उदाहरण के लिए, एक परमाणु ने एक इलेक्ट्रॉन दिया और एक धनायन बन गया, और दूसरे परमाणु ने एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त किया और एक ऋणायन बन गया।
एक सहसंयोजक बंधन के प्रभुत्व के लक्षण - सीधे, संतृप्ति, ध्रुवीकरण, ध्रुवीकरण - स्पोलुक के रासायनिक और भौतिक प्रभुत्व को दर्शाते हैं।
लिंक का सीधा होना आणविक कली भाषण और उनके अणुओं के ज्यामितीय आकार से ज़ूम इन होता है। दो लोगों के बीच की कुटी को कड़ियों वाली संयोजकता कहा जाता है।
नासिचुवनिस्ट - सहसंयोजक बंधों के आदान-प्रदान को स्थापित करने के लिए परमाणुओं का zdatnist। परमाणु द्वारा अनुमोदित zv'yazkіv की संख्या, yogo zvnіshnіh परमाणु कक्षाओं से घिरी हुई है।
परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में प्रभाव के कारण इलेक्ट्रॉन घनत्व के असमान वितरण से लिंक की ध्रुवता बढ़ जाती है। इस संकेत के लिए, सहसंयोजक बंधनों को गैर-ध्रुवीय और ध्रुवीय वाले में विभाजित किया जाता है (गैर-ध्रुवीय - डायटोमिक अणु एक ही परमाणुओं (एच 2, सीएल 2, एन 2) से बना होता है और त्वचा परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक ग्लोब्यूल समान रूप से सममित रूप से विभाजित होते हैं परमाणु; ध्रुवीय - डायटोमिक अणु लेकिन यह विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से बना होता है, और बिखरा हुआ इलेक्ट्रॉन धुंध परमाणुओं में से एक के पक्ष में विस्थापित होता है, जो स्वयं अणु में विद्युत आवेश के वितरण की विषमता को संतुष्ट करता है , अणु का द्विध्रुव आघूर्ण उत्पन्न करता है)।
प्रतिक्रिया करने वाले अन्य कणों सहित बाहरी विद्युत क्षेत्र के प्रवाह के तहत विस्थापित इलेक्ट्रॉन लिंक में लिंक का ध्रुवीकरण देखा जाता है। ध्रुवीकरण इलेक्ट्रॉनिक्स की घबराहट पर निर्भर करता है। सहसंयोजक बंधों की ध्रुवता और ध्रुवीकरण निर्धारित किया जाता है प्रतिक्रिया निर्माणध्रुवीय अभिकर्मकों के संबंध में अणु।
हालांकि, दो नोबेल पुरस्कार विजेता एल पॉलिंग ने बताया कि "कुछ अणुओं में सहसंयोजक बंधन होते हैं जो एक बड़ी शर्त बनाने के लिए एक या अन्य तीन इलेक्ट्रॉनों से जुड़े होते हैं"। आणविक जल H 2 + में एक-इलेक्ट्रॉन रासायनिक बंधन का एहसास होता है।
आणविक आयन जल H2+ दो प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन को प्रतिस्थापित करता है। एक आणविक प्रणाली का एक एकल इलेक्ट्रॉन दो प्रोटॉन के लिए इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से क्षतिपूर्ति करता है और उन्हें 1.06 Å (रासायनिक बंधन एच 2 + का दोगुना) की दूरी पर कम करता है। परमाणु प्रणाली के इलेक्ट्रॉनिक क्रोमियम के इलेक्ट्रॉनिक अंतर का केंद्र दोनों प्रोटॉन से बोह्र त्रिज्या α 0 = 0.53 ए के बराबर दूरी और आणविक आयन पानी एच 2 + की समरूपता का केंद्र है।
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एक सहसंयोजक बंधन इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी द्वारा स्थापित किया जाता है, जो दो परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है, और इलेक्ट्रॉनों को ऑर्बिटल्स के दो ढेरों पर कब्जा करने के लिए जिम्मेदार होता है, प्रत्येक एक त्वचा परमाणु।
ए + बी → ए: बी
नतीजतन, इलेक्ट्रॉनिक्स का उपयोग ऊर्जा स्तर के लिए जिम्मेदार है। रिंग व्यवस्थित हो जाएगी, जैसे कि उनकी कुल ऊर्जा प्रत्येक बराबर पर कम होगी, कोब कैंप में कम होगी (और ऊर्जा में अंतर लिंक की ऊर्जा की तरह कुछ भी कम नहीं होगा)।
आणविक कक्षकों के सिद्धांत के अनुरूप, दो परमाणु कक्षकों के अतिव्यापन को दो आणविक कक्षकों (MO) की स्थापना के सरलतम तरीके से कम किया जाता है: मुबारक मोі एंटी-ब्लिंकिंग (फुलाना) मो. लिंकिंग एमओ की ऊर्जा के लिए Uzagalnenі elektroni roztashovuyutsya निचले हिस्से में।
परमाणुओं के पुनर्संयोजन के दौरान एक बंधन स्थापित करना
अंतरपरमाण्विक अंतर्संबंधों का प्रोटियो तंत्र एक घंटे के लिए अदृश्य है। लिशे 1930 आर। एफ। लंदन, गुरुत्वाकर्षण के फैलाव को समझना - मित्तेविम और प्रेरित (शामिल) द्विध्रुव के बीच परस्पर क्रिया। गुरुत्वाकर्षण के इस घंटे में, परमाणुओं और अणुओं के विद्युत द्विध्रुवों के उतार-चढ़ाव के बीच परस्पर क्रिया को "लंदन बल" कहा जाता है।
इस इंटरप्ले की ऊर्जा सीधे इलेक्ट्रॉनिक ध्रुवीकरण α के वर्ग के समानुपाती होती है और छठे चरण में दो परमाणुओं या अणुओं के बीच व्युत्क्रमानुपाती होती है।
एक दाता-स्वीकारकर्ता तंत्र के साथ एक बंधन की स्थापना
क्रीम को सहसंयोजक बंधन के सजातीय तंत्र के सामने विभाजन में जोड़ा गया था, मुख्य विषम तंत्र असमान रूप से आवेशित आयनों का परस्पर क्रिया है - प्रोटॉन एच + और नकारात्मक आयन जल एच -, जिसे हाइड्राइड आयन कहा जाता है:
एच + + एच - → एच 2
जब आयन करीब होते हैं, तो हाइड्राइड-आयन का दो-इलेक्ट्रॉन धुंध (इलेक्ट्रॉन जोड़ी) प्रोटॉन की ओर आकर्षित होता है और अंतिम खोल में दोनों नाभिकों के लिए गर्म पानी बन जाता है, जो एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी में बदल जाता है। जो भाग इलेक्ट्रॉन युग्म की आपूर्ति करता है उसे दाता कहा जाता है, और जो भाग इलेक्ट्रॉन युग्म प्राप्त करता है उसे स्वीकर्ता कहा जाता है। सहसंयोजक बंधन की स्थापना के लिए इस तरह के तंत्र को दाता-स्वीकर्ता कहा जाता है।
एच + + एच 2 ओ → एच 3 ओ +
प्रोटॉन पानी के अणु के असंगत इलेक्ट्रॉन युग्म पर हमला करता है और एक स्थिर धनायन स्थापित करता है, जो जलीय अम्लों में पाया जाता है।
इसी प्रकार जटिल अमोनियम धनायन के विलयन के साथ अमोनिया के अणु में एक प्रोटॉन को जोड़ने पर विचार किया जाता है।
एनएच 3 + एच + → एनएच 4 +
ऐसे में (सहसंयोजक बंधन की स्थापना के दाता-स्वीकर्ता तंत्र के पीछे) ओनिविह स्पोलुक का एक बड़ा वर्ग है, जिसमें अम्मोनिएव, ऑक्सोनएवी, फॉस्फोनएवी, सल्फोनिएव और इन्नशे स्पोलुकी शामिल हैं।
एक पानी का अणु एक इलेक्ट्रॉन दांव के दाता के रूप में कार्य कर सकता है, और एक प्रोटॉन के संपर्क में आने पर, यह आणविक पानी H 3 + को समाधान में ला सकता है:
एच 2 + एच + → एच 3 +
पानी के आणविक आयन H 3 + का बंधन इलेक्ट्रॉन युग्म एक साथ तीन प्रोटॉन से संबंधित है।
सहसंयोजक बंधन देखें
तीन प्रकार के सहसंयोजक रासायनिक बंधन होते हैं, जो रोशनी तंत्र द्वारा नियंत्रित होते हैं:
1. सरल सहसंयोजक बंधन. परमाणुओं से त्वचा के निर्माण के लिए एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन दिया जाता है। जब एक साधारण सहसंयोजक बंधन स्थापित हो जाता है, तो परमाणुओं के औपचारिक आवेश अपरिवर्तित रह जाते हैं।
- परमाणुओं की तरह जो एक साधारण सहसंयोजक बंधन बनाते हैं, हालांकि, अणु के परमाणुओं का सही आवेश समान होता है, बंधन बनाने वाले परमाणुओं के टुकड़े, हालांकि, एक आवेशित इलेक्ट्रॉन युग्म हो सकते हैं। ऐसी पुकार कहलाती है गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन. इस तरह के लिंक को आसानी से बोला जा सकता है, उदाहरण के लिए: 2, 2, 2। एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन तत्व-गैर-धातु भी बना सकता है, जिसकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी समान महत्व की है, उदाहरण के लिए, PH 3 अणु में, बांड सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय हैं, क्योंकि ईओ पानी ईओ फास्फोरस के लिए अधिक मूल्यवान है। .
- चूंकि परमाणु भिन्न होते हैं, तो फाइबर का चरण इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी से घिरा होता है, जो परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर से अलग होता है। अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाला एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को और अधिक मजबूती से आकर्षित करता है, और वह अन्य चार्ज नकारात्मक हो जाता है। एक छोटे वैद्युतीयऋणात्मकता के साथ एक परमाणु nabuvaє, जाहिर है, परिमाण द्वारा ऐसा सकारात्मक चार्ज। यदि बंध दो भिन्न अधातुओं के बीच स्थिर हो जाता है, तो ऐसा आधा कहलाता है सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन.
एथिलीन अणु C 2 H 4 का एक आश्रित लिंक CH 2 \u003d CH 2 और इसका इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है: H: C :: C: H। एथिलीन के सभी परमाणुओं के नाभिकों को एक तल में पिसा जाता है। कार्बन के त्वचा परमाणु के तीन इलेक्ट्रॉन ग्लोब्यूल एक ही विमान में अन्य परमाणुओं के साथ तीन सहसंयोजक बंधन बनाते हैं (उनके बीच के कोनों के साथ लगभग 120 °)। कार्बन परमाणु के चौथे संयोजी इलेक्ट्रॉन का क्षेत्रफल अणु के तल के ऊपर और नीचे होता है। इस प्रकार, कार्बन के दोनों परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन बादल, अक्सर अणु के विमान की तुलना में उच्च और निम्न ओवरलैपिंग करते हैं, कार्बन के परमाणुओं के बीच एक और बंधन स्थापित करते हैं। कार्बन परमाणुओं के बीच पहला, mіtsnіshu सहसंयोजक लिंक को σ-लिंक कहा जाता है; दूसरा, छोटा सहसंयोजक बंधन कहा जाता है π (\displaystyle \pi )- चिपचिपा।
एसिटिलीन के एक रैखिक अणु में
एच-एस≡एस-एन (एन: एस::: एस: एन)
є σ-कार्बन परमाणुओं और पानी के बीच लिंक, एक σ-दो कार्बन परमाणुओं और दो के बीच लिंक π (\displaystyle \pi )-कार्बन के परमाणुओं के बीच संबंध। दो π (\displaystyle \pi )-लिंक दो परस्पर लंबवत विमानों पर गोलाकार dії σ-लिंक में फैले हुए हैं
चक्रीय बेंजीन 6 एच 6 अणु के सभी छह कार्बन परमाणु एक ही तल में स्थित हैं। रिंग के क्षेत्र में कार्बन के परमाणुओं के बीच एक लिंक बनाएं; पानी के परमाणुओं के लिए कार्बन के परमाणु की त्वचा में समान बंधन होते हैं। Zdіysnennya tsikh zv'yazkіv परमाणुओं पर तीन इलेक्ट्रॉनों द्वारा दागे गए चारकोल। कार्बन के परमाणुओं के क्वार्टर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के रंग, जो मूंछ के आकार का निर्माण करते हैं, बेंजीन अणु के तल में लंबवत रूप से फैले होते हैं। इस तरह की धुंध की त्वचा कार्बन के कार्बन परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक धुंध के साथ ओवरलैप होती है। बेंजीन अणु में तीन से अधिक ओक्रेम घुले होते हैं π (\displaystyle \pi )-ज़व्याज़कु, लेकिन एक π (\displaystyle \pi) परावैद्युत या हीटर। परमाणु क्रिस्टल के विशिष्ट बट्स (उनमें से कुछ में परमाणु सहसंयोजक (परमाणु) बंधन हैं) हो सकते हैं
चित्र .1। तत्वों की कक्षीय त्रिज्या (आर ए) और एक-इलेक्ट्रॉन रासायनिक बंधन की लंबाई (डी)
सबसे सरल एक-इलेक्ट्रॉन रासायनिक बंधन एकल वैलेंस इलेक्ट्रॉन द्वारा बनाया जाता है। ऐसा प्रतीत होता है कि इमारत में एक इलेक्ट्रॉन कुल दो सकारात्मक आवेशित आयन ले सकता है। एक-इलेक्ट्रॉन बंधन में, सकारात्मक रूप से आवेशित कणों के कूलम्ब बलों की भरपाई इन कणों के गुरुत्वाकर्षण के कूलम्ब बलों द्वारा एक नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन को की जाती है। अणु के दो नाभिकों के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉन गर्म हो जाता है।
ऐसे रासायनिक क्षेत्रों के बट्स आणविक आयन हैं: एच 2+, ली 2+, ना 2+, के 2+, आरबी 2+, सीएस 2+:
ध्रुवीय सहसंयोजक कड़ी विषमनाभिकीय द्विपरमाणुक अणुओं में पाई जाती है (चित्र 3)। ध्रुवीय रासायनिक बंधन में बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ी उच्चतम प्रथम आयनीकरण क्षमता वाले परमाणु के करीब है।
Vіdstan d mizh परमाणु नाभिक, जो ध्रुवीय अणुओं की विस्तार संरचना की विशेषता है, को समान परमाणुओं के सहसंयोजक त्रिज्या के योग के रूप में देखा जा सकता है।
कुछ ध्रुवीय दरारों के लक्षणध्रुवीय अणु के नाभिकों में से एक के बंधन इलेक्ट्रॉन युग्म का जुड़ाव एक विद्युत द्विध्रुव (इलेक्ट्रोडायनामिक्स) (चित्र 4) की उपस्थिति तक लाया जाता है।
धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों के गुरुत्वाकर्षण के केंद्रों के बीच खड़े होने को द्विध्रुव का कबूतर कहा जाता है। अणु की ध्रुवीयता, बंधन की ध्रुवीयता की तरह, द्विध्रुवीय क्षण μ के मान से अनुमानित होती है, जो कि इलेक्ट्रॉन आवेश के मान से अतिरिक्त द्विध्रुवीय शक्ति l है:
एकाधिक सहसंयोजक बंधन
एकाधिक सहसंयोजक बंध गैर-मौजूद कार्बनिक स्लैब द्वारा दर्शाए जाते हैं, जिनका उपयोग अंतर्निहित और खोए हुए रासायनिक बंधों का बदला लेने के लिए किया जा सकता है। गैर-मौजूद क्षेत्रों की प्रकृति का वर्णन करने के लिए, एल. पॉलिंग सिग्मा- और π-लिंक, परमाणु कक्षाओं के संकरण की अवधारणा का परिचय देते हैं।
पॉलिंग के दो एस- और दो पी-इलेक्ट्रॉनों के लिए संकरण ने रासायनिक बंधनों को सीधा करने की व्याख्या करना संभव बना दिया, लेकिन मीथेन की टेट्राहेड्रल कॉन्फ़िगरेशन। एथिलीन की संरचना की व्याख्या करने के लिए, कार्बन परमाणु के कोटिरोह बराबर एसपी 3 - इलेक्ट्रॉनों से, एक अतिरिक्त बंधन बनाने के लिए एक पी-इलेक्ट्रॉन को अलग किया जाता है, जिसे π-बॉन्ड कहा जाता था। इस मामले में, तीन एसपी 2-हाइब्रिड ऑर्बिटल्स 120 डिग्री कोण के नीचे एक विमान में विस्तार करते हैं और मुख्य बंधन बनाते हैं, उदाहरण के लिए, एक फ्लैट एथिलीन अणु (चित्र 5)।
पॉलिंग के नए सिद्धांत में, सभी इलेक्ट्रॉन जो एक साथ जुड़ते हैं, अणु के नाभिक के पीछे जाने वाली रेखाओं के बराबर और बराबर हो जाते हैं। घुमावदार रासायनिक कड़ी के पॉलिंग के सिद्धांत ने एम. बॉर्न के hwyl प्रकार्य की सांख्यिकीय व्याख्या और इलेक्ट्रॉनों के कूलम्ब इलेक्ट्रॉन सहसंबंध की रक्षा की। एक भौतिक अंतर की उपस्थिति - रासायनिक बंधन की प्रकृति काफी हद तक नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के विद्युत संपर्क से निर्धारित होती है। जितने अधिक इलेक्ट्रॉन कनेक्ट होते हैं, परमाणु अंतर उतना ही कम होता है और कार्बन परमाणुओं के बीच कम रासायनिक बंधन होता है।
ट्राईसेंट्रिक केमिकल लिंक
रासायनिक बंधन का एक और विकास अमेरिकी भौतिक विज्ञानी डब्ल्यू। लिप्सकॉम्ब द्वारा दिया गया था, जिन्होंने दो-इलेक्ट्रॉन ट्राइसेंटर बॉन्ड के सिद्धांत और टोपोलॉजिकल सिद्धांत को विकसित किया था, जो भविष्य के हाइड्राइड्स को बोरॉन (बोरोवोडनिव) में स्थानांतरित करने की अनुमति देता है।
त्रिकेंद्रीय रासायनिक बंधन में एक इलेक्ट्रॉन युग्म परमाणुओं के तीन नाभिकों के लिए महत्वपूर्ण हो जाता है। ट्राइसेंट्रिक रासायनिक बंधन के सबसे सरल प्रतिनिधि में - आणविक आयन जल H 3 + इलेक्ट्रॉन युग्म कुल तीन प्रोटॉन (चित्र 6) लेता है।
अंजीर। 7. डिबोरान
"मच्छर" परमाणुओं के साथ उनके दो-इलेक्ट्रॉन ट्राइसेंटर बॉन्ड के साथ मेढ़े की नींव ने वैधता के विहित सिद्धांत को नष्ट कर दिया। पानी का परमाणु, जो पहले एक मानक मोनोवैलेंट तत्व बन गया था, बोरॉन के दो परमाणुओं के साथ समान बंधों से बंधा हुआ दिखाई दिया और औपचारिक रूप से एक द्विसंयोजक तत्व बन गया। W. लिप्सकॉम्ब के रोबोट ने राम के जीवन का रहस्योद्घाटन करते हुए रासायनिक लिंक के बारे में बयान का विस्तार किया। नोबेल समिति को 1976 में "रैम (बोरहाइड्राइट्स) की संरचना की जांच के लिए, रासायनिक बंधों की समस्याओं को स्पष्ट करने के लिए" के निर्माण के लिए रसायन विज्ञान में विलियम नून लिप्सकॉम्ब पुरस्कार से सम्मानित किया गया था।
समृद्ध-केंद्रित रासायनिक लिंक
फेरोसीन अणु
अंजीर। 9. डिबेंजेनेक्रोमियम
चित्र 10. यूरेनोसिन
फेरोसिन अणु में समान रूप से दस लिंक (C-Fe) होते हैं, Fe-c के आंतरिक अंतर का मान 2.04 Å होता है। फेरोसीन अणु में सभी कार्बन परमाणु संरचनात्मक और रासायनिक रूप से त्वचा के बराबर होते हैं लिंकेज सी-सी 1.40 - 1.41 Å (सीधे करने के लिए, बेंजीन में सी-सी बंधन 1.39 Å है)। पहली बार 36-इलेक्ट्रॉन का खोल परमाणु के पास कंपन करता है।
रासायनिक बंधन की गतिशीलता
गतिशील बनाने के लिए रासायनिक ध्वनि। इस प्रकार, धातु के वाष्पीकरण के दौरान चरण संक्रमण की प्रक्रिया के दौरान धातु बंधन एक सहसंयोजक बंधन में बदल जाता है। ठोस से भाप जैसी चक्की में धातु के संक्रमण के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी।
जोड़े में, सौंपी गई धातु व्यावहारिक रूप से होमोन्यूक्लियर डायटोमिक अणुओं और मुक्त परमाणुओं से बनी होती है। धातु वाष्प के संघनन के दौरान, सहसंयोजक बंधन धातु में परिवर्तित हो जाता है।
एक विशिष्ट आयनिक बंधन के साथ लवण का वाष्पीकरण, उदाहरण के लिए, आयनिक धातु फ्लोराइड्स, आयनिक बंधन के विनाश और एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के साथ विषम परमाणु डायटोमिक अणुओं के विघटन की ओर जाता है। जब भी संभव हो, स्थानीय कड़ियों के साथ डिमेरिक अणुओं का समाधान।
पोखर धातुओं और डिमर्स में फ्लोराइड के अणुओं में रासायनिक बंधन के लक्षण।
पोखर धातुओं में फ्लोराइड्स के वाष्प के संघनन के दौरान, ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन क्रिस्टलीय नमक लवण के समाधान के साथ एक आयनिक बंधन में परिवर्तित हो जाता है।
धातु बांड के सहसंयोजक के संक्रमण का तंत्र
चित्र 11। इलेक्ट्रॉन युग्म r e की कक्षीय त्रिज्या और सहसंयोजक रासायनिक बंध d की लंबाई के बीच spivvіdnennia
टिन धातु वाष्प के संघनन के दौरान द्विपरमाणुक अणुओं के द्विध्रुवों और विघटित अष्टफलकीय क्लस्टर खंड का अभिविन्यास।
चित्र 13
तितर-बितर गुरुत्वाकर्षण (लंदन का बल) टिन धातुओं के परमाणुओं से अंतर-परमाणु संपर्क और होमोन्यूक्लियर डायटोमिक अणुओं को अपनाने पर ज़ूम करता है।
धातु-धातु के बीच सहसंयोजक बंधन की स्थापना हस्तक्षेप करने वाले परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले के विरूपण के कारण होती है - वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी बनाते हैं, जिसे कहा जाता है, इलेक्ट्रॉन गैप इनिकलो अणुओं में परमाणु नाभिक के बीच अंतरिक्ष में केंद्रित होता है। पोखर धातुओं के होमोन्यूक्लियर डायटोमिक अणुओं की एक विशेषता सहसंयोजक बंधन की उच्च शक्ति (पानी के अणुओं में बंधन की ताकत के लिए 3.6-5.8 गुना अधिक) और विस्तार की कम ऊर्जा है।
आर ई और डी के बीच महत्वपूर्ण रिक्ति अणु में विद्युत आवेशों के वितरण की असमानता को इंगित करती है - अणु के मध्य भाग में, खुशहाल इलेक्ट्रॉन युग्म का ऋणात्मक विद्युत आवेश, और अणु के सिरों पर - का धनात्मक विद्युत आवेश दो परमाणु ब्रश।
विद्युत आवेशों के विभाजन की असमानता अभिविन्यास बलों (वैन डेर वाल्स बलों) के संतुलन के अणुओं के मन और आपसी तौर-तरीकों को बनाती है। चंद्र धातुओं के अणु इस तरह से उन्मुख होने चाहिए कि अलग-अलग विद्युत आवेश अगल-बगल दिखाई दें। अणुओं के बीच युद्ध के माध्यम से गुरुत्वाकर्षण बल विकसित होते हैं। बाकी की दृश्यता के ज़ावद्यक, पोखर धातुओं के अणु निकट आ रहे हैं और हिंसक रूप से एक साथ खींचे जा रहे हैं। उसी समय, त्वचा की एक विकृति होती है जो संवहनी अणुओं के ध्रुवों के विस्तार के करीब होती है (चित्र 12)।
वास्तव में, एक डायटोमिक अणु के इलेक्ट्रॉनों के बीच लिंक, जो एक विद्युत क्षेत्र में उपभोग करते समय, पिघले हुए धातु के अणुओं के कुछ सकारात्मक रूप से आवेशित परमाणु कोर, परमाणु की कक्षीय त्रिज्या से संचालित होते हैं और मुक्त हो जाते हैं।
उसी समय, इलेक्ट्रॉन युग्म छह धनायनों वाले तंत्र के लिए संसंजक हो जाता है। हम क्लस्टर चरण में धातु के क्रिस्टल जाली का निर्माण शुरू करते हैं। पोखर धातुओं की क्रिस्टल जाली स्पष्ट रूप से लिंकिंग लंका की संरचना को दर्शाती है, जिसमें एक निर्मित चपटा ऑक्टाहेड्रोन का आकार होता है - एक वर्ग द्विपिरामिड, जिसकी ऊंचाई और आधार की पसलियां निरंतर अनुवाद के मूल्यों के बराबर होती हैं जाली a w (चित्र। 13)।
पफर मेटल क्रिस्टल के निरंतर ट्रांसलेशनल लैटिस aw का मान पफर मेटल अणु के सहसंयोजक बंधन की लंबाई को महत्वपूर्ण रूप से बदल देता है, जो महत्वपूर्ण है क्योंकि धातु में इलेक्ट्रॉन मुक्त स्टील में पाए जाते हैं:
गणितीय रूप से, धातु में मुक्त इलेक्ट्रॉनों की शक्ति के कारण, "सतह फर्मी" के दिमाग से ध्वनि निकलती है, जैसे कि एक ज्यामितीय स्थान की तरह दिखने के लिए, जहाँ इलेक्ट्रॉन स्थित होते हैं, धातु की मुख्य शक्ति की परवाह किए बिना - एक विद्युत का संचालन करते हैं धारा।
जब पोखर धातु वाष्प के संघनन की प्रक्रिया गैसों के संघनन की प्रक्रिया के साथ प्रकट होती है, उदाहरण के लिए, पानी, विशेषताबिजली धातु में। इसलिए, हालांकि पानी के संघनन के दौरान, कमजोर इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन प्रकट होते हैं, फिर धातु वाष्प के संघनन के दौरान, प्रक्रियाओं की विशेषता होती है रासायनिक प्रतिक्रिएं. कुछ चरणों में धातु जोड़े का संघनन और शुरुआत प्रक्रिया द्वारा वर्णित किया जा सकता है: एक मुक्त परमाणु → एक सहसंयोजक बंधन के साथ एक डायटोमिक अणु → एक धातु क्लस्टर → एक धातु बंधन के साथ एक कॉम्पैक्ट धातु।
पोखर धातुओं में हैलाइड अणुओं की परस्पर क्रिया उनके डिमराइजेशन के साथ होती है। एक द्विमेरिक अणु का उपयोग विद्युत चतुर्भुज के रूप में किया जा सकता है (चित्र 15)। इस घंटे में, हम पोखर धातुओं के हैलोजेनाइड्स के डिमर्स की मुख्य विशेषताओं को देखेंगे (दोहरे रासायनिक बंधन और बंधनों के बीच वैलेंस कट)।
पोखर धातुओं (ई 2 एक्स 2) (गैस चरण) के हैलोजेनाइड्स के डिमर्स में डोविज़िना खैमेचनोगो लिंकेज और वैलेंट कुटी।
ई 2 एक्स 2 एक्स = एफ एक्स = सीएल एक्स = ब्र एक्स = मैं डी ईएफ, ए डी ईसीएल, ए डी ईबीआर, ए डी ईआई, ए ली 2 एक्स 2 1,75 105 2,23 108 2,35 110 2,54 116 ना 2 एक्स 2 2,08 95 2,54 105 2,69 108 2,91 111 K2X2 2,35 88 2,86 98 3,02 101 3,26 104 सीएस 2 एक्स 2 2,56 79 3,11 91 3,29 94 3,54 94 संक्षेपण की प्रक्रिया में, ओरिएंटल बलों की दीया को मजबूत किया जाता है, अंतर-आणविक बातचीत क्लस्टर के निर्णयों के साथ होती है, और अंत में, ठोस भाषण। टिन धातुओं के हलोजनाइड एक साधारण घन और आयतन-केंद्रित घनीय जाली के साथ क्रिस्टल बनाते हैं।
टिन मेटल हलाइड्स के लिए क्रिस्टल जाली का प्रकार और पोस्ट-ट्रांसलेशनल जाली।
क्रिस्टलीकरण की प्रक्रिया में, परमाणु ऊर्जा की मात्रा में वृद्धि होती है, जो पोखर धातु परमाणु के कक्षीय त्रिज्या से एक इलेक्ट्रॉन उत्पन्न करती है और परमाणु के इलेक्ट्रॉन को विघटित आयनों के साथ हलोजन में स्थानांतरित करती है। खुले स्थान में सभी दिशाओं में आयनों के बल क्षेत्र समान रूप से विभाजित होते हैं। पोखर धातु के क्रिस्टल में, त्वचा आयन का बल क्षेत्र एक से अधिक आयनों को विपरीत चिह्न के साथ समन्वयित करता है, क्योंकि यह आयनिक बंधन (Na + Cl -) का प्रतिनिधित्व करने के लिए प्रथागत है।
आयनिक क्रिस्टल के क्रिस्टल में, Na + Cl - और Cs + Cl प्रकार के सरल बाइनरी अणु - उपभोग करने वाले सेंस, अल्युमिनस धातु के आयनों के टुकड़े छह क्लोरीन आयनों (सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल में) और आठ क्लोरीन आयनों (सीज़ियम क्लोराइड क्रिस्टल में) के साथ बाँधते हैं। ) .कब किसे बीच के सभी स्थान समान दूरी के क्रिस्टल में हैं।
टिप्पणियाँ
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विभाग। भी
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- रासायनिक ध्वनि- केमपोर्ट.आरयू
- रासायनिक ध्वनि- भौतिक विश्वकोश
सहसंयोजक बंधन। एकाधिक कॉल। गैर-ध्रुवीय लिंक। ध्रुवीय तारा।
वैलेंस इलेक्ट्रॉनिक्स। हाइब्रिड (संकरित) कक्षीय। दोव्झिना ज़व्याज़ुकु
कुंजी शब्द।
बायोऑर्गेनिक मिट्टी में रासायनिक बंधन के लक्षण
खुशबू
व्याख्यान 1
प्रणाली निर्माण: एसीक्लिक और चक्रीय।
1. बायोऑर्गेनिक परतों में रासायनिक बंधों की विशेषताएं। कार्बन परमाणु की कक्षाओं का संकरण।
2. परिणामी प्रणालियों का वर्गीकरण: चक्रीय और चक्रीय।
3 सफलता देखें: π, π और π, पी
4. सफल प्रणालियों की स्थिरता के लिए मानदंड - "सफलता की ऊर्जा"
5. एसाइक्लिक (गैर-चक्रीय) प्राप्त सिस्टम, प्राप्त देखें। मुख्य प्रतिनिधि (अल्काडाइन्स, गैर-आवश्यक कार्बोक्जिलिक एसिड, विटामिन ए, कैरोटीन, लाइकोपीन)।
6. सिस्टम के चक्रीय कनेक्शन। सुगंध के लिए मानदंड। हकल का नियम। सुगंधित प्रणालियों के समाधान में π-π-, π-ρ-प्राप्ति की भूमिका।
7. कार्बोसाइक्लिक सुगंधित यौगिक: (बेंजीन, नेफ़थलीन, एन्थ्रेसीन, फेनेंथ्रीन, फिनोल, एनिलिन, बेंजोइक एसिड) - बुडोवा, सुगंधित प्रणाली को अपनाना।
8. हेटेरोसाइक्लिक सुगंधित यौगिक (पाइरिडीन, पाइरीमिडीन, पायरोल, प्यूरीन, इमिडाज़ोल, फुरान, थियोफीन) - बुडोवा, सुगंधित प्रणाली की विशेषताएं। पांच-सदस्यीय हेटेरोएरोमैटिक अर्ध-बक्से की उपस्थिति में परमाणु के इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स का नाइट्रोजन में संकरण।
9. प्राकृतिक स्पोलुक का औषधीय-जैविक महत्व, संबंधों के परिणामी सिस्टम और सुगंधित लोगों का बदला लेने के लिए।
Pochatkovy उन (रसायन विज्ञान के स्कूल पाठ्यक्रम) प्राप्त करने के लिए ज्ञान rіven:
तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (कोयला, केसेन, नाइट्रोजन, पानी, सिरका, हैलोजन), "ऑर्बिटल" की अवधारणा, ऑर्बिटल्स का संकरण और दूसरी अवधि में तत्वों के ऑर्बिटल्स का स्पेस ओरिएंटेशन। अवधियों और समूहों में, जैविक क्षेत्रों के नामकरण के वर्गीकरण और सिद्धांत।
सहसंयोजक बंधों की तरह दिखने वाले कार्बनिक अणु घुल जाते हैं। इलेक्ट्रॉनों के एक प्रज्वलित (बढ़े हुए) जोड़े की मदद से परमाणुओं के दो नाभिकों के बीच सहसंयोजक बंध विनिकायुत। इस तरह की एक विधि विनिमय तंत्र के लिए पेश की जाती है। गैर-ध्रुवीय और ध्रुवीय संबंध स्थापित किए गए हैं।
गैर-ध्रुवीय लिंक दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनिक बैंड के सममित वितरण की विशेषता है, जो पूरे लिंक को जोड़ता है।
ध्रुवीय लिंक इलेक्ट्रॉनिक अंतर के एक गैर-सममित (अनियमित) रोजपोडिल द्वारा विशेषता है, वे बड़े नकारात्मक परमाणु के पास विस्थापित होते हैं।
इलेक्ट्रोनगेटिविटी की पंक्तियाँ
ए) तत्व: एफ> ओ> एन> सी 1> ब्र> आई ~~ एस> सी> एच
बी) कार्बन परमाणु: सी (एसपी)> सी (एसपी 2)> सी (एसपी 3)
सहसंयोजक बंधन दो प्रकार के हो सकते हैं: सिग्मा (σ) और पाई (π)।
कार्बनिक सिग्मा (σ) अणुओं में, बांड हाइब्रिड ऑर्बिटल्स पर परस्पर जुड़े इलेक्ट्रॉनों द्वारा बंधे होते हैं, उनके बंधन की स्मार्ट लाइन पर परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन अंतर को इंटरमिक्स किया जाता है।
π-बॉन्ड (pі-बॉन्ड) विंकल करते हैं जब दो गैर-हाइब्रिडाइज़्ड p-ऑर्बिटल्स मुड़ जाते हैं। सिर їх аsі roztashovuyutsya एक से एक के समानांतर और लाइन σ-कनेक्शन के लंबवत। प्रत्येक σ और π लिंक को उप-लिंक (बहु) लिंक कहा जाता है, इसमें इलेक्ट्रॉनों के दो जोड़े होते हैं। प्रत्येक लिंक इलेक्ट्रॉनों के तीन जोड़े से बना है - एक σ - और दो - लिंक। (बायोऑर्गेनिक हाफ-शेल्स में, यह शायद ही कभी धारियाँ बनाता है)।
σ - सितारे अणु के कंकाल की रोशनी में भाग लेते हैं, सिर, और π -zvyazku dodatkovі की तरह हो सकता है, लेकिन याक अणुओं को विशेष रासायनिक शक्ति देता है।
1.2. कार्बन परमाणु 6 की कक्षाओं का संकरण
एक अप्रकाशित परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
1s 2 2s 2 2p 2 .
हालांकि, अधिकांश अकार्बनिक भाषणों की तरह, जैव-कार्बनिक गोले में, कार्बन परमाणु में एक अंश की तुलना में उच्च वैधता होती है।
यह उम्मीद की जाती है कि 2s इलेक्ट्रॉनों में से एक 2p कक्षीय में स्थानांतरित हो जाएगा। परमाणु के कार्बन के जागरण को दोष दें, जो तीन संकर अवस्थाओं की स्थापना की संभावना पैदा करता है, जिन्हें एसपी 3, एसपी 2, एसपी के रूप में नामित किया गया है।
हाइब्रिड ऑर्बिटल में विशेषताएँ हो सकती हैं, जिनमें "शुद्ध" एस, पी, डी-ऑर्बिटल्स और є दो या अधिक प्रकार के गैर-संकरित ऑर्बिटल्स शामिल हैं।.
हाइब्रिड ऑर्बिटल्स अणुओं की तुलना में परमाणुओं की अधिक शक्ति रखते हैं।
संकरण की अवधारणा को 1931 में नोबेल पुरस्कार विजेता एल पॉलिंग द्वारा पेश किया गया था।
आइए हाइब्रिड ऑर्बिटल्स के विस्तार में विस्तार को देखें।
एस पी 3 --- -- -- ---
जाग्रत अवस्था में 4 समान संकर कक्षक स्थापित होते हैं। रोस्ताशुवन्न्या zv'yazkіv vіdpovіdaє केंद्रीय कुटेव नियमित टेट्राहेड्रॉन की सीधी रेखा, दो be-yak zv'yazkіv 109 0 28 के बीच कुटा का आकार।
अल्केन्स और इसी तरह के (अल्कोहल, हेलोएल्केन्स, एमाइन) में, कार्बन, एसिड और नाइट्रोजन के सभी परमाणु एक ही हाइब्रिड एसपी 3 अवस्था में हैं। एक कार्बन परमाणु चोटिरी, एक नाइट्रोजन परमाणु तीन, एक एसिड परमाणु दो सहसंयोजक को संतुष्ट करता है σ - एक आवाज़। नवकोल्को tsikh zv'yazkіv mozhli vіlne vіlne अणु के कुछ हिस्सों को एक की तरह लपेटता है।
जागृत स्टेशन एसपी 2 पर, तीन समान संकर कक्षाएँ उत्पन्न होती हैं, और उन पर तीन इलेक्ट्रॉन रखे जाते हैं। σ -लिंक्स, जैसे एक ही प्लेन में सड़ना, लिंक्स 1200 के बीच कट जाना। अनहाइब्रिडाइज़्ड 2p - दो सक्सिड परमाणुओं के ऑर्बिटल्स π -zv'yazok। वॉन roztashovuєtsya विमान के लंबवत, जिसमें पाया जाना है σ - एक आवाज़। पी-इलेक्ट्रॉनों की बातचीत को "बिचनी ओवरलैपिंग" कहा जा सकता है। एक बहु लिंक अणु के तत्वों के किसी भी मुक्त आवरण की अनुमति नहीं देता है। अणु के हिस्सों की निश्चित स्थिति दो ज्यामितीय प्लानर आइसोमेरिक रूपों को अपनाने के साथ होती है, जिन्हें कहा जाता है: सीआईएस (सीआईएस) - और ट्रांस (ट्रांस) - आइसोमर्स। (सिस- अक्षां- एक बाइक, ट्रांस- अक्षां- द्वारा)।
π -zv'azok
परमाणु, एक उप-लिंक से बंधे, संकरण शिविर एसपी 2 में हैं i
ऐल्कीनों, ऐरोमैटिक यौगिकों में उपस्थित कार्बोनिल समूह को आत्मसात करते हैं
> सी = ओ, एज़ोमेथिन समूह (इमिनो समूह) -सीएच = एन-
डब्ल्यू एसपी 2 - --- -- ---
कार्बनिक परत का संरचनात्मक सूत्र लुईस संरचनाओं की सहायता से प्रदर्शित होता है (परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की त्वचा जोड़ी को चावल द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है)
जेड 2 एच 6 सीएच 3 - सीएच 3 एच एच
1.3. सहसंयोजक बंधों का ध्रुवीकरण
सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन को इलेक्ट्रॉन बीम के असमान वितरण की विशेषता है। इलेक्ट्रॉनिक स्थानापन्न झाड़ी के प्रत्यक्ष विस्थापन को समझने के उद्देश्य से, दो मानसिक छवियों का उपयोग किया जाता है।
ध्रुवीय σ - तारा. इलेक्ट्रॉनिक गस्टिना का स्थान लिंक की रेखा के तीर को दर्शाता है। बड़े ऋणात्मक परमाणु के तल पर सीधी रेखाओं के अंत तीर। अतिरिक्त अक्षर "बी" "डेल्टा" जेड के लिए आंशिक सकारात्मक और नकारात्मक आरोपों की उपस्थिति का संकेत दिया गया है हमें एक चिन्ह चाहिएशुल्क।
बी + बी - बी + बी + बी - बी + बी -
सीएच 3 -><- Н СН 3 - >सी1 सीएच 3 -> एनएच 2
मेथनॉल क्लोरोमीथेन एमिनोमेथेन (मिथाइलमाइन)
ध्रुवीय π-तारा. इलेक्ट्रॉनिक गैप के विस्थापन को पाई-पॉइंट के ऊपर एक गोल (घुमावदार) तीर द्वारा इंगित किया जाता है, जिसे बड़े नकारात्मक परमाणु द्वारा सीधा भी किया जाता है। ()
बी + बी - बी + बी -
एच 2 सी \u003d ओ सीएच 3 - सी \u003d== ओ
मेथनॉल |
सीएच 3 प्रोपेनोन -2
1. वर्गों ए, बी, सी में कार्बन, खट्टा, नाइट्रोजन के लिए परमाणुओं के संकरण के प्रकार का चयन करें। आईयूपीएसी नामकरण के अनुभागों, विकराल नियमों का नाम दें।
ए। सीएच 3 -सीएच 2 - सीएच 2 -विन बी। सीएच 2 \u003d सीएच - सीएच 2 - सीएच \u003d ओ
बी सीएच 3 - एन एच - सी 2 एच 5
2. कॉलम (ए - डी) में लिंक के सभी अर्थों के सीधे ध्रुवीकरण की विशेषता वाले ज्ञान को विकसित करने के लिए
ए। सीएच 3 - ब्र बी सी 2 एच 5 - ओ-एच सी। सीएच 3 -एनएच- सी 2 एच 5
साधारण कॉल (साधारण कॉल, एकल कॉल)- रासायनिक सहसंयोजक बंधन, जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी द्वारा बनाया जाता है, जो दो परमाणु नाभिकों के क्षेत्र में ढह जाता है। रासायनिक क्षेत्रों में, जिनमें इलेक्ट्रॉनों की औसत संख्या होती है, जो त्वचा को परमाणु नाभिकों की एक जोड़ी से बाँधते हैं, जो दो के बराबर नहीं होते हैं, को समाप्त किया जा सकता है।
Zvyazok- : यह भी देखें: रासायनिक बंधन, धातु बंधन, आयनिक बंधन, सहसंयोजक बंधन ... धातु विज्ञान का विश्वकोश शब्दकोश
पारस्परिक रूप से भारी परमाणु, जो अणुओं और क्रिस्टल को घुलनशीलता में लाते हैं। यह कहना प्रथागत है कि अतिसंवेदनशील परमाणुओं के बीच अणुओं या क्रिस्टल में च होता है। एक परमाणु की संयोजकता (जिसके बारे में नीचे रिपोर्ट में कहा गया है) बंधों की संख्या को दर्शाती है।
धातु zvez'azok- इंटरटॉमिक बॉन्ड, इलेक्ट्रॉन गैस के बराबर अंतराल वाली धातुओं के लिए विशिष्ट। नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन गैस और धनात्मक रूप से आवेशित आयनिक हड्डियों के परस्पर क्रिया में पागलपन की धात्विक कड़ी, ... धातु विज्ञान का विश्वकोश शब्दकोश
सहसंयोजक बंधन- इंटरएटोमिक लिंक, परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉनों के सामूहिककरण का पागलपन। एक सहसंयोजक बंधन के लिए, संपत्ति और सीधा करना विशेषता है। उपस्थिति इस तथ्य में प्रकट होती है कि यह एक सहसंयोजक बंधन में प्रवेश करती है... धातु विज्ञान का विश्वकोश शब्दकोश
आयनिक कॉल- इलेक्ट्रो, हेटरोवेलेंट बॉन्ड रासायनिक बॉन्ड के प्रकारों में से एक है, जो प्रोटाइल चार्ज किए गए आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरप्ले पर आधारित है। इस तरह के लिंक समान रूप से शुद्ध रूप में होते हैं और हलाइड्स में बसे होते हैं। धातु विज्ञान का विश्वकोश शब्दकोश
रासायनिक लिंक- अणुओं और क्रिस्टल को घुलनशीलता में लाने के लिए परमाणुओं का पारस्परिक गुरुत्वाकर्षण। एक परमाणु की संयोजकता सुक्रोज से इस परमाणु द्वारा स्थापित बंधों की संख्या को दर्शाती है। "रासायनिक बुडोवा" शब्द की शुरुआत शिक्षाविद ए. एम. बटलरोव ने की थी ... धातु विज्ञान का विश्वकोश शब्दकोश
साधारण बंधन, एकल बंधन, रासायनिक सहसंयोजक बंधन, जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी (स्पिन के प्रति समानांतर अभिविन्यास के साथ) द्वारा बनता है, जो 2 परमाणु नाभिक के एक क्षेत्र में ढह जाता है। उदाहरण के लिए, H2, Cl2 और HCl अणुओं में एक-एक सहसंयोजक होता है। ग्रेट रेडियांस्का एनसाइक्लोपीडिया
सहसंयोजक रासायनिक बंधनहार्ड इलेक्ट्रॉन जोड़े को अपनाने की मदद से परमाणुओं के बीच अणुओं में विनिका। सहसंयोजक बंधन के प्रकार के तहत, इसके निर्माण के तंत्र और बंधन की ध्रुवीयता को समझा जा सकता है। Vzagali सहसंयोजक बंधों को निम्नानुसार वर्गीकृत किया जा सकता है:
- रोशनी के तंत्र के पीछे, दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा विनिमय के पीछे सहसंयोजक बंधन स्थापित किए जा सकते हैं।
- ध्रुवीयता के लिए, सहसंयोजक बंधन गैर-ध्रुवीय या ध्रुवीय हो सकते हैं।
- सहसंयोजक बंधनों की बहुलता के अनुसार, वे एकल, आश्रित या ट्रिपल हो सकते हैं।
त्से का अर्थ है कि एक अणु में एक सहसंयोजक बंधन में तीन विशेषताएं होती हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरीन पानी (एचसीएल) के अणु में, विनिमय तंत्र के पीछे सहसंयोजक बंधन स्थापित होता है, शराब ध्रुवीय और एकल होती है। अमोनियम केशन (NH 4 +) में, अमोनिया (NH 3) और जल केशन (H +) के बीच सहसंयोजक बंधन दाता-स्वीकर्ता तंत्र के पीछे स्थापित होता है, इसके अलावा, ध्रुवीय बंधन एकल होता है। नाइट्रोजन के अणु (एन 2) में एक विनिमय तंत्र के पीछे समाधानों का एक सहसंयोजक संबंध है, विन गैर-ध्रुवीय है, यह गैर-ध्रुवीय है।
पर विनिमय तंत्रत्वचा परमाणु पर एक सहसंयोजक बंधन की स्थापना एक मुक्त इलेक्ट्रॉन (या इलेक्ट्रॉनों का एक स्प्रैट) है। Vіlnі elektroni raznyh аtomіv utavlyuyut शर्त जंगली इलेक्ट्रॉनिक उदासी के रूप में।
पर दाता-स्वीकर्ता तंत्रएक परमाणु में एक सहसंयोजक बंधन की स्थापना एक मुक्त इलेक्ट्रॉन युग्म है, और दूसरे में एक खाली कक्षीय है। पहला (दाता) एक युगल को दूसरे (स्वीकर्ता) के साथ एक जंगली सह-विकल्प देता है। तो, एक कटियन में, अमोनियम, नाइट्रोजन एक असंगत जोड़ी हो सकती है, और एक आयन में एक मुक्त कक्षीय हो सकता है।
गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधनएक रासायनिक तत्व के परमाणुओं के बीच बसना। तो, अणुओं में पानी (H 2), खट्टा (O 2) और अन्य होते हैं। लिंक गैर-ध्रुवीय है। त्से का अर्थ है कि इलेक्ट्रॉन जोड़ी दोनों परमाणुओं के समान है, क्योंकि उनके पास समान वैद्युतीयऋणात्मकता है।
ध्रुवीय सहसंयोजक बंधनविभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के बीच बसना। अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वयं से प्रतिस्थापित कर देता है। परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता जितनी अधिक होगी, इलेक्ट्रॉनों का विस्थापन उतना ही अधिक होगा और बंधन अधिक ध्रुवीय होगा। तो सीएच 4 में, परमाणुओं से पानी से कार्बन परमाणु तक उच्च-पिच वाले इलेक्ट्रॉन जोड़े का विस्थापन बड़ा नहीं है, क्योंकि कार्बन इलेक्ट्रोनगेटिव पानी में समृद्ध नहीं है। हालांकि, हाइड्रोजन फ्लोराइड में, एचएफ बांड दृढ़ता से ध्रुवीय है, और जलीय और फ्लोरीन के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर महत्वपूर्ण है।
एकल सहसंयोजक बंधनव्यवस्थित, एक परमाणु की तरह एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी साझा करें, सबवाइन- दो की तरह, अपव्ययी- यक्षो तीन। एकल सहसंयोजक बंधन का बट पानी के अणु (H2), क्लोरीन पानी (HCl) हो सकते हैं। एक निर्भर सहसंयोजक बंधन का बट खट्टा (ओ 2) का एक अणु है, जहां एक खट्टा परमाणु में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। पोट्रीनी सहसंयोजक बंधन का बट नाइट्रोजन (N2) का एक अणु है।