स्थिरतेच्या दोन पद्धती आहेत:
1) इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक- इलेक्ट्रॉनच्या मूळ संख्येच्या पदनामावर दिनचर्या, जी लीडपासून ऑक्सिडेशनमध्ये बदलली जाऊ शकते;
2) आयन-इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक- पुढील देयके पासून ऑक्सिडेशन आणि नूतनीकरण प्रक्रियेसाठी फोल्डिंग ryvnyan च्या वितरणात हस्तांतरित करणे सर्वसाधारणपणे, संपूर्ण पद्धत अग्रदूत आणि ऑक्सिडायझरसाठी कार्यप्रदर्शन म्हणून ओळखली पाहिजे, मध्यभागी लाल रेणू. मधल्या जमिनीच्या स्वरूपामुळे, ऑक्सिडायझिंग किंवा संशयिताने घेतलेल्या इलेक्ट्रॉनची संख्या बदलू शकते.
1) इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक - ऑक्सिडेटिव्ह-प्राथमिक प्रतिक्रियांचे कार्यप्रदर्शन निर्धारित करण्याची पद्धत, ज्यामध्ये घटकांच्या अणूंमधील इलेक्ट्रॉनची देवाणघेवाण दृश्यमान असते, ज्यामुळे ऑक्सिडेशनच्या पायऱ्या बदलतात. ऑक्सिडेशनने वेड लागलेल्या इलेक्ट्रॉनच्या संख्येचे अग्रगण्य सूचक म्हणून दिलेली इलेक्ट्रॉनची संख्या.
रिव्हन्यान्या अनेक टप्प्यांवर संग्रहित केली जाते:
1. प्रतिक्रिया योजना लिहा.
KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O
2. बदलत्या घटकांच्या चिन्हांवर ऑक्सिडेशन चरण खाली ठेवा.
KMn +7 O 4 + HCl -1 → KCl + Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + H 2 O
3. ऑक्सिडेशन स्टेप बदलणारे घटक पहा आणि ऑक्सिडीकरण झालेल्या इलेक्ट्रॉनची संख्या सुरू करा आणि बदला.
Mn +7 + 5? = Mn +2
2Cl -1 - 2ē = Cl 2 0
4. कनेक्टेड आणि इलेक्ट्रॉन्सची संख्या वाढवा, जी स्पोलक्ससाठी अगदी फंक्शन्सद्वारे सेट केली जाते, ज्यामध्ये घटकांची उपस्थिती, ऑक्सिडेशनच्या पायऱ्या बदलत आहे.
Mn +7 + 5? = Mn +2 2
2Cl -1 - 2ē = Cl 2 0 5
––––––––––––––––––––––––
2Mn +7 + 10Cl -1 = 2Mn +2 + 5Cl 2 0
5. प्रतिक्रियेतील सहभागींचे निराकरण करण्यासाठी कामगिरीचा अवलंब करा. एचसीएलच्या एकूण 10 रेणूंसह, ते आयन एक्सचेंज प्रक्रियेत भाग घेतात, आणि 6 आयन एक्सचेंज प्रक्रियेत (आयनिक कॅल्शियम आणि मॅंगनीजची प्रतिक्रिया).
2KMn +7 O 4 + 16HCl -1 = 2KCl + 2Mn +2 Cl 2 + 5Cl 2 0 + 8H 2 O
2) आयन-इलेक्ट्रॉनिक संतुलनाची पद्धत.
1. प्रतिक्रिया योजना लिहा.
K 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O
2. napіvreaktsіy चे आकृत्या लिहा, vikorystannym सह rozchinі मध्ये प्रत्यक्षात उपस्थित कण (रेणू आणि आयन). आम्ही एक उत्तम भौतिक शिल्लक आहे, tobto. घटकांचे अनेक अणू, जे डाव्या भागात प्रतिक्रियामध्ये भाग घेतात, बहुतेक अधिकारांसाठी दोषी आहेत. ऑक्सिडाइज्ड आणि नूतनीकरण केलेला फॉर्मऑक्सिडेटिंग आणि ऑक्सिडेटिंग अनेकदा आंबटपणाचा पर्याय म्हणून पाहिले जाते (Cr 2 O 7 2− आणि Cr 3+ बदला). म्हणजे, जेव्हा इलेक्ट्रॉनिक-आयन बॅलन्स पद्धतीचा वापर करून शिल्लक दुमडली जाते, तेव्हा त्यात बेट H + / H2O समाविष्ट होते ( साठी अम्लीयमध्य) आणि BIN - / H 2 O (साठी डबकेकेंद्र). तसेच, एका फॉर्ममधून दुसऱ्या फॉर्ममध्ये जाताना, एका फॉर्ममधून दुसऱ्या फॉर्ममध्ये (बन ऑक्सिडाइज्ड) त्याचा ऑक्साईड वापरतो (ते चौकोनी कमानीच्या तळाशी दर्शविले आहे), नंतर दूर रहा, कारण दुर्गंधी विग्ल्याडमध्ये अस्तित्वात नाही, ते असण्याचा दोषी आहे अम्लीयच्या मध्यभागी डबकेमध्यम जमीन - शिशाच्या रेणूसह, पाण्याचे रेणू(अम्लीय वातावरणात) की hydroxide-ioniv(पोखराच्या मध्यभागी):
अम्लीय+ 2H + = H 2 O बट: Cr 2 O 7 2− + 14H + = 2Cr 3+ + 7H 2 O
डबके मध्यभागी+ H 2 О = 2 ВІН - बट: MnO 4 - + 2H 2 O = MnO 2 + 4ОH -
नेस्ताच किस्न्युमूळ स्वरूपात (बहुतेकदा नवकल्पनांमध्ये), किंटसेव्हॉय फॉर्मच्या समान आधारावर, त्यांना अतिरिक्त भरपाई दिली जाते. पाण्याचे रेणू(वर अम्लीयमध्य) abo hydroxide-ioniv(वर डबकेमध्य):
अम्लीय H 2 O = + 2H + बट: SO 3 2- + H 2 O = SO 4 2- + 2H +
डबके मध्यभागी 2 ВІН - = + H 2 प्रो बट: SO 3 2− + 2OH - = SO 4 2− + H 2 O
MnO 4 - + 8H + → Mn 2+ + 4H 2 O नूतनीकरण
SO 3 2- + H 2 O → SO 4 2- + 2H + ऑक्सिडाइज्ड
3. उपकरणांच्या उजव्या आणि डाव्या भागांमध्ये एकूण चार्जच्या समतोलाची आवश्यकता असल्यास, इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक प्रदान केली जाते.
ड्राइव्हच्या उजव्या बाजूला असलेल्या मार्गदर्शित बटमध्ये, रस्त्यासाठी एकूण शुल्क +7 आहे, डाव्या बाजूला - +2, परंतु उजव्या बाजूला, पाच इलेक्ट्रॉन जोडणे आवश्यक आहे:
MnO 4 - + 8H + + 5? → Mn 2+ + 4H 2 O
ऑक्सिडेशनच्या पातळीवर, रस्त्याच्या उजव्या बाजूला एकूण चार्ज -2 आहे, 0 च्या पातळीवर, याचा अर्थ उजव्या बाजूला दोन इलेक्ट्रॉन आवश्यक आहेत:
SO 3 2- + H 2 O - 2ē → SO 4 2- + 2H +
अशा रँकमध्ये, त्या दोघांमध्ये आयनिक-इलेक्ट्रॉनिक संतुलन सेट केले गेले आहे आणि समानतेच्या चिन्हांसह त्यामध्ये बाण बदलणे शक्य आहे:
MnO 4 - + 8H + + 5? = Mn 2+ + 4H 2 O
SO 3 2- + H 2 O - 2ē = SO 4 2- + 2H +
4. नियमांनुसार, ऑक्सिडायझिंग आणि दिलेल्या लीडद्वारे स्वीकारलेल्या इलेक्ट्रॉन्सच्या संख्येत समानतेची आवश्यकता आहे, दोन्ही उपकरणांमधील इलेक्ट्रॉन्सच्या संख्येसाठी ते किमान गुणाकार ओळखले जाते (2 ∙ 5 = 10).
5. कार्यप्रदर्शन (2.5) आणि pidsumovuєmo वर गुणाकार करणे घरकाम करणारी व्यक्ती आणि दोन्ही कुटुंबातील योग्य भाग.
MnO 4 - + 8H + + 5? = Mn 2+ + 4H 2 O 2
SO 3 2- + H 2 O - 2ē = SO 4 2- + 2H + 5
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2MnO 4 - + 16H + + 5SO 3 2- + 5H 2 O = 2Mn 2+ + 8H 2 O + 5SO 4 2- + 10H +
2MnO 4 - + 6H + + 5SO 3 2- = 2Mn 2+ + 3H 2 O + 5SO 4 2-
किंवा आण्विक स्वरूपात:
5K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O
काही अणू किंवा आयनमधून मधल्या वर्णातील (आंबट, डबके किंवा तटस्थ) इलेक्ट्रॉन्सचे संक्रमण विरुद्ध प्रतिक्रियेत पाहण्याच्या संपूर्ण पद्धतीमध्ये. अम्लीय मध्यभागी, पाणी आणि आम्लातील अणूंची संख्या वाढवण्याचे द्रावण हायड्रोक्लोरिक ऍसिड H + साठी जबाबदार आहे जे रेणूंचे नेतृत्व करतात, मुख्य - हायड्रॉक्साइड-आयन बिन - ते लीड रेणू. वरवर पाहता, वेड असलेल्या उत्पादनांमध्ये, इलेक्ट्रॉनिक-आयोनिक अन्नाच्या उजव्या भागामध्ये पाणी (आणि हायड्रॉक्साइड-आयन नाही) आणि पाण्याचे रेणू (अम्लीय माध्यम) किंवा हायड्रॉक्साइड-आयन आणि पाण्याचे रेणू) (पाणी-आधारित पाण्याचे रेणू) असल्याचे ओळखले जाईल. . तर, उदाहरणार्थ, आंबट मध्यभागी परमॅंगनेट-आयनच्या नूतनीकरणाचे समानीकरण उजव्या भागात उघड हायड्रॉक्साईड-आयनांसह संग्रहित केले जाऊ शकत नाही:
MnO 4 - + 4H 2 O + 5? = Mn 2+ + 8ОH -.
बरोबर: MnO 4 - + 8H + + 5? = Mn 2+ + 4H 2 O
म्हणजेच, इलेक्ट्रॉनिक कागदपत्रे लिहिताना, आयनच्या गोदामात जाणे आवश्यक आहे, जे वैध आणि क्रमाने आहे. याव्यतिरिक्त, जेव्हा वेगवान तरुण लोक दुमडलेले असतात, तेव्हा भाषण फारसे अस्वस्थ करत नाही, ते निळ्या रंगात घृणास्पद आहे आणि म्हणूनच, ते वायूच्या दृष्टीक्षेपात दिसते, नंतर आण्विक स्वरूपात लिहिते.
ऑक्सिडेटिव्ह-प्राथमिक प्रतिक्रियांचा क्रम napivreakts_ च्या अतिरिक्त पद्धतीसह, परिणाम तयार करण्यासाठी, जसे की इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धती.
Rivnyaєmo अपमान पद्धती. पद्धतीची लोकप्रियता इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धतीवर आधारित आहे. हे काल्पनिक नाही, परंतु खरोखर योग्य आहे.
विजयी पद्धतीसह, ऑक्सिडायझ्ड अणूंच्या चरणांची कुलीनता आवश्यक नाही. इलेक्ट्रोप्लेटिंग घटकासाठी आणि इलेक्ट्रोलिसिससाठी रासायनिक प्रक्रियेच्या आवश्यक बुद्धिमत्तेच्या प्रतिसादात पहिल्या चरणांची रूपरेषा लिहिणे. संपूर्ण पद्धतीत, मध्यमपुरुषाची भूमिका संपूर्ण प्रक्रियेत सक्रिय सहभागी म्हणून पाहिली जाऊ शकते. नरेशती, विजयी पध्दतीने, अभिजनांना सर्व भाषणांची गरज नसते, जेव्हा ते आत जातात तेव्हा त्यांची ओळख करून दिली जाते तेव्हा त्यांच्या रिव्हन्यानी प्रतिक्रियेत वास येतो. ही पद्धत ऑक्सिडेटिव्ह-बेसिक प्रतिक्रियांच्या संचयनाच्या बाबतीत हस्तांतरित आणि संचयित करण्याच्या प्रक्रियेद्वारे सूचित केली जाते.
संपूर्ण पद्धतीमध्ये, आउटगोइंग आणि सहनशक्तीच्या भाषणात अणूंच्या ऑक्सिडेशनची पातळी कमी केली जाते, नियमानुसार: नेत्याने दिलेली इलेक्ट्रॉनची संख्या, ऑक्सिडायझिंगद्वारे दिलेल्या इलेक्ट्रॉनच्या संख्येपेक्षा कमी खर्चिक असते. अभिजात वर्गाच्या फोल्डिंगसाठी प्रतिक्रिया देणार्‍या शब्दांची सूत्रे आणि प्रतिक्रियांची उत्पादने आवश्यक आहेत. ते घटकांच्या शक्तीच्या आधारासाठी, समर्थनाच्या मार्गासाठी राहील.
आयनिक-इलेक्ट्रॉनिक बॅलन्सची पद्धत इलेक्ट्रॉनिक बॅलन्सच्या पद्धतीच्या प्रमाणात अधिक सार्वत्रिक आहे, आणि हिवाळ्यात, सेंद्रिय प्रक्रियेच्या भागासाठी, ऑक्सिडेटिव्ह-ऑक्सिडेटिव्ह प्रतिक्रियांमध्ये कार्यक्षमता वाढवताना ते बदल करण्यास सक्षम होणार नाही, सर्वात फोल्डिंग मध्ये
हे स्पष्ट आहे, उदाहरणार्थ, इथिलीनच्या ऑक्सिडेशनची प्रक्रिया, जी पाण्याच्या द्रावणातून कॅल्शियम परमॅंगनेटमध्ये जाते तेव्हा काढून टाकली जाते. परिणामी, इथिलीनचे इथिलीन ग्लायकोल ALE-CH 2 -CH 2 -OH मध्ये ऑक्सिडाइझ केले जाते आणि परमॅंगनेटचे रूपांतर मॅंगनीज (IV) ऑक्साईडमध्ये होते, शिवाय, ते शिल्लक पासून स्पष्ट होईल, उजवीकडे, एक देखील आहे. हायड्रॉक्साइड कॅल्शियम:
KMnO 4 + C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 6 O 2 + MnO 2 + KOH
समतुल्य नवकल्पना आणि ऑक्सिडेशन:
MnO 4 - + 2H 2 O + 3е = MnO 2 + 4ОH - 2 नूतनीकरण
З 2 Н 4 + 2ОН - - 2е = C 2 H 6 O 2 3 ऑक्सिडाइज्ड
Pidsumovuєmo ryvnyannya आक्षेपार्ह, वरवर पाहता हायड्रॉक्साइड-आयन उजव्या भागात प्रथम स्थानावर.
ओट्रिमुउमो पिडसुमकोवे रिवन्यान्या:
2KMnO 4 + 3C 2 H 4 + 4H 2 O → 3C 2 H 6 O 2 + 2MnO 2 + 2KOH
आयनिक-इलेक्ट्रॉनिक बॅलन्सच्या पद्धतीनुसार, सेंद्रिय प्रक्रियेच्या सहभागासह अभिक्रियांमधील कार्यक्षमतेचे मूल्य स्वहस्ते पाण्यात अणूंच्या ऑक्सिडेशनच्या पातळीशी +1, आंबटपणा -2 आणि कार्बन ते विराहुवतीमध्ये समायोजित केले जाते. , सकारात्मक आण्विक शुल्काच्या उपस्थितीत. तर, इथिलीनच्या रेणूसाठी, एकूण शुल्क शून्य आहे:
4 ∙ (+1) + 2 ∙ X = 0,
म्हणजे कार्बनमधील ऑक्सिडाइज्ड दोन अणूंच्या पायऱ्या - (-4), आणि एक (X) - (-2).
त्याचप्रमाणे, इथिलीन ग्लायकॉल C 2 H 6 O 2 च्या रेणूमध्ये, कार्बन (X) मध्ये ऑक्सिडेशनच्या पायऱ्या ज्ञात आहेत:
2 ∙ X + 2 ∙ (-2) + 6 ∙ (+1) = 0, X = -1
काही सेंद्रिय रेणूंमध्ये, असा आकार कार्बनमधील ऑक्सिडेशन चरणाच्या अंशात्मक मूल्यापर्यंत कमी केला पाहिजे, उदाहरणार्थ, एसीटोन (С3Н6О) रेणूसाठी, तो -4/3 असावा. इलेक्ट्रॉनिक स्तरावर, कार्बनमधील अणूंचा झगल्नी चार्ज अंदाजे आहे. एसीटोन रेणूमध्ये डिलिव्हरी -4 असते.
अधिक माहिती.
त्वचीय भाषण प्रतिक्रियांसाठी, खालीलपैकी काही आहेत:
पोचत्कोवा i-ї भाषणांची संख्या (प्रतिक्रिया प्रति कानात भाषणांची संख्या);
i-th भाषणाची Kintseva संख्या (प्रतिक्रिया संपल्यानंतर भाषणाची संख्या);
प्रतिक्रियांची संख्या (ऑर्डर-ऑर्डर भाषणासाठी) किंवा मंजूर केलेले भाषण (प्रतिक्रिया उत्पादनांसाठी).
ओस्किलकी भाषणांची संख्या नकारात्मक असू शकत नाही, परंतु अपमानजनक भाषणांसाठी
Oskilki>.
उत्पादने_v प्रतिक्रियांसाठी>, त्याच पासून,.
प्रायोगिक प्रतिक्रियेच्या आधारे विमा उतरवलेल्या छोट्या वस्तू, वस्तुमान किंवा दायित्वे (वायूंसाठी), रेचोव्हिन्सच्या वापराशी संबंधित तांत्रिक बाबी आहेत. स्टॉइचिमेट्रीचा मूलभूत नियम प्रतिक्रियात्मक प्रतिक्रियांच्या रचनेच्या पायावर आहे:
अॅल्युमिनोथर्मच्या प्रतिक्रियेसाठी, हे रिव्हन्यानीला वर्णन केले जाऊ शकते:
3Fe 3 O 4 + 8Al = 4Al 2 O 3 + 9Fe,
प्रतिक्रियांची संख्या प्रतिक्रिया दिली गेली आणि प्रतिक्रियेची उत्पादने सादर केली गेली
रोझराहुनिव्हसाठी, कायद्याची रचना वापरणे चांगले आहे: प्रतिक्रिया दिल्या गेलेल्या किंवा मंजूर केलेल्या भाषणांची संख्या, प्रतिक्रियेच्या परिणामी, दिलेल्या प्रतिक्रियेसाठी स्टोचिओमेट्रिक गुणांक पर्यंत स्थिर आहे.
प्रतिक्रियेसाठी मन ठेवा
aA + bB = cC + dD,
डी लिटिल लिथी म्हणजे कामगिरी आणि उत्तम - आनंदी भाषणेजोडीदाराशी जोडलेल्या प्रतिक्रियात्मक शब्दांची संख्या:
समान नातेसंबंधातील दोन सदस्य, समान बद्ध आहेत की नाही, रसायनशास्त्राच्या प्रतिक्रियेचे प्रमाण सेट करा: उदाहरणार्थ,
भाषणाच्या वस्तुमानाच्या प्रतिक्रियेबद्दल, प्रतिक्रिया, जर ती मंजूर झाली असेल किंवा प्रतिक्रिया दिली असेल तर आपण सूत्रासाठी त्याचा भाग जाणून घेऊ शकता.
आणि नंतर, रासायनिक अभिक्रियाच्या दुष्ट प्रमाणात, एखाद्याला प्रतिक्रियेचे इतर शब्द कळू शकतात. कोणास ठाऊक जनसमुदाय काय, प्रतिक्रियेतील इतर सहभागींच्या किती अश्लीलता या भाषणाला कधी कधी मूलभूत भाषण म्हणतात.
जोपर्यंत पुष्कळ अभिकर्मक आहेत, तोपर्यंत पुष्कळ अभिकर्मक काही शब्दांतून त्याकडे नेतील, म्हणजे, मला प्रतिक्रियेशी आणखी काही संबंध असेल. खूप जास्त किंवा चढ-उतार न करता समान प्रतिक्रिया देणार्‍या शब्दांच्या संख्येला स्टोचिओमेट्रिक संख्या म्हणतात.
अशा रँकमध्ये, stoichiometric रोस्टर्सशी जोडलेल्या कार्यांमध्ये, मूलभूत भाषणाचा अर्थ आणि rosrahunok च्या संख्येचे मुख्य कारण म्हणजे ते प्रतिक्रियेच्या परिणामामध्ये प्रवेश करते.
वैयक्तिक फर्म भाषणांची संख्या Rozrakhunok
डी - वैयक्तिक फर्म भाषण एक संख्या;
वैयक्तिक घन भाषणाचा मासा ए, जी;
भाषणाचा मोलर मास ए, जी / मोल.
असंख्य नैसर्गिक खनिजे आणि घन शब्दांच्या बेरीजचे रोझराखुनोक
नेहे हे एक नैसर्गिक खनिज पायराइट आहे, जे FeS 2 चा मुख्य घटक आहे. Krim nyogo, गोदाम घरे भरण्यापूर्वी. मुख्य घटकातील Zm_st, किंवा घरे, मास मीडियाद्वारे अभिप्रेत आहेत, उदाहरणार्थ,.
जर विडोमी हा मुख्य घटक असेल तर
जेंव्हा घर दिसले तेंव्हा
डी - वैयक्तिक भाषणाची रक्कम FeS 2 mol;
मासा मिनरल पिरिटू, आर.
त्याचप्रमाणे, घटकाचे प्रमाण घन शब्दांच्या प्रमाणात, तसेच सामान्य भागांमध्ये वाढविले जाते.
शुद्ध rіdini च्या भाषणांची संख्या Rozrakhunok
जर प्रकार masa असेल, तर आकार वैयक्तिक ठोस भाषणासाठी आकाराशी समान असेल.
ओबस्याग रिदिनी पाहताच
1. त्स्गो ओब्स्यागु रिडिनीचे वस्तुमान जाणून घेण्यासाठी:
m w = V w s w,
de m w - masa ridini g;
व्ही डब्ल्यू - रिडिनीची मात्रा, मिली;
h g - gustina ridini, g/ml.
2. रिडिनीच्या मोलची संख्या जाणून घ्या:
Qia पद्धत भाषणाच्या कोणत्याही मॉड्यूलर युनिटसाठी योग्य आहे.
भाषणाची दृश्यमानता संख्या N 2 सुमारे 200 मिली पाणी.
उपाय: तापमान दिसत नसल्यास, पाण्याचे प्रमाण 1 ग्रॅम / मिली, तोडी:
रोझचिनमधील भाषणांच्या संख्येचा रोझराखुनोक, जो योग एकाग्रतेच्या घरात आहे
जेव्हा जेव्हा प्रवचनाचा वस्तुमान भाग असतो तेव्हा त्या प्रमाणात फरक असतो
m p-well = V p-विहीर
de m r-well - masa razchinu, g;
व्ही आकार - खंड आकार, मिली;
श्रेणी - श्रेणीची श्रेणी, g/ml.
de - Masa raschinenoi भाषण, g;
razchinenoi भाषणाचा मोठा भाग,% मध्ये फिरला.
नायट्रिक ऍसिडचे मूल्य आणि 500 मिली 10% ऍसिडचे प्रमाण आणि 1.0543 ग्रॅम / एमएलची ताकद आहे.
विष्णचिती मासु रज्जिनु
m р-वेल = V р-विहीर
विष्णचिती मासु शुद्ध HNO 3
मोल्सची संख्या HNO 3
जेंव्हा वाचा आणि बोलण्यात दाढ एकाग्रता असेल, तेव्हा
de - ob'єm razchinu, l;
श्रेणीतील i-th भाषणाची मोलर एकाग्रता, mol / l.
वैयक्तिक वायू सारखी भाषण संख्या Rozrakhunok
जर तुम्हाला वायूसारखे वायूचे वस्तुमान दिले गेले तर तुम्ही सूत्र (1) द्वारे संरक्षित कराल.
सामान्य मनांसाठी अनुकरण करणारा obsyag, नंतर सूत्र (2), कोणत्याही प्रकारच्या मनासाठी वायूसारख्या वाणीच्या आवाजाप्रमाणे, नंतर सूत्र (3) साठी सूत्रे दिली गेली. बाजू 6-7.