पाण्यात काय फरक आहे? खोलीच्या तपमानावर पाण्यात क्षार आणि आम्ल यांचा फरक. पाण्यात क्षार आणि आम्लांचे वितरण.

विझ्नाचेन्न्या क्षारपृथक्करण सिद्धांताच्या सीमेवर. सोली तीन गटांसाठी स्वीकारले: मध्यम, आंबट आणि मूलभूत.मधल्या क्षारांमध्ये, जलीय आम्लाचे सर्व अणू धातूच्या अणूच्या जागी घेतले जातात, आम्लीय क्षारांमध्ये दुर्गंधी एका अंशाने बदलली जाते, बीआयएन गटाच्या मूलभूत क्षारांमध्ये, मूळ क्षारांना अंशतः आम्लाची जागा दिली जाते. अधिशेष

काही प्रकारचे लवण देखील आहेत, उदाहरणार्थ उप-मीठ,ज्यामध्ये दोन भिन्न केशन आणि एक आयन आहेत: CaCO 3 MgCO 3 (डोलोमाइट), KCl NaCl (सिल्विनाइट), KAl (SO 4) 2 (alumokalіevі galun); zmіshanі क्षार,ज्यामध्ये एक केशन आणि दोन भिन्न आयन आहेत: CaOCl 2 (abo Ca (OCl) Cl); जटिल क्षार,गोदामात प्रवेश करण्यासाठी जटिल आयन,एका गाठीने बांधलेल्या मध्य अणूपासून कसे दुमडायचे लिगँड्स: K 4 (zhovta krov'yana sil), K 3 (chervona krov'yana sil), Na, Cl; हायड्रेटेड लवण(स्फटिक द्रवता), ज्यामध्ये रेणूंचा बदला घेतला जातो क्रिस्टलायझेशन पाणी: CuSO 4 5H 2 O (मध्यम विट्रिओल), Na 2 SO 4 10H 2 Pro (ग्लॉबरचे सिल).

क्षारांचे नावनाव anion करा, त्यानंतर नाव cation.

नॉन-ऍसिडिक ऍसिडच्या क्षारांसाठी, नॉन-मेटलमध्ये प्रत्यय घाला. आयडीउदाहरणार्थ सोडियम क्लोराईड NaCl, सल्फाइड झालिझा (H) FeS आणि ін.

ऍसिडिक ऍसिडच्या क्षारांना लॅटिन रूटला नाव देताना, ऑक्सिडेशनच्या विकासाच्या टप्प्यात घटकाचे नाव जोडले जाते. — आहे, ऑक्सीकरण समाप्तीच्या खालच्या टप्प्यावर -ते.ऑक्सिडेशन ते नॉन-मेटल वायकोरिस्टच्या नियुक्त खालच्या टप्प्यांसाठी ऍसिडच्या नावांना एक उपसर्ग आहे हायपो-,पर्क्लोरिक आणि मॅंगॅनिक ऍसिडच्या क्षारांसाठी प्रति-,उदाहरणार्थ: कॅल्शियम कार्बोनेट CaCO 3,गॅलिझा (III) सल्फेट Fe 2 (SO 4) 3, galiza (II) सल्फाइट FeSO 3, पोटॅशियम हायपोक्लोराइट KOCl, पोटॅशियम क्लोराईट KOCl 2, पोटॅशियम क्लोरेट KOCl 3, पोटॅशियम परक्लोरेट KOCl 4, पोटॅशियम परक्लोरेट KOCl 4, पोटॅशियम डायरोमॅनोक्लॉरेट 7, पोटॅशियम परक्लोरेट KOCl 4 ...

आम्ल आणि मूलभूत क्षारआम्ल आणि क्षारांच्या अनियंत्रित परिवर्तनाचे उत्पादन म्हणून त्याकडे पाहणे शक्य आहे. आंतरराष्ट्रीय नामांकनानुसार, अणू व्होडनी आहे, जो अम्लीय मीठाच्या गोदामात प्रवेश केला पाहिजे, उपसर्ग सूचित करतो जल-,गट ВІН - उपसर्ग सह हायड्रॉक्सी, NaHS - सोडियम हायड्रोसल्फाइड, NaHSO 3 - सोडियम हायड्रोसल्फाईट, Mg (OH) Cl - मॅग्नेशियम हायड्रॉक्सीक्लोराइड, Al (OH) 2 Cl - अॅल्युमिनियम डायहाइड्रोक्सिक्लोराईड.

कॉम्प्लेक्स आयनांच्या नावांमध्ये लिगँड्स समाविष्ट आहेत, ज्याचा शेवट ऑक्सिडाइज्ड स्टेजच्या अर्थावरून धातूच्या नावाने होतो (धनुष्यावर रोमन अंकांमध्ये). कॉम्प्लेक्स कॅशनच्या नावांमध्ये, रशियन धातूची नावे vikoristovyt, उदाहरणार्थ: Cl 2 - tetraamminmedi (P) क्लोराईड, 2 SO 4 - diamminsribl sulfate (1). कॉम्प्लेक्स अॅनियन्सच्या नावांसाठी, प्रत्यय-एटसह धातूंसाठी लॅटिन नावे, उदाहरणार्थ: के [अल (ओएच) 4] - कॅलियम टेट्राहाइड्रोक्सील्युमिनेट, ना - सोडियम टेट्रा-हायड्रॉक्सीक्रोमेट, के 4 - हेक्सास्यानोफेरेट (एच) कॅल्युरेट.

हायड्रेटेड क्षारांची नावे सांगा (क्रिस्टल्स) दोन प्रकारे ढोंग करणे. आपण जटिल कॅशनच्या नावांची प्रणाली द्रुतपणे वापरू शकता, मी त्यांचे वर्णन करेन; उदाहरणार्थ, मध्यम विट्रिओल SO 4 H 2 0 (किंवा CuSO 4 5H 2 O) याला टेट्राक्वामेड सल्फेट (P) म्हटले जाऊ शकते. तथापि, सर्वात सामान्य हायड्रेटेड क्षारांसाठी, बहुतेक वेळा पाण्याच्या रेणूंची संख्या (हायड्रेशनचे टप्पे) शब्दाच्या आधी संख्यात्मक उपसर्गाद्वारे दर्शविली जाते. "हायड्रेट",उदाहरणार्थ: CuSO 4 5H 2 O - मिडी (I) सल्फेटचे पेंटाहायड्रेट, Na 2 SO 4 10H 2 Pro - सोडियम सल्फेट डेकाहायड्रेट, CaCl 2 2H 2 O - कॅल्शियम क्लोराईड डायहायड्रेट.

क्षारांचे वेगळेपण

पाण्यातील विश्वासार्हतेच्या डिग्रीनुसार, ते रोझचिन्नी (पी), नॉन-रूटेड (एन) आणि लो रोस्टरड (एम) मध्ये विभागले जाऊ शकते. क्षारांच्या गुणोत्तराच्या मूल्यासाठी, पाण्यातील आम्ल, तळ आणि क्षार यांच्या गुणोत्तरासाठी तक्ता वापरा. टेबल हाताळले जात नाही म्हणून, शक्य तितक्या लवकर नियम वापरणे शक्य आहे. Їх विसरणे सोपे आहे.

1. नायट्रिक ऍसिडचे सर्व लवण Roschinnі - नायट्रेट.

2. Razchinnі मिश्या ग्लायकोकॉलेट हायड्रोक्लोरिक आम्ल- क्लोराईड्स, crіm AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचे सर्व लवण Roschinnі - सल्फेट्स, क्रिम BaSO 4 (एच), PbSO 4 (एच).

4. Razchinnі मीठ सोडा आणि kalіyu.

5. Na क्षार वगळता सर्व फॉस्फेट, कार्बोनेट, सिलिकाटी आणि सल्फाइड्स ओळखले जात नाहीत + टा के + .

सर्व चीकी स्पोलक्सपैकी तीन शब्दांचे सर्वात असंख्य वर्ग आहेत. खूप ठोस चर्चा आहे, दुर्गंधी एका रंगातून दुसऱ्या रंगात आणि पाण्यातून बाहेर पडते. एकोणिसाव्या शतकातील कानावर. स्वीडिश रसायनशास्त्रज्ञ І. बर्सेलिअसने ची स्पोलुकच्या पायथ्यापासून ऍसिडच्या प्रतिक्रियांचे उत्पादन म्हणून क्षारांचे मूल्य तयार केले आहे, जे धातूद्वारे ऍसिडमधून पाण्यात अणू बदलून काढले जातात. चांगल्या ओळखीसाठी, ते मध्यम लवण, आंबट आणि मूलभूत देतात. मध्यम किंवा सामान्य लवण - धातूसाठी आम्लामध्ये पाण्याच्या सामान्य प्रतिस्थापनाचे संपूर्ण उत्पादन.

उदाहरणार्थ:

ना 2 CO 3 - सोडियम कोर्बोनेट;

CuSO 4 - सल्फेट मिडी (II), इ.

अशा क्षारांचे कॅशन मेटल आणि अॅनिओनिक ऍसिड अधिशेषावर विघटन करणे:

Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2

ऍसिड लवण - धातूसाठी ऍसिडपासून पाण्यात अणूंच्या अपरिष्कृत प्रतिस्थापनाचे संपूर्ण उत्पादन. अम्लीय क्षार आणण्यासाठी, उदाहरणार्थ, pitnu सोडा NaHCO 3, जे मेटल कॅशन Na + आणि HCO 3 - च्या सिंगल-चार्ज केलेले अम्लीय अधिशेष सह साठवले जाते. अम्लीय कॅल्शियम मिठासाठी, सूत्र खालीलप्रमाणे लिहिले आहे: Ca (HCO 3) 2. क्षारांची नावे अतिरिक्त उपसर्गांसह सरासरी क्षारांच्या नावांवर आधारित आहेत. जल- , उदाहरणार्थ:

Mg (HSO 4) 2 - मॅग्नेशियम हायड्रोसल्फेट.

आक्षेपार्ह श्रेणीसह ऍसिड लवणांचे विघटन:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3
Mg (HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4

मुख्य मीठ - ऍसिड अधिशेषाच्या बेसमध्ये हायड्रॉक्सोग्रुपच्या प्रतिस्थापनाचे संपूर्ण उत्पादन. उदाहरणार्थ, अशा क्षारांना मॅलाकाइट (CuOH) 2CO3 म्हणून ओळखले जाते, जे पी. बाझोव्हच्या कामात वाचले गेले होते. वाइन दोन मूलभूत केशन CuOH + आणि दुप्पट चार्ज केलेल्या आयन ऍसिड अतिरिक्त CO 3 2- पासून साठवले जातात. केशन CuOH + maє चार्ज +1, म्हणून रेणूमध्ये अशा दोन केशन्स आहेत आणि एक दुहेरी-चार्ज केलेले anion CO 3 2 विद्युत तटस्थ शक्तीमध्ये एकत्रित आहे.

अशा क्षारांची नावे सारखीच असतील, जसे सामान्य क्षारांसाठी, ale उपसर्ग हायड्रॉक्सो, (CuOH) 2 CO 3 - hydroxocarbonate midi (II) किंवा AlOHCl 2 - अॅल्युमिनियम हायड्रॉक्सोक्लोराइड. बहुसंख्य मूलभूत क्षार हे संक्षारक किंवा कमी संक्षारक असतात.

याप्रमाणे अलिप्त रहा:

AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

क्षारांची शक्ती

पहिल्या दोन प्रतिक्रियांवर आधी सविस्तर चर्चा केली होती.

तिसरी प्रतिक्रिया देखील प्रतिक्रिया विनिमय आहे. व्होना क्षारांच्या फरकांमध्ये विरोध करते आणि वेढा विरुद्ध देखरेख करते, उदाहरणार्थ:

क्षारांची चौथी अभिक्रिया ही धातूंच्या इलेक्ट्रोकेमिकल मालिकेतील धातूच्या स्थितीशी जोडलेली असते (div. "धातूंची इलेक्ट्रोकेमिकल मालिका"). सर्व धातूंच्या क्षारांपासून लेदर मेटल बदलते, रोझटस्वनी अगदी एका ओळीत एका ओळीत. प्रगत मनाच्या विजन येथे भेटण्यासाठी त्से:

1) मीठाचा गुन्हा (і प्रतिक्रिया देणे आणि प्रतिक्रियेच्या परिणामी मंजूर) दोषी आहे परंतु ओळखले जाते;

2) त्यांनी पाण्याशी संभोग केल्याबद्दल दोषी नसताना फेकले, ज्याने मुख्य गट I आणि II गट फेकले (Ca कडून उर्वरित दुरुस्तीसाठी), ते क्षारांमुळे फेकले गेले नाहीत.

क्षार मिळविण्याचे मार्ग

क्षारांची रासायनिक शक्ती बाळगण्याचे मार्ग. व्यावहारिक वर्गासह नॉन-ऑरगॅनिक्समधून सोल जिंकता येतो. धातू आणि नॉन-मेटल (Cl, S, इ.) यांच्यातील मध्यस्थ नसलेल्या परस्परसंवादाच्या बाबतीत, नॉन-आम्लयुक्त ऍसिडचे क्षार अनेक प्रकारे काढून टाकले जाऊ शकतात.

गरम होण्याच्या तासापूर्वी Bagato soli stiyki. तथापि, अमोनियम ग्लायकोकॉलेट, तसेच कमी-क्रियाशील धातू, कमकुवत ऍसिड आणि ऍसिडच्या क्षारांची कृती, ज्यामध्ये घटक सर्वात कमी ऑक्सिडेशन चरण म्हणून दिसतात, जेव्हा गरम केले जातात तेव्हा ते विघटित होतात.

CaCO 3 = CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl = NH 3 + HCl

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO 3 = MnO 2 = 2KCl + 3O 2

4KClO 3 = 3KSlO 4 + KCl

पाणी हे आपल्या ग्रहावरील प्रमुख रासायनिक स्पोलक्सपैकी एक आहे. सर्वात अलीकडील प्राधिकरणांपैकी एकापूर्वी, पाणी पुरवठ्याच्या मंजुरीची स्थिती लागू केली जाईल. आणि विज्ञान आणि तंत्रज्ञानाच्या अनेक क्षेत्रांमध्ये, मीठ आणि पाणी यांच्यातील फरक महत्त्वपूर्ण भूमिका बजावतो.

दर्जेदार इमारत rіznіkh भाषणे rydinam सह पुष्टी करा - razchinniki - एक-विषम (एकसंध) बेरीज. स्वतः obsyag साहित्य, समाधानासाठी vikorystovuyutsya आणि विस्तृत श्रेणीची स्थापना, फरक झूम आउट करणे, भाषणाच्या वस्तुमान भागावर किंवा एकाग्र roschin च्या संख्येवर आधारित.

सोल्यूशनच्या बिल्डिंगसाठी, ते खालीलप्रमाणे वर्गीकृत केले आहे:

• 100 ग्रॅम पाणी आणि 10 ग्रॅमपेक्षा जास्त प्रमाणात वितरीत करणे शक्य असल्याने भाषणाचा खुलासा होईपर्यंत;
• जोपर्यंत लहान लोक तेथे पडत नाहीत, तोपर्यंत वितरकाच्या संख्येत 1 ग्रॅम बदल होत नाही;
• 100 ग्रॅम पाण्यात नॉन-इंडिजेंटची एकाग्रता 0.01 पेक्षा कमी आहे.

अशावेळी, जर भाषणाची ध्रुवता, समाधानासाठी विजयी कसे व्हावे, वितरकाच्या ध्रुवीयतेशी साधर्म्य असेल तर ते समान आहे. वेगवेगळ्या ध्रुवीयतेच्या बाबतीत, प्रत्येक गोष्टीसाठी ते चांगले आहे, त्याबद्दल बोलणे चांगली कल्पना नाही.

समाधान पाहण्यासाठी याक

जर आपण त्यांच्याबद्दल बोललो ज्यांना पाण्यात शक्ती मिळते, तर अधिक क्षारांसाठी ते फक्त कडक होते. एक विशेष सारणी आहे, वरवर पाहता, फरकाचे मूल्य अचूकपणे निर्धारित करणे शक्य आहे. Oskіlki पाणी हे एक सार्वत्रिक समाधान आहे, म्हणून इतर कड, वायू, ऍसिड आणि क्षारांसह जाणे चांगले आहे.

एक उत्तम nachny ढुंगणस्वयंपाकघरातील मीठाने अन्न तयार करण्याआधी एक तासापूर्वी, पाण्याद्वारे दृढ भाषणाचे वितरण स्वयंपाकघरात व्यावहारिक स्वयंपाक करण्यासाठी वापरले जाऊ शकते. पाण्यामध्ये फरक का आहे?

झेड शालेय अभ्यासक्रमरसायनशास्त्र खूप समृद्ध आहे, परंतु रेणू ध्रुवीकृत आहेत. त्से म्हणजे, विद्युत खांबांना विरोध आहे, की झूममध्ये उच्च विद्युत प्रवेश आहे. पाण्याचे रेणू आणि त्यांची चव आणि बोलण्याचे शब्द, उदाहरणार्थ, आमच्याकडे, NaCl. त्याच वेळी, हे एक रायडिन आहे, याक є सुसंगततेसाठी एकतर्फी आहे.

तापमानाचे इंजेक्शन

deyaki कारखाने शोधा, razchinnist मीठ वर ओतणे. पुढे आउटलेटचे तापमान आहे. चिम व्होना विश्चे, टिम मोअर हे रिडिनच्या कणांच्या प्रसार दराचे मूल्य आहे आणि वस्तुमान विनिमय अधिक कार्यक्षम आहे.

तुम्हाला हवे असल्यास, उदाहरणार्थ, स्वयंपाकघरातील मीठ (NaCl) च्या पाण्यातील तपमानातील फरक व्यावहारिकदृष्ट्या स्थिर नाही, कार्यक्षमतेतील फरक 35.8 t 20 ° С आणि 38.0 78 ° С वर आहे. गोष्टी संपल्या आहेत.

इतर घटकांपर्यंत, जे भिन्नतेमध्ये इंजेक्ट केले जातात, लागू केले जातात:

1. पार्सलचा आकार, ज्याची गणना केली जाऊ शकते - मोठ्या क्षेत्रासह, टप्प्यांचा आकार, वितरणाचा आकार जास्त आहे.
2. मिसळण्याची प्रक्रिया, जसे की अधिक प्रभावी मास एक्सचेंजच्या गहन विकॉनेशनसह.
3. घरांचे पुरावे: विकासाच्या प्रक्रियेला गती देण्यासाठी, प्रसाराची गती कमी करण्यासाठी, प्रक्रियेची गती कमी करण्यासाठी.

मीठ सोडवण्याच्या यंत्रणेबद्दल व्हिडिओ

क्षार, आम्ल आणि क्षारांमधील फरकांची सारणी हा पाया आहे, त्याशिवाय रसायनशास्त्राचे ज्ञान मिळवणे कठीण आहे. नवीन शाळकरी मुलांसाठी आणि व्यावसायिक लोकांसाठी अतिरिक्त मदतीच्या मूलभूत गोष्टी आणि लवणांमधील फरक. जीवनातील बॅगाटोख उत्पादनांची क्रिया हे ज्ञान एकत्र करण्याचे आश्वासन देत नाही.

पाण्यातील आंबटपणा, क्षार आणि तळ यांचे सारणी

पाण्यातील क्षार गुणोत्तर आणि पाया यांचे सारणी मार्गदर्शक आहे, कारण रासायनिक तळांवर प्रभुत्व मिळविण्यासाठी पूरक मदत आहे. अशा आदिम गोष्टींसह तुम्हाला मदत करण्यासाठी खालील होव्हर टेबल वापरा.

• Р - ओळीवर vkazu;
• एच - एक प्राथमिक भाषण नाही;
• एम - पाणी केंद्रावर भाषण जास्त वेगळे नसते;
• आरके - मजबूत सेंद्रीय ऍसिडच्या प्रवाहासाठी भाषण ओळ पुरेसे आहे;
• डॅश जो स्वभावाने मुका आहे त्याच्याशी बोलतो;
• एनके - ऍसिडमध्ये किंवा पाण्यात भिन्न नाही;
• ? - या वर्षाच्या दिवशी, भाषण वितरणाविषयी फारच अचूक नसलेल्या लोकांबद्दल बोलण्यासाठी अन्नाचे चिन्ह.

बर्‍याचदा रसायनशास्त्र आणि शालेय मुले, प्रयोगशाळेच्या चाचण्या घेण्यासाठी विद्यार्थी दर्शविणारी एक टेबल असते, एका तासापूर्वी उठून गाण्याच्या प्रतिक्रियांबद्दल बोलणे आवश्यक असते. सारणीनुसार, वियाविटी जा, कारण हा शब्द अम्लीय मीठ वातावरणात नेईल, ज्यामुळे वेढा होऊ शकतो. शेवटच्या दिवसापर्यंत आणि शेवटच्या क्षणापर्यंत प्रतिक्रिया सुटत नसल्याचे सूचित करण्यासाठी घेराव घालण्यात आला. हा एक सुट्टुव्हियल क्षण आहे, जो प्रयोगशाळेच्या रोबोटिक्सच्या तासात प्रवेश करू शकतो.

पाण्याच्या ऐवजी आम्ल आणि बेस यांच्यातील अभिक्रियाचा परिणाम म्हणून शक्ती दिसून येते. त्याच वेळी, लवणांची शक्ती ओळखली जाईल, कारण ते іonny rіvnovagami सह बांधलेले आहेत.

पाण्यात क्षारांच्या प्रतिक्रिया

हे अगोदर दाखवले जाईल की समज स्पष्ट आहे. तथापि, संभाव्य वाटाघाटीच्या उद्देशाने, आम्ही पाणी पुरवठ्याच्या आधारावर सर्व क्षारांचे अंदाजे बदल करू शकतो.

डायक_मीठ, जेव्हा पिण्याच्या पाण्यातून वितरीत केले जाते, तेव्हा एक तटस्थ उपाय स्थापित करा. Іnshі क्षार डब्यांचे अम्लीय टोन बनवतात. याचे कारण म्हणजे क्षार आणि पाणी यांच्यातील उलट प्रतिक्रियेचे प्रतिकार, परिणामी आम्ल आणि बेस प्राप्त होतो. रॅचिन मीठ तटस्थ किंवा आंबट आहे किंवा ते मीठाचा एक प्रकार म्हणून साठवले जाऊ शकते. सर्वसाधारण अर्थाने चोटीरी क्षारांचा पर्याय आहे.

लवण, मजबूत ऍसिडस् आणि कमकुवत तळांसह निश्चित. आंबट raschin स्थापन करण्यासाठी पाणी razchinenny बाबतीत मीठ. याक बट अमोनियम क्लोराईड NH4Cl द्वारे प्रेरित आहे. पाण्यात मिठाचा भाव ठरवताना, आयन अमोनियु दिन याक

H3O + आयनांची जबरदस्त संख्या आम्ल शक्तीफरक.

मीठ, scho एक कमकुवत ऍसिड आणि मजबूत आधार असल्याचे भासवण्यासाठी. पाणी आणि पाणी यातील फरक सोडवा. याक बट सोडियम एसीटेट CH3COONa1 एसीटेट-आयन डाय याक बेसद्वारे मार्गदर्शन केले जाते, पाण्यातून प्रोटॉन स्वीकारणे, आम्लाच्या भूमिकेत संपूर्ण श्रेणीमध्ये याक vystupaє:

ओएनआयची जबरदस्त संख्या आहे, ज्यामुळे ते संपूर्ण प्रक्रियेत भाग घेतात, शक्तीच्या शक्तीवर झूम वाढवतात.

ग्लायकोकॉलेट, मजबूत ऍसिड आणि मजबूत बेस सह निश्चित. पाणी ग्लायकोकॉलेट मध्ये razchinennі तेव्हा, एक तटस्थ उपाय स्थापना आहे. याक बट सोडियम क्लोराईड NaCl द्वारे मार्गदर्शन केले जाते. जेव्हा पाणी ओळखले जाते तेव्हा Na + आयनांची एकाग्रता वाढते, Na + च्या आयनांची एकाग्रता Cl- च्या आयनांच्या समान एकाग्रतेची दिसते. Oscillations असे नाही, ते पाण्यासोबत आम्ल-बेस अभिक्रियामध्ये समाविष्ट नाहीत, आयन H3O + chi OH च्या ओव्हरवर्ल्ड प्रमाणाच्या समाधानाच्या बाबतीत. हे तटस्थ असेल.

मीठ, आपण कमकुवत ऍसिड आणि कमकुवत तळ असल्याचे ढोंग करू शकता. अशा क्षारांची भर म्हणजे अमोनियम एसीटेट. पाण्यात विरघळल्यावर, आयन अमोनिया पाण्याशी आम्ल म्हणून प्रतिक्रिया देतो आणि एसीटेट-आयन पाण्याशी आधार म्हणून प्रतिक्रिया देतो. अन्नाच्या वर्णनावर आक्षेपार्ह प्रतिक्रिया. कमकुवत ऍसिड आणि कमकुवत बेस म्हणून स्थापित केलेले मीठाचे पाण्याचे द्रावण, H3O + आणि OH- आयनांच्या उच्च एकाग्रतेमुळे, किंचित अम्लीय, कमकुवत कोमट किंवा तटस्थ असू शकते, जे पाण्याच्या प्रतिक्रियांच्या परिणामी स्थापित होते. केशन आणि क्षारांचे. हे लक्षात घेतले पाहिजे की पृथक्करण मूल्यांमधील संबंधांची स्थिती केशन आणि आयनसाठी स्थिर आहे.